1、空气的成分和组成

  空气成分 O2 , N2  ,CO2, 稀有气体, 其它气体和杂质。

  体积分数： 氧气21% ，氮气78% ，稀有气体0.03% ，其它气体0.94%杂质0.03%。

  （1）空气中氧气含量的测定

  a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

  b、装置要求：气密性良好

  c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

  d、结论：空气是混合物；   O2约占1/5，可支持燃烧 ，1L水只溶30mL氧气；

  N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

  e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

  ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

  能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

  （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  （3）空气污染的危害、保护：

  危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

  保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

  酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等）

  6.氧气

  (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

  (2)氧气与下列物质反应现象

 

  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

  *铁、铝在空气中不可燃烧。

  (3)氧气的制备:

  工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

  实验室制氧气原理 2H2O2+MnO2△= 2H2O + O2↑

 2KMnO4  △=  K2MnO4  + MnO2 + O2↑

  2KClO3△= MnO2+2KCl+3O2↑

  （4）气体制取与收集装置的选择

  发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性

  （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

  a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄

  b、注意点

  ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

  ②药品平铺在试管的底部：均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处

  ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

  ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

  ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

  （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

  检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

  7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

  性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

  催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

  8、常见气体的用途：

  ①氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救）

  支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

  ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

  ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

  保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

  9、常见气体的检验方法

  ①氧气：带火星的木条

  ②二氧化碳：澄清的石灰水

  ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

  或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

  9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

  剧烈氧化：燃烧

  缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

  共同点：①都是氧化反应 ②都放热

 

第二篇：人教版九年级上册化学部分知识点归纳

1、空气的成分和组成

空气成分 O2 , N2 ,CO2, 稀有气体, 其它气体和杂质。

体积分数： 氧气21% ，氮气78% ，稀有气体0.03% ，其它气体0.94%杂质0.03%。

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧 ，1L水只溶30mL氧气；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2+MnO2△= 2H2O + O2↑

2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3△= MnO2+2KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热