高中化学物质性质总结

一、物质的颜色

黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O

蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O

紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液

Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）

I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）

绿色固体：Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2

浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O

淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)

黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀：AgI、Ag3PO4 。黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）

红褐色沉淀：Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气

红色溶液：Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。

红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷

白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2. 钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3

有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-

有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2

二、气味

刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、

腐臭气味：H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因

含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。

无气味：H2、O2、N2、CO、CH4

三、有毒的：

气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)

液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3

四、气体溶解性

极易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）

五、关于气体的性质

1、 能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）

2、 能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3

3、 能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。 液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭

4、 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔

5、 使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）

6、 遇空气变为红棕色的是NO

7、 两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl2

8、 混和光照产生爆炸的是H2和Cl2。 混和点燃产生爆炸的是H2和O2

9、 在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

10、放电才能反应的是N2和O2

11、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、 SO2和O2

12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、 NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)

13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。

14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2

15、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的气体：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI

16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）

17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S。

18、容易液化的气体：NH3、SO2、Cl2

六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32— 、C＝C 、C＝C

七、在空气中易变质的

1、 易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)2、氢硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油

2、 吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。 漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）

3、 见光易分解的物质：浓HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3

4、 易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3

5、 易风化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）

八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法

H2：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑。排水法或向下排空气法收集

CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O （也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验

H2S：FeS＋2H＋（稀盐酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑ 向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）

以上用：固＋液→气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）

SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。

C2H2：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑ (用饱和食盐水代替水)，排水法收集

NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 用向上排空气法收集

NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用排水法收集

以上都属于：固＋液→气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。 只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取

O2:2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。

以上都用：固＋固→气体（加热）的装置，即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。

Cl2：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 如无MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+ 2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 但不加热

也可用NaCl固体与浓硫酸，MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。

HCl：2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑），向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取

C2H4：C2H5OH → CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键），排水法收集。

以上制Cl2、HCl、C2H4选择固（液）＋液→气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯，

制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，

下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂

Cl2(HCl、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液

NH3(H2O)：碱石灰的干燥管。CO2(H2O）：饱和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：饱和NaHSO3

凡涉及气体的实验装置，思路是：制气 →净化→干燥→收集→尾气处理，在此基础上加加

减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。

九、离子的鉴定

Ba2+SO42   BaSO4 +稀HNO3或稀盐酸 白↓不溶解

CO32- BaCO3 +稀HNO3或稀盐酸 白↓溶解，有↑（无气味）

SO32- Ba 2+ BaSO3 +稀盐酸（不用HNO3） 白↓溶解，有↑（剌激性气味）

PO43- Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀盐酸 白↓溶解，有↑ （无气味）

CO32- A g2CO3 (白↓) 稀HNO3 白↓溶解，有↑（无气味）

Cl- AgCl (白↓) 稀HNO3 白↓不溶解

Br- AgNO3溶液 AgBr (淡黄↓) 稀HNO3 淡黄↓不溶解

I- AgI (黄白↓) 稀HNO3 黄白↓不溶解

PO43- Ag3PO4 (黄↓) 稀HNO3 黄白↓溶解

S2- Ag2S (黑↓) 稀HNO3 黑↓不溶解

CO32- ; 有↑（无气味）

SO32- 有↑（剌激性气味）

S2- 稀盐酸 有↑（臭鸡蛋气味）

S2O32- 有↑（剌激性气味）+淡黄色↓

AlO2- 白↓ 稀盐酸 白↓溶解

SiO32- 白↓

NH4+ 加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

Mg2+ Mg(OH)2 白↓ NaOH溶液 白↓不溶解

Al3+ Al(OH)3白↓ NaOH溶液 白↓溶解

Fe3+ NaOH溶液 Fe(OH)3 红褐色↓

Fe2+ Fe(OH)2 白↓ 灰绿色 ↓ 红褐色↓

Cu2+ Cu(OH)2 蓝↓

Ag+ AgOH 白↓ 棕褐色（Ag2O）

十、关于反应类型——置换反应进行扒断：例：X、Y、Z是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系 X 乙

综合有下列情况：

X 甲 Y 乙 Z

+Z

甲 Y

F2 H2O O2 HF H2

O2 H2S S H2O H2 注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物

Cl2 H2S S HCl H2 的有（Na2O2与CO2,Na2O2与水，H2S与SO2，

C SiO2 Si CO O2 Fe2O3或Fe3O4与CO）

Mg CO2 C MgO O2

Al Fe3O4 Fe Al2O3 O2 注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3

Al HCl H2 AlCl3 Cl2 溶液中均无沉淀生成

十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的：

①Al3+与OH-， ②AlO2-与H+， ③AgNO3与氨水， ④Na2CO3与盐酸或硫酸，

⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl ⑥ NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH

⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH ⑧Na2CO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl

⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S ⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4

一种试剂鉴别

①CCl4、苯、乙醇(加水） ②（NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH试纸）

③（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用Ba(OH)2溶液] ④MnO2、C、FeO、CuO(用稀盐酸）

十二、常见推断题“题眼”小结

火焰颜色：淡蓝色：H2、S有空气中燃烧。蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。蓝紫色：S在氧气中燃烧。

还原性的物质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2或CO。固体为C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2生成了无色液体或使白色的无水CuSO4变蓝的物质

特殊反应的物质：

1、 在空气中能自燃的物质：白磷，PH3、SiH4、

2、 溶于水显碱性的气体为NH3

3、 遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+

4、 与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-

5、 遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-

6、 遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-

7、 遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+

十三、元素、物质之最

1、 地壳中含量最多的非金属元素是O

2、 地壳中含量最多的金属元素是Al

3、 人体中含量最多的元素是O

4、 空气中含量最多的元素是N

5、 形成化合物最多的元素是C

6、 无中子的原子是11H

7、 式量最小的氧化物是H2O

8、 最轻的（或密度最小的）气体是H2

十四、有机物零星知识归纳

将分散知识条理化(请联想无机物)

①常温下呈气态：CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)……

②微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70℃时∞)……

③与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯 、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油…)…

④与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳…

⑤有特殊香味：一些芳香烃、酯、醇…

⑥易溶于水的：不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳…

⑦实验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解

⑧实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)

⑨实验室制取需导管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛树脂

⑩实验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯

 

第二篇：常见高中化学物质性质总结

常见高中化学物质性质总结.txt年轻的时候拍下许多照片，摆在客厅给别人看;等到老了，才明白照片事拍给自己看的。当大部分的人都在关注你飞得高不高时，只有少部分人关心你飞得累不累，这就是友情！高中化学常见物质的物理性质归纳

1．颜色的规律

（1）常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等

以黄色为基色的物质

黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

以蓝色为基色的物质

蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色：臭氧液氧等

蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰）

以绿色为色的物质

浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O

绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色

深黑绿色：K2MnO4

黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液

以紫色为基色的物质

KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质

黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化 铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S)硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)

浅黑色：铁粉

棕黑色：二氧化锰

白色物质

无色晶体的粉末或烟尘；

与水强烈反应的P2O5；

难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；

难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反应的：MgO

灰色物质

石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等

（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色

水合离子带色的：

Fe2＋：浅绿色；

Cu2＋：蓝色；

Fe3＋：浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血红色；

：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色

主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色

运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色

（3）主族金属单质颜色的特殊性

A，A，A，A的金属大多数是银白色

铯：带微黄色钡：带微黄色

铅：带蓝白色铋：带微红色

（4）其他金属单质的颜色

铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）

（5）非金属单质的颜色

卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色

2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）

没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔

有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)

具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸

稀有气味：C2H2

臭鸡蛋味：H2S

特殊气味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷

特殊气味：乙醇(液)低级酯

芳香(果香)气味：低级酯(液)

特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)

3．熔点沸点的规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）

非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点

沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态

（1）由周期表看主族单质的熔沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属

元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）

低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低

金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化

（3）从晶体类型看熔沸点规律

原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等

相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态

上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）

（4）某些物质熔沸点高低的规律性

同周期主族（短周期）金属熔点如

Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料

卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI

4．物质溶解性规律

（1）气体的溶解性

常温极易溶解的

NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）

常温溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

微溶于水的

O2，O3，C2H2等

难溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等

（2）液体的溶解性

易溶于水或与水互溶的

如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸

微溶于水的

如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯

难溶于水的

如：液态烃醚和卤代烃

（3）固体的水溶性（无机物略）

有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯

（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂

如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等

（5）白磷硫易溶于CS2

（6）常见水溶性很大的无机物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl

（7）难溶于水和一般溶剂的物质

原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁

有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂

5．常见的有毒物质

（1）剧毒物质

白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等

CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等

（2）毒性物质

NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S

苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等

这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性

钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等