基础知识总结

一: 燃烧的现象（从三方面描述：燃烧是否发光及火焰颜色；放出热量；生成物的颜色、状态、气味及其它特性）

二：燃料与燃烧：

1.常用燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（化石燃料），煤气（煤与水蒸气高温生成，又叫水煤气），

液化石油气（石油产品），酒精（实验室常用燃料），乙醇汽油等。

2.物质燃烧条件：（1）现象是可燃物；（2）与空气（或氧气）接触；（3）温度达到着火点

可燃物燃烧的条件 ：后两个 灭火的原理：（1）隔离可燃物；（2）温度降低到可燃物着火点以下；（3）隔离可燃物

3. 影响可燃物燃烧现象的因素：（1）可燃物自身的性质；（2）氧气的浓度；（3）可燃物与空气（或氧气）的接触面积。

4.使可燃物充分燃烧的条件：（1）供给充足的空气（或氧气）；（2）可燃物与空气（或氧气）充分接触 三：测定空气中氧气含量的实验

1.实验现象 ○:1.剧烈燃烧,发光放热，有浓厚白烟产生,生成白色固体。 ．．

○2.反应结束,冷却到室温,进入集气瓶中的水约占瓶中空气体积的五分之一。 ．．．．．．．．．

2. 结论：氧气约占空气体积的五分之一。 ．．．．

3.失败的原因：（1）a. 红磷不足量 b.装置气密性不好c. 没有冷却至室温打开弹簧夹。（进入集气瓶中的水少

于五分之一）

（2）a.弹簧夹没有夹紧 b.燃烧匙伸入集气瓶太慢了。 （进入集气瓶中的水大于五分之一）

4.该实验还得出了氮气的什么性质? 难溶于水，不燃烧，不支持燃烧。

讨论：能否用木炭代替红磷？为什么？怎么改进？

木炭燃烧消耗了氧气，生成了CO2气体，集气瓶中气体的压强没有明显改变。

改进：将水改成氢氧化钠溶液。

小结: 测定空气中氧气含量的实验中药品选择依据 反应物: 只能和空气中的氧气发生反应

生成物: 应当是固体.

四．空气的成分（ 体积分数 ）O2: 21% , N2（氮气）:78% , 稀有气体:0.94% ,CO2: 0.03% ,其它气体和杂质0.03% ．．

五： 1.铁丝燃烧时,瓶底为什么放水或沙子? 答:为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底.

2.硫燃烧时瓶底为什么放水:吸收污染空气的SO2 . 可改成氢氧化钠溶液.

3 制氧气实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。（否则，水槽中的水倒流回热的试管底部炸裂试管）

4点燃可燃性气体:先验纯,再点燃.

5,加热固体时:先预热, 再加热试管中的药品.

6: CO或H2还原氧化铜(氧化铁) :

操作步骤：气, 灯(防爆炸). 灯, 气 (防氧化). 。

实验开始:先通入验纯的氢气,目的是排净试管中的空气,否则加热了可燃性气体和空气的混合气易发生爆炸. ．．

黑色粉末全部变红后,撤酒精灯,冷却到室温后撤导气管,否则红色粉末又变成黑色,灼热的金属铜重新被氧化成氧．．．．．．．．

化铜.

六：污染

1.空气污染：包括粉尘污染（可吸入颗粒物如：沙尘暴，建筑工地的粉尘）与气体污染（如：一氧化碳原因：含

碳燃料的不完全燃烧，一氧化氮，二氧化氮，二氧化硫等。氮的氧化物与硫的氧化物会引起酸雨原因：汽车排放

的尾气及含硫燃料的燃烧）

2.温室效应

来源： 煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，排放出大量的CO2

防止措施：a. 植树造林。b. 减少化石燃料的燃烧，开利用新能源 例: 氢能、核能、太阳能、风能等。

自然界中消耗二氧化碳的途径：（1）绿色植物的光合作用（主要途径）；（2）溶于江河湖海中。

工业: 废渣,废液废气任意排放

3．水的污染 农业：农药、化肥随雨水流入江河中。

生活：污水的任意排放

建议：工业三废,处理后再排放 农业上合理使用农药和化肥 生活中提倡使用无磷洗衣粉.

酸雨是空气污染导致的，水华与赤潮是水源污染导致的。

生活中常用的净化方法:沉淀、过滤、吸附、消毒（化学变化）工业中实验室中得到蒸馏水的方法：蒸馏（净化水

的最高程度）

明矾的净水作用：吸附水中悬浮的杂质。

活性炭的净水作用：吸附水中杂质，活性炭层还可过滤水中难溶杂质。（吸附过程是物理变化）

硬水与软水

区别：利用肥皂水 硬水软化的方法：生活中常用煮沸；实验室、医疗常用蒸馏（蒸馏是硬水软化的最高程度）。

4.白色污染：塑料垃圾的随意丢弃。

危害：（1）破坏土壤，污染地下水（2）危害海洋生物的生存（3）如焚烧会导致空气污染

解决途径：（1）减少使用不必要的塑料制品（2）重复使用塑料制品（3）使用一些新型的可降解塑料（4)回收各 种废弃塑料

存在的困难：塑料的分类回收和再利用是一大障碍

注：废旧电池会导致土壤污染和水源污染，不会导致空气污染。

七: 气体制取装置：发生装置和收集装置

1．发生装置：固体加热型 固液常温型（选择依据：反应物的状态、反应条件）

固体加热型：仪器：大试管，酒精灯，导气管，单孔橡皮塞 ，集气瓶，水槽，玻璃片

适用范围：反应物固体, 反应条件加热.

固液常温型：仪器：广口瓶（锥形瓶，大试管），长颈漏斗（便于随时添加液体）或分液漏斗（可以控制液体的滴 加速度，控制反应速率），导气管。

适用范围：反应物固体和液体，反应条件常温.

2．收集装置：排水法（收集气体的最佳方法：收集到的气体较纯，不需验满）、向下排空气法、向上排空气法（需验满）

选择依据：气体的密度及是否与空气中的成分反应，溶解性。

3.干燥装置：U形管和球形管（装固体干燥剂如：碱石灰，生石灰，白色硫酸铜，氯化钙），洗气装置（装浓硫酸） 八:1.氢能源的优点: a资源丰富 b热值高 c生成水，无污染.

2. 实验室制CO2为什么不用稀硫酸:

大理石和稀硫酸反应后生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石的表面上,反应物不能充分接触反应很快停止. ．

3. 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质总和等于反应生成的各物质的质量总和。 ．．．．

微观解释守恒定律: 在一切化学反应前后原子的种类、质量、个数都没有改变，所以在化学反应前后各物质．．．．．．．．．．

的质量总和必然相等。 ．．

检验质守的实验：任何化学反应（若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行）

4．铁生锈的条件：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速生锈。 5 . 防止铁生锈的方法和措施

a. 保持铁制品表面的洁净和干燥。

b. 在铁制品表面覆盖保护层（涂漆，涂一层油，镀一层耐腐蚀的金属等）

c. 改变金属的内部结构：（ 制成不锈钢）

6. 金属资源的保护的途径

1.防止金属生锈。

2.废旧金属回收利用，可以减少对环境的污染。

3.有计划、合理开采矿物资源，严禁不顾国家利益乱采矿。

4.寻找金属的代用品。

7. 铜生锈的条件的探究

结论：铜和空气中的H2O、 CO2 、 O2共同反应生成铜锈。

（ Cu2（OH）2CO3 ：碱式碳酸铜，铜绿。） ．

方程式：2Cu + O2 + CO2 + H2O ==== Cu2（OH）2CO3

8.电解水实验（目的：探究水的组成。依据：化学反应前后元素的种类不变，即质量守恒定律）

现象：正氧气 负氢气 , 体积比：1 ：2 . 质量比：8 ：1

结论：（1）水在直流电的作用下生成了氢气和氧气, 证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物(氧化物).

（2）该实验进一步证明：在化学变化分子可分，原子不可分。

(3)水分子中氢氧原子个数比: 2:1.

9 浓H2SO4的稀释规则：酸入水，沿器壁，搅拌。 ．．．

讨论：如果水倒入酸中，有什么现象？原因是什么？

现象: 水沸腾,液滴飞溅.

原因: 水的密度小,浮在酸的表面上,浓硫酸溶解放出大量热.

10.酸沾（量少）在皮肤上： 先用大量的水冲洗，涂3%-5%的碳酸氢钠溶液（NaHCO3溶液，小苏打）

碱沾（量少）在皮肤上：先用大量的水冲洗，涂硼酸或食醋

呈酸性的废液：通常用熟石灰处理至中性再排放 呈碱性的废液：通常用稀盐酸处理至中性再排放

11．常见的酸：盐酸、硫酸（浓盐酸具挥发性，浓硫酸具吸水性）

常见的碱：氢氧化钠（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）、氢氧化钙（俗名：熟石灰、消石灰）、氢氧化钙溶液

（俗名：石灰水）

氢氧化钠白色固体易潮解，极易溶于水，溶解放热

氢氧化钙白色粉末，微溶于水，温度升高，溶解度减小

12．常见的盐：NaCl 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 CaCO3 、 CaCl2 、 CuSO4

13． 固体氢氧化钠的保存:

吸水潮解 ,和空气中的CO2反应变质.,密封保存 ．．．．．

14. ．．． 常见酸碱盐的用途：．．．．．．．．．

（1）酸 盐酸：除铁锈，帮助消化。硫酸：金属除锈，用于生产化肥、农药、火药等，浓硫酸在实验室可做干燥剂。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

（2）碱 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）：改良酸性土壤，制农药波尔多液、作建筑材料等。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁具，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．但不能洗餐具。 ．．．．．．．

（3）盐 碳酸钙：作建筑材料、补钙剂、牙膏摩擦剂等。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

氯化钠（食盐）：作调味品、作防腐剂、消除积雪、制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

碳酸钠（纯碱、苏打）：用于造纸、纺织、洗涤、食品工业等。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

碳酸氢钠（小苏打）：制糕点所用的发酵粉，医疗上治疗胃酸过多。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

九.化学肥料

植物所需的营养元素：N、P、K。

1.氮肥：（主要是铵盐：含有NH4+的盐 ）氮肥能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮植株矮小瘦弱，叶片发黄。 ．．

（1）常见的氮肥：NH4Cl（氯化铵）、（NH4）2SO4.（硫酸铵：硫铵）、NH4 NO3 （硝酸铵：硝铵）、 NH4HCO3（碳酸氢铵，碳铵）、CO（NH2）2（尿素：有机肥）、氨水：NH3·H2O

（2）NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O

（碳铵不稳定，受热或见光易分解，应放在阴凉地方密封保存, 农田使用后应盖土或灌溉）. ．．

(３) NH4+的检验：

方法:铵盐与可溶性碱共热,生成有刺激性气味气体,且有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生(NH3氨气) 注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 例如：草木灰:K2CO3）

2磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 促进植物根系发达，增强抗旱抗寒能力，籽粒饱满．

3钾肥：（钾盐）K2SO4、KCl、K2CO3 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力．

4复合肥料：（含N、P、K两种营养元素）KNO3

5．区分常见化肥的方法：一看（氮肥、钾肥白色，磷肥灰白色）、二溶（磷肥大多数不溶或部分溶）

三加碱

十: 1.不饱和溶液转化成饱和溶液的三个措施： 加入溶质,蒸发溶剂,改变温度( 大多数降温,,熟石灰:升温) 2去油污的方法：洗洁精（乳化作用） 汽油（溶解） 纯碱或烧碱溶液（化学反应）

3 营养素: 糖类(人体所需能量的主要来源)、油脂(后备能源)、 蛋白质(构成细胞的基础物质,最主要营养素)、维生素(维持人体各项平衡)、水、无机盐.

4.材料：（1）金属材料：金属和合金； （2）无机非金属材料：大理石、陶瓷、玻璃、水泥等）；

（3）有机高分子材料分为：天然有机高分子材料（天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等；天然橡胶）

合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）

（4）复合材料（钢筋混凝土、玻璃钢等）.

5.溶液配制：（1）固配液: 步骤：计算、称量(称量方法)、量取(读数方法)、溶解(需用玻璃棒搅拌,加快溶解速度).

所用仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒等

（2）液配液 步骤：计算、量取、溶解. 所用仪器：量筒、烧杯、玻璃棒等

十一．物质的分类

1. 按物质的组成元素分类（常用方法）

2. 按是否含碳元素 化合物分为：有机化合物（甲烷、乙醇、醋酸等） 无机化合物（包括碳酸盐、碳酸、一氧化碳、二氧化碳等）

十二．化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

特殊类型：氧化反应、还原反应、中和反应（在生活中的应用）

1.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、_____和_____常称为化石燃料（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。

（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_____。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）

A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）

（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。

A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积 C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

2．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：（1）1个B分子中含有_____个原子。

（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。

（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。

（4）该反应的化学方程式为_____ ， 基本反应类型为_____。

（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）

3．在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。

(1)当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较选填“高”或“低”)；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式 。

(2)加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是。

(3)乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是填序号，可多选，下同)。

A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．书刊杂志 D．酒精

(4)这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是。

A．公交车上要配备消防器材 B．公交车上坐椅用阻燃材料制成 C．对司乘人员进行消防安全知识培训

4．人类生活离不开金属。

(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发．．

生置换反应。 A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。

．．．图6

5．现有下列六种物质：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸钾 ⑤硝酸铵 ⑥氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是 ；农业上可作复合肥料的是 ；可作为人体重要能量来源的是 。

6．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：

（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，过氧化钡还可以通过以下方式 制备过氧化氢：BaO2+X+H2O==BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。

（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。

（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为____，此反应的化学方程式是___________________________。

7.塑料的使用方便了人们的生活，但由此也带来了“白色污染”。消除白色污染的途径很多，请举出一条：____________。

8．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便。根据右图回答：

（1）属于单质的是 （只选填一种物质编号，下同），属于有机物的是 。

（2）通风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧需要 。

（3）用分子的观点解释打火机气体丁烷能被压缩成液体的原因 。