盐类水解基础知识点

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

盐类水解的相关内容：⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。

⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

3.特点：

⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

⑵水解反应为吸热反应。

⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

4.盐类水解的离子反应方程式

因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点： ⑴应用可逆符号表示，

⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑” ⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

5.水解平衡的因素

影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大； ②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；

6.外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

酸碱类水解相互抑制，盐类水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

“四招”解决盐类水解问题

【调研】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

a.浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,

溶液浓度由大到小的顺序：③>②>①

b.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

c. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7 d. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13

四招解决盐类水解问题

1.条件：溶液中必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐必须可溶于水。

2.特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度大，则水解反应的程度小,水解反应是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

3.类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-。②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH4++H2O H++NH3?H2O、Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液显中性。④弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当ka=kb时，溶液显中性，如CH3COONH4;当ka>kb时，溶液显酸性，如HCOONH4;

(i)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

(ii)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。

4.规律

难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解; 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

 

第二篇：盐类水解知识点

盐类水解知识点总结(附带例题)

答：同学，你好！为你归纳重点内容供参考：

盐类的水解

【知识点精讲】

    一、盐类水解的实质

    盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H^＋或OH^－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H^＋)、c(OH^－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

    盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“     ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。

二、盐类水解的类型和规律

1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH₃COONa、NaCO₃等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na₂CO₃在水溶液中水解应分两步写：

①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，②HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－

    多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR^－H^＋＋R^2－(电离，呈酸性)，HR^－＋H₂OH₂R＋OH^－(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H₂PO₄^－、HSO₃^－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO₃^－、HS^－、HPO₄^2－等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH<7，如NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃等。

3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO₃等。

    4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。

    当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。如2Al^3＋＋3S^2－＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑。

三、影响盐类水解的因素

    1、盐类本身的性质   这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、温度  由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

3、浓度  盐的浓度越小，则水解程度越大。

    4、溶液的酸碱性   盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl₃溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl₃水解。

四、盐类水解的应用

【例题选讲】

例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO₃   ②H₂SO₄   ③CH₃COOH   ④Ba(OH)₂   ⑤NaOH    ⑥CH₃COONa    ⑦KCl    ⑧NH₄Cl ，其pH值由小到大的顺序为                        。

分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为            。

分析：水的电离平衡为H₂OH^＋＋OH^－。在NaOH溶液中，由于加入了OH^－离子，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)减少；在pH=9的NaOH溶液中，c(H^＋)=10^－9mol/L，这些H^＋全部是水电离子产生出来的；因为c(OH^＋)_水=c(OH^－)_水，所以由水电离产生的OH^－离子浓度A=10^－9mol/L。在CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^－离子结合了水中的H^＋离子，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH^－)增大；在pH=9的CH₃COONa溶液中，c(OH^－)=，这些OH^－全部是水电离产生的，即B=10^－5mol/L，所以，A:B=10^－9:10^－5=10^－4:1。

答案：A:B=10^－4:1

例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是(    )

  A、c(OH^－)=c(HS^－)＋c(H^＋)＋c(H₂S) 

  B、c(OH^－)=c(HS^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂S)

  C、c(Na^＋)=c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

  D、c(Na^＋)=2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)

分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡：

H₂O＋S^2－HS^－＋OH^－，HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－，H₂OH^＋＋OH^－。据电荷平衡：c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)，据物料平衡：c(Na^＋)=2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)。由上述两个平衡可知：c(OH^－)=c(HS^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂S)，故选B、D。

答案：B、D。

【同步练习】

一、选择题：(每题有1－2个正确答案)

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是(    )

  A、NaHSO₄                 B、Na₃PO₄         C、CH₃COOH          D、Al₂(SO₄)₃

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )

  A、HX、HY、HZ             B、HZ、HY、HX   C、HX、HZ、HY   D、HY、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(    )

  A、黄色不变        B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是(    )

  A、盐类水解是中和反应的逆反应

  B、盐类水解过程是吸热过程

  C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

  D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是(    )

  A、Na^＋、OH^－、H₂PO₄^－、NO₃^－                 B、AlO₂^－、K^＋、CO₃^2－、Na^＋

  C、Al^3＋、Cl^－、AlO₂^－、Na^＋                        D、Fe^2＋、K^＋、H^＋、NO₃^－

6、用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)。对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A、c(H^＋)＞c(OH^－)                              

B、c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.2mol/L

C、c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)             

D、c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液(    )

  A、显碱性                   B、显酸性        

C、显中性           　　D、不能确定其酸碱性

8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃          ③H₂CO₃   ④(NH₄)₂CO₃   ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2－)由小到大排列顺序正确的是(    )

  A、⑤<④<③<②<①　　                      B、③<⑤<②<④<①　　

  C、③<②<⑤<④<①                       　　D、③<⑤<④<②<①

9、为了使Na₂S溶液中c(Na^＋)/c(S^2－)的比值变小，可加入的物质是(    )

  A、适量盐酸    B、适量NaOH       C、适量KOH         D、适量KHS

10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(    )

  A、KCl                    B、Mg(OH)₂              C、Na₂CO₃        D、MgSO₄ 

二、填空题：

11、写出下列盐溶液水解的离子方程。

(1)(NH₄)₂SO₄：                                              ；

(2)AlCl₃：                                              ；

(3)KF：                                              ；

(4)Na₃PO₄：                                              ；

12、现有S^2－、SO₃^2－、NH₄^＋、Al^3＋、HPO₄^2－、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－、Fe^3＋、HCO₃^－、Cl^－等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是                          。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是                          。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有                          。

13、泡沫灭火剂的原理是                          (写离子方程式)，其中小苏打溶液放在       筒，Al₂(SO₄)₃溶液放在      筒，原因是                          。

14、实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是                          ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是                          。

15、把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)                          。

16、25℃时将0.01mol的CH₃COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列                          ；混合溶液中CH₃COO^－和OH^－两种微粒的物质的量之和比H^＋多              mol。

17、某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－ 

已知相同浓度时的电离度2(H₂A)＞2(HA^－)，设有下列四种溶液：

  A、0.01mol/L的H₂A溶液

  B、0.01mol/L的NaHA溶液

  C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

  D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H^＋)最大的是         ，最小的是                 。

(2)c(H₂A)最大的是           ，最小的是               。

(3)c(A^2－)最大的是            ，最小的是              。

【参考答案】

一、1、D           2、A            3、A                   4、C                   5、B

    6、A、B           7、A            8、B                   9、C、D                   10、C

二、11、(1)NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

   (2)Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋ 

   (3)F^－＋H₂OHF＋OH^－

   (4)PO₄^3－＋H₂OHPO₄^2－＋OH^－，HPO₄^2－＋H₂OH₂PO₄^－＋OH^－

        H₂PO₄^－＋H₂OH₃PO₄＋OH^－

12、(1)S^2－、SO₃^2－、HPO₄^2－、AlO₂^－、HCO₃^－         (2)NH₄^＋、Al^3＋、Fe^3＋

   (3)Na^＋、SO₄^2－、Cl^－                             (4)HPO₄^2－、HCO₃^－

13、Al^3＋＋3HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑      外   内   因为Al₂(SO₄)₃水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H₂。

14、为了抑制Fe^2＋的水解     防止Fe^2＋被空气中的氧气氧化成Fe^3＋

15、Al₂O₃    因为AlCl₃是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl₃水解，以致完全得到Al(OH)₃，HCl则挥发掉：AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3HCl↑，高温下，可使Al(OH)₃分解，2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O，固体产物为Al₂O₃。    

16、Na^＋＞CH₃COO^－＞Cl^－＞CH₃COOH＞H^＋＞OH^－    0.008

17、(1)A、D                    (2)C、D              (3)D、A