盐类的水解知识点(学生版)

【盐类的水解知识大复习】

一、探究盐溶液的酸碱性

  结论:强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

三、盐的水解原理

1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质,这种作用叫做盐类的水解。

2.实质及结果

 实质:促进水的电离平衡。

 结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。

3.水解条件

a.盐必须溶于水中
b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解)

4.水解特征

  水解是微弱、可逆的,用可逆符号“ 新课标123(www.xkb123.com) ”

【小结】水解规律:

         有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性

5 盐溶液中水的电离规律

【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)

2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)

【小结】盐溶液中水的电离有如下规律:

a.在强酸弱碱盐溶液中,盐的水解促进了水的电离,水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离)中水的电离程度大。

b.在酸或碱溶液中,c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离;在盐溶液中,c(H+)、c(OH-)中大的那一个反映了水的电离程度。

四、水解方程式的书写

(1)判断能否水解;

(2)水解是微弱的,用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式;

(3)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成。

(5)双水解——不完全双水解与完全双水解

不完全水解用可逆符号,完全水解用等号表示。

五、盐类水解的影响因素

1.内因——越弱越水解(越热越水解,越稀越水解)

以醋酸钠为例:CH3COO-+H2O 新课标123(www.xkb123.com) CH3COOH+OH-    Kh

 

弱酸或弱碱的电离常数越(越弱),其所生成的盐水解的程度就越大。

2.外因:温度、浓度、酸or碱、盐溶液

【练习】在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O 新课标123(www.xkb123.com)NH4++OH-,若加入下列物质对该平衡有何影响?⑴NH4Cl固体(逆向) ⑵Na2CO3固体(逆向)  ⑶FeCl3固体(正向)

【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路:

①加入的物质是否与之反应;

②加入的物质是否与之有同离子效应;

③若前两项都不具备则考虑水解问题。

六、水解平衡的应用

(1)配置和储存易水解的盐溶液

在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等强酸弱碱盐溶液时,为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。

Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性,与玻璃组成成分作用产生(一种黏合剂),将瓶塞与瓶子

(2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应

   NH4+ + H2O 新课标123(www.xkb123.com)  NH3﹒H2O + H+

镁常温下不易与水发生反应,但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出

(3)判断离子能否大量共存

   弱碱的金属阳离子(如Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等)与弱酸的酸根(如HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、F-等)在溶液中不能同时大量共存。

(4)施用化肥

 长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解而使土壤的酸性增强;草木灰(K2CO3)不能与铵态氮肥混用。

(5)判断盐溶液的酸碱性或pH

(6)判断盐溶液中粒子种类多少

(7)加热蒸干某些盐溶液制取其他产物

判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。

a水解:盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原溶质,如Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得Al(SO4)2、CuSO4固体;盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时,蒸干也得到原溶质,如K2CO3、Na2S溶液蒸干得到K2CO3、Na2S固体;盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得对应的弱碱,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3

b分解:若盐的热稳定性差,加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质,得到的是其分解产物。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3固体;蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体;蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物;蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。

c氧化:若盐的还原性强,加热蒸干其溶液的过程中盐可能被O2氧化而得不到原溶质,得到的是其氧化产物。如NaSO3溶液蒸干会得到Na2SO4;FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。

(8)泡沫灭火器(Al2(SO4)3、NaHCO3

Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2

Al3+不与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-共存,Fe3+不与CO32-、HCO3-、AlO2-共存

七、判断溶液离子浓度大小 

1.单盐水解:

Na2CO3       c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

电荷守恒:    c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

物料守恒:c(Na+) = 2 [ c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) ]

质子守恒:c (H+) + c (HCO3-) + 2 c (H2CO3) = c (OH-)

NaHCO3     c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c (CO32-)

电荷守恒:c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

物料守恒:c(Na+) =[ c(CO32-)  + c(HCO3-) + c(H2CO3) ]

质子守恒:c (H+) +c (H2CO3) = c (OH-) + c (CO32-)

NH4Cl         c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)

电荷守恒:c (NH4+)+c( H+) = c(Cl-) + c(OH-)

物料守恒:c (NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl- )

质子守恒:c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O )

2.混合液的离子浓度比较

0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,离子浓度由大到小的顺序是

 c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)   

[解析]CH3COONa、CH3COOH

c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+) =0.1mol/L

1往盐酸中加入氨水:

四种离子多种成分

a.HCl多 、NH4Cl少               c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

b.NH4Cl                          c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

c. NH4Cl 、NH3·H2O     pH=7     c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

d. NH4Cl    1  NH3·H2O  1       c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+)

【小结】两种溶液混合后,离子浓度的大小的比较,首先是判断两者是否反应,确定混合溶液溶质的成分,再依据有关关系式作出判断。

【练习】

1.同浓度的下列溶液pH从小到大的顺序是    

①H2SO4  ②Ba(OH)2  ③CH3COOH  ④HCl  ⑤NaCl    ⑥NH4Cl  ⑦CH3COONa

2.NH4Cl溶液和HCl稀溶液pH均为5,其中两溶液由水电离出的c(H+)分别为a和b,则a与b的正确关系是(     )

A.  a=b         B.  b>a      C.  b=104a        D.  a=104b

3.Na2CO3溶液在稀释过程中,溶液中下列那些项逐渐增大(       )

A. c(H+)      B.   c(OH-)    C.  pH值     D. CO32-+H2O新课标123(www.xkb123.com)HCO3- + OH-

4.能将Ba(NO3)2、KCl 、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液区别开的试剂是 (   )

A.pH试纸        B.Na2CO3    C.NaOH         D.NH3·H2O

5.0.2mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度由大到小的顺序是        

6.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,溶液中c(HCOO-)与c(Na+)的关系为(       )

A. c(HCOO-) > c(Na+)        B. c(HCOO-) < c(Na+)

C. c(HCOO-) = c(Na+)          D. 无法确定

1、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),则下列判断中正确的是(   )

A. c(H+) > c(OH-)          B. c(HCN) > c(CN-) =0.2mol/L

C. c(HCN) > c(CN-)        D. c(CN-) > c(OH-) =0.1mol/L

2、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是    (    )

(A) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)

(B) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)

(C) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-)+c(HS-)

(D) c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)

3、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,混合溶液中离子浓

度关系正确的是(   )

A. c(CH3COO-) > c(Na+)                  B. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)

C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)        D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L

4、下列离子浓度大小比较错误的是(    )

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)

B. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-) > c(H+)

C. c(Cl-)> c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)

D. c(NH4+)>c(Cl-) >c(OH-) > c(H+)

5、已知某溶液中只存在OH-、H+、 Na+ 、 CH3COO-四种离子,若该溶液中含有两种溶质,则这四种离子浓度大小顺序可能是(   )

A. c(CH3COO-)>c(Na+ )>c( OH- )>c(H+)      B. c(Na+ )>c(CH3COO-) >c(H+) > c( OH- )

C. c(Na+ )=c(CH3COO-) > c( OH- ) = c(H+)    D. c(Na+ )>c( OH- ) > c(CH3COO-) >c(H+)

6、为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入(     )

A 适量盐酸       B 适量NaOH固体

C 适量KOH       D 适量NaCl晶体

7、某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、小于、或等于)__  25℃,其

理由是    。将此温度下pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合:

(1)若所得混合液为中性,则a:b=____;离子浓度按大小:___________ 

(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=_____;离子浓度按大小: ____________________ 

8、将0.2mol/L CH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是(         )

A [CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]      B [CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH] >[H+]

C [CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]      D [CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

9、在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是(    )

  A .K+  Fe2+  SO32-  MnO4-     B. Na+  Cl-   NO3-   SO42-

  C .Al3+  NH4+  Cl-    SO42-    D. Na+  AlO2-  Br-    Cl-

10、0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系,正确的是(         )

A .[Na+]>[HS-]>[S2-]>[H+]>[OH-]    B. [Na+]>[HS-]>[OH-]>[S2-]

C.[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]        D. [Na+]=[H2S]+[HS-]+[S2-]

11、常温下,0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中 c(OH)/c(H)=1×108,下列叙述正确的是(    )

A.该溶液中由水电离出的c(H)=1×103 mol·L1

B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则

    c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

    2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH)

12、在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是(    )

A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

C.c (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  (    )

A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

        c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H)

B.0.1 mol·L1的 NaHCO3溶液:      c(Na+)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.Na2CO3溶液:  c(OH)—c(H)=c(HCO3)+2 c(H2CO3)

D.25℃,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

     c(CH3COO)+c(OH) < c(CH3COOH) +c(H)

14、把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后的得到主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示),并配以必要的文字说明。

15. 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊,应向溶液中加入_______抑制______水解。Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式:                                       ;

泡沫灭火器原理(离子方程式)_____________

16.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是(D)

A  V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10—2 mol/L

B  V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na)=2c(C2O42)+ c(HC2O4)

C  V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×107mol/L    

D  V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)

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