高二化学第三节盐类的水解1Microsoft Word 文档

课题：第三节  盐类的水解（第一课时）

课型 新授课 编号                  时间  20##-11-5        

主备人：   二年级  化学    备课组      

第     周第     课时  总第      课时

备课组长签字     段长签字          

学生姓名              层次            

【 学习目标】

1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。

2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

3、掌握科学的学习方法。

【学习重点】

 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断

【学习难点】

学会从现象到本质到归纳总结的能力。

【使用说明及方法指导】

1预习课本 54— 56页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。

2 独立完成本课时教学案。

3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。

【学生自主学习内容】

一 探究盐溶液的酸碱性

探究问题 1 测定不同盐溶液的pH

【教学流程】

探究问题2  试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。

练习     ：判断下列盐溶液的酸碱性。

（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO4

二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因

探究问题3    不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？

实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

现象：   CH3COONa   pH>7  

NH4Cl        pH<7  

NaCl         pH=7  

思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？

分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH3COONa ===    Na＋ +     CH3COO－

                                    +

H2O           OH－  +    H＋

  

CH3COOH

CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈碱性。

化学方程式为：

CH3COONa + H2O       CH3COOH +NaOH

同样，NH4Cl溶液中：

NH4Cl  ===    NH4+       +   Cl－

                  +

H2O           OH－       +   H+

 

NH3·H2O

化学方程式为：

NH4Cl + H2O       NH3·H2O + HCl

1. 盐类的水解：

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

酸＋碱盐＋水

【归纳总结】  盐类的水解

    1、定义：

2、本质

【练习】完成下表：

【当堂检测】

1、_____________________________叫做盐类的水解。

2、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。

3、盐类水解的实质为盐中的__________与水中的_______发生了_______反应.

4、判断下列盐溶液的酸碱性

（1）NaF（2）FeCl3（3）Na2SO4

5、碳酸钠溶液中滴入酚酞呈红色，原因是（用离子方程式表示）

                                  。

6、能使H2O  H+ + OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（   ）

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1        B．向水中滴入稀H2SO4   

C．向水中加入小苏打                      D．向水中加入氯化铝固体

7、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（      ）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－）       B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－）      D．c（OH－）＞c（CO32-）

8、在pH=9的NaOH和CH3COONa溶液中，设由水电离出来的OH-浓度分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为（         ）

A．A>B     B.  A=10-4B      C .   B=10-4A         D. A=B

【作业布置】

           预习下一节教学案

课题：第三节  盐类的水解（第二课时）

课型 新授课 编号                  时间  20##-11 -5       

主备人：李俊丽   二年级  化学    备课组      

第     周第     课时  总第      课时

备课组长签字 孙卫伟   段长签字          

学生姓名              层次            

【 学习目标】

1.了解水的电离、溶液的酸碱性、C(H+)与pH的关系

2.理解水解原理

3.了解盐的水解的应用

【学习重点】

1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。

3．了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

【学习难点】

1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。

【使用说明及方法指导】

1预习课本 56— 58页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。

2 独立完成本课时教学案。

3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。

【学生自主学习内容】

一. 盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解；

越弱越水解，谁弱谁水解；

谁强显谁性，同强显中性。

【教学流程】

二 水解离子方程式的书写：

① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号

② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。

③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。

例：K2CO3的水解

第一步：

第二步：

4盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

【练习】请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。

5对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：

Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+

我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。

【练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：

NH4NO3    Cu(NO3)2      Na2S    FeCl3        NaClO

三. 影响盐类水解的因素：

内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

外因：

① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

3外加酸或碱：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。

【当堂检测】

1、下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液pH减小的是（         ）

A．HCl   B. Al2(SO4)3   C . Na2S    D.NaOH

2、0.1mol/LNaHCO3溶液pH最接近于（          ）

A．5.6   B.7.0  C .8.4  D.14

3、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （         ）

A．CaCl2            B．CH3COONa            C．K2SO4           D．Na2CO3

4、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（          ）

A．浓HNO3             B．NaHCO3               C．NH4Cl       D．CH3COONa

5、当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH4+) = c(Clˉ)，则溶液的pH为（    ）

A．大于7           B．小于7             C．等于7          D．无法判断

6、在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（       ）

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能不水解

 B．若所得的溶液呈碱性，则是由于生成的盐水解的原因

 C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

    D．若所得溶液的pH=9，则可能强碱与弱酸溶液反应  

7. 向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(      )

    A．Na＋、CO32－      B．Na＋、HCO3－     C．HCO3－、CO32－    D．Na＋、OH－

8、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（         ）

A.NH4Cl                     B.NH4HSO4

C.CH3COONH4                 D.NH4HCO3

9. (05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3－)都减少，其方法是(        )

A. 通入二氧化碳气体                    B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体                                                          D. 加入饱和石灰水溶液

10、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

11、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（        ）

A.c(K＋)＞c(Al3+)                 B.c(K＋)＝c(Al3+)

C.c(H＋)＝c(OH－)                 D.c(Al3＋)＜c(H＋)

12、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：

  ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是  (       )

A．①③④    B.②③④   C.①③⑤    D.②③⑤

13  下列说法正确的是（    ）

A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。

B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

14、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________    。

【作业布置】

           预习下一节教学案

课题：第三节  盐类的水解（第三课时）

课型 新授课 编号                  时间  20##-11-5       

主备人：李俊丽   二年级  化学    备课组      

第     周第     课时  总第      课时

备课组长签字 孙卫伟   段长签字          

学生姓名              层次            

【 学习目标】

1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。

【学习重点】

1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

【学习难点】

掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。

【使用说明及方法指导】

1预习课本 56— 58页，画出重点内容，用红色笔勾画出疑难点。

2 独立完成本课时教学案。

3课堂分组讨论教学案疑难问题，老师讲解重点知识。

【学生自主学习内容】

1．用纯碱溶液清洗油污时，                  可增强去污能力。

2．化肥的施用

例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。

3．盐溶液的配制

例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是                

4．用盐作净水剂

例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。

5．泡沫灭火器原理

Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生                 ，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)

TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl

TiO2·xH2OTiO2＋xH2O

【教学流程】

盐类水解的综合应用

(1) 判断盐溶液的酸碱性与pH

例如：① 相同物质的量浓度的溶液pH：

NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>CuCl2。

② 用pH试纸鉴别NH4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH3COONa(碱性)。

(2) 判断盐对应酸或碱的相对强弱

例如：证明CH3COOH为弱酸的最简单的方法：取适量CH3COONa晶体溶于水，用pH试纸测其溶液的pH>7。

(3) 加热蒸发盐溶液析出固体

盐

② 水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3)氢氧化物  氧化物

③ 较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2]盐的分解产物

(4) 金属与盐溶液反应产生H2

例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。

(5) 判断溶液中离子能否共存

例如：Al3＋、Fe3＋与CO32－、HCO3－因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。

(6) 判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子)。

(7) 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。

(8) 泡沫灭火器原理

Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(9) 化肥的合理使用

如铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CO3)不能混合施用。因为NH4＋在水溶液中能发生水解生成H＋，CO32－在水溶液中水解产生OH－，当二者同时存在时，则二者水解产生的H＋和OH- 能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生NH3·H2O易挥发而降低了肥效。

【归纳总结】

　离子浓度大小的比较规律

(1) 多元弱酸溶液

根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)。

(2) 多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。

(3) 多元弱酸的酸式盐溶液

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO3－以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO3－以电离为主，  NaHSO3溶液中

c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(OH－)。

(4) 不同溶液中同一离子浓度的比较

要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl，b.CH3COONH4，c．NH4HSO4，c(NH4＋)由大到小的顺序是c>a>b。

（5)混合溶液中各离子浓度的大小比较

根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

① 分子的电离大于相应离子的水解

例如 ：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，

c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

② 分子的电离小于相应离子的水解

例如：在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。

 (6) 利用守恒规律

      原子（质量）守恒  

      电荷守恒

      质子守恒

【当堂检测】

1．下列情况与盐类的水解无关的是(　　   )

A．泡沫灭火器中的反应原理

B．草木灰(主要成分K2CO3)作为农作物肥料不能与铵态氮肥混用

C．明矾和漂白粉常作为抗洪救灾物质

D．CuSO4可使蛋白质变性

2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是(　　      )

①胆矾　 ②氯化铝　 ③硫酸铝 　④Na2CO3　 ⑤NaHCO3    ⑥氯化铜

A．③④       B．①③④        C．①②③④⑤       D．全部

3 下列实验操作能达到目的的是(双选)(　　    )

A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制到Al2S3固体

B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制到CuS固体

D．加热MgCl2溶液制到MgCl2固体

4．下列微粒在溶液中能大量共存的是(　     　)

A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－　　　　

B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－

C．Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－    

D．Ca2＋、H＋、NO3－、SO32－

5．在蒸发皿加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　　    )

A．氯化铝             B．碳酸氢钠       C．硫酸铁          D．高锰酸钾

6  下列浓度关系正确的是(　    　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)

7．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是个(　　)

A．NH3·H2O　　     B．NaOH         C．Na2CO3         D．MgCO3

8．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该物质固体的是(　      　)

A．AlCl3         B．Na2SO3           C．KMnO4           D．MgSO4

9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是(　　)

A．NH4Cl                  B．NH4HSO4

C．CH3COONH4              D．NH4HCO3

10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　      　)

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

11．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

则：①  B是________溶液， C是________。

② 常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

【作业布置】

           预习下一节教学案

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