盐类的水解练习(1)

盐类的水解练习(1)

刘海龙

一.不定项选择题 +2-1.在Na2S溶液中,c(Na)与c(S)的关系是( )

+2-+2-A、c(Na)=c(S); B、c(Na):c(S)=2:1;

+2-+2-C、c(Na):c(S)>2:1; D、c(Na):c(S)<2:1; 2.室温下,等物质的量浓度的下溶液中,水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH ( )

A、①>④>②=③ B、④>②=①>③ C、②>③>①>④ D、①>②=③>④

3.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( ) ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①

4.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 ( )

-+2-++A.HCO3+H2O H3O+CO3 B.NH4+H2O NH3·H2O+H

3-2--+-C.PO4+H2O HPO4+OH D.H2O+H2O H3O+OH

5.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )

A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-

C.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-

6.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是 ( )

A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度

7.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是 ( )

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B.HX、HY、HZ三者均为弱酸

---- C.在X、Y、Z三者中,以Z最易发生水解

D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol

8.将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )

A.KBr B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4

+ -9.为了配制NH4浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( )

A.①② B.③ C.③④ D.④

10.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是

( )

A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤

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11.分别将下列物质:①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是 ( )

A.①②③ B.①③ C.③④ D.③

12.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1,其溶液中的溶质可能是 ( ) A.氯化氢 B.BaCl2 C.氯化铵 D.硫酸氢钠

13. 某强酸和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度 ( )

A.大于 B。小于 C。等于 D。不能确定

+-14. 25℃时,由水电离出c(H)=1×1012 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是

( )

++--++--A.Al3、NH4、SO42、Cl B.Mg2、K、SO42、HCO3

++--+-+-C.K、Na、Cl、SO42 D.Ba2、Cl、Na、SO42

15.下列说法中错误的是 ( )

A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色

B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大

C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D.醋酸盐溶于水能发生水解

16.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )

A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加醋酸钠晶体

17.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是 ( )

A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变

18.有四种物质的量浓度都是1 mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液,它们

分别是Ax、Bx、Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7,Bx溶液的pH小于7,则可能不水解的盐是 ( )

A.Ax B.Bx C.Ay D.Ax和By

19.常温下,某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是(已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性) ( )

+--+-++- A.C(NH4)>C(Cl)>C(OH)>C(H) B.C(Cl)>C(NH4)>C(H)>C(OH)

-+-+-+-+ C.C(Cl)=C(NH4)>C(OH)=C(H) D.C(Cl)=C(NH4)>C(OH)>C(H)

20。同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中

+-C(Na)>C(X),则下列关系错误的是 ( )

-+- A.C(OH)<C(H) B.C(HX)<C(X)

-+++- C.C(X)+C(HX)=2C(Na) D.C(HX)+C(H)=C(Na)+C(OH)

二.填空题

21.有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)___c(Cl-);

若pH>7,则该溶液中c(NH4+)______c(Cl-)。(填“>”、“<”、“=”).

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22.0.1mol/L的NaHSO3。溶液中,c(Na+)+c(H+)==_______________,

c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)==_______________。

23.比较下列溶液的pH (填“>”、“<”、“=”)

(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液;

(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液;

(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液;

(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。

24.25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=_________mol/L;

pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-)________mol/L。

盐类的水解练习(2)

一、选择题

1.(04·浙江)常温时,以下4种溶液PH最小的是( )

-1A.0.01mol ·L醋酸溶液

-1-1B.0.02mol ·L醋酸与0.02mol ·LNaOH溶液等体积混合液

-1-1C.0.03mol ·L醋酸与0.01mol ·LNaOH溶液等体积混合液

D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液

+-2-2.(2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H) 、c(HCO3)、 c(CO3)都减少,其

方法是( )

A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液

3.(04·广东)下列说法正确的是( )

+A.PH=2与PH=1的硝酸中c(H)之比为 1:10

+2-B.Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO3)之比为2:1

-1-1+C.0.2 mol·l与0.1 mol·l醋酸中c(H)之比为2:1

D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

4.(2005广东)关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是( )

+-2-A.c(Na) = c(HCO3) + c(CO3) + c(H2CO3)

++--2-B.c(Na)+ c(H) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO3)

--C.HCO3的电离程度大于HCO3水解程度

+--2-++-D.存在的电离有NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3≒ CO3 + H,H2O ≒ H + OH

3+5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe,可在加热搅拌条件下,加入一种试剂过滤后再加

入适当盐酸,该种试剂是( )

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

6.为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入( )

A.适量的盐酸 B.适量的NaOH固体

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C.适量的KOH固体 D.适量的NaCl固体

7.把NaHCO3作为以酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为( )

A.明矾能起催化剂作用 B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别

C.明矾受热分解放出气体 D.铝盐在水中能起到酸的作用

8.用物质的量各是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-+)大于c(Na),对该混合溶液的下列判断正确的是( )

+---1A.c(H)>c(OH) B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L

----1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO) D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol·L

9.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是( )

A.氯化铝 B.碳酸氢钠

C.硫酸镁 D.高锰酸钾

10.(2005上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )

+--A.水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H)>c(N3)>c(OH)

B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

+--+C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na)>c(N3) >c(OH)>c(H)

-D.N3与CO2含相等电子数

二、填空题

11.0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为:

+-2- c (Na)>c (HSO3)>c (SO3)>c (H2SO3)

+-(1)该溶液中c (H) c (OH)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用

离子方程式表示): 。

(2)现向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为: 。

12.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中,小心地滴加8 滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验,写出SOCl2与水反应的化学方程式 。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热,可得无水AlCl3,其原因是 。

13.写出有关离子反应的方程式:

①明矾净水 ;

②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ; ③碳酸溶液呈酸性 ;

④将镁粉撒入氯化铵溶液中 。

14.请从氨水、氯化铵、硫酸钾、碳酸钾和磷酸二氢钙5种物质中,选出几种配制成同时具有氮、磷、钾肥效的复合肥料。写出所选物质的名称,并用离子方程表明不能选用其他物质的理由。

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三、计算题

-15.在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH浓度各为多少?在上述两溶

-液中,NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍?

教师寄语:

盐类水解是平衡知识的一部分。“平衡”是高中阶段较重要、独立的知识体系,是会考、高考必考内容之一,亦有一定的难度。因此及时复习相当重要。这次“意外”假期,对有心的学生是一次机会。希望在家学习的各位同学做学习上的“有心人”,好好总结化学平衡规律(如等效平衡规律)。我们把平衡理解透彻了,弱电解质电离、盐类水解等学起来也较容易。

开学后,咱们讲课的速度肯定要加快。所以大家一定要好好预习,认真看老师们发的学案,做相关的习题。将难理解的内容、不会做的题筛选出,回来后重点学习。

提前祝大家节日快乐!

刘海龙

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习题1答案: C D C BC CD

AB D C B C

B C D C C

CD A D A AB

21.= >

22. c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+ c(OH-) 0.1mol/L

23. < > > <

24.10-12 10-2

习题2答案

一、选择题

1.A 2.D 3.A 4.AD 5.D 6.C 7.D 8.AB 9.C 10.B

二、填空题

--+2-11.(1)>;在NaHSO3溶液中,存在着HSO3的电离平衡: HSO3≒ H + SO3和的水解

--2--平衡:HSO3 + H2O≒ H2SO3 + OH,由题给信息c (SO3)>c (H2SO3)可知HSO3的电离程

+-度大于水解程度,可确定c(H)>c(OH)。

--2-(2)红色褪去,溶液呈无色;HSO3 + OH SO3 + H2O 。

12.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2)SOCl2与水反应既减少了水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。

3++13.(1)Al + 3H2O Al(OH)3 +3H

3++(2)Fe + 3H2O Fe(OH)3 +3H

+-(3)H2CO3 H + HCO3

+2+(4)Mg + 2NH4=Mg +H2↑+ NH3↑

14.肥料在混用的过程中,要避免肥料之间的反应导致有效成分逸出或变为难溶物。碳

2---酸钾水解呈碱性:CO3+ H2O HCO3 + OH,与NH4Cl混用会逸出NH3而损失肥效;而氨水

2+-3与磷酸二氢钙混用会生成难溶物质磷酸钙:3Ca + 6H2PO4 + 12NH3·H2O Ca3(PO4)2↓ + 4PO4

-+ + 12NH4 +12 H2O。故只有选用氯化铵、硫酸钾和磷酸二氢钙。

三、计算题

-10-1-1015.两溶液中浓度均为1×10 mol·L,1×10 倍

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第二篇:《盐类的水解》习题解析(1)

高二化学教学资料

专题二 盐类水解

[知识要点]

一、盐类水解的概念:

- 1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应。

2、实质:盐电离出的离子(弱碱阳离子、弱酸阴离子)使水的电离平衡正向移动,促进水的电离。

3、特点:可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况:

强酸弱碱盐——水解,溶液呈酸性,pH<7

强碱弱酸盐——水解,溶液呈碱性,pH >7

强酸强碱盐——水解,溶液呈中性,pH=7

弱酸弱碱盐——水解程度大,溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决:谁弱谁水解,谁强呈谁性。 有弱才水解 无弱不水解

两强不水解,溶液呈中性。 或 谁弱谁水解 都弱都水解

两弱双水解,溶液待分析。 谁强显谁性

三、盐类水解离子方程式的书写:

1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2==”

3、一般情况下,水解反应程度较小,不会生成沉淀和气体,不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子,它的水解是分步进行的 ,第一步水解趋势远大于第二步水解,因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素:

1、内因:盐的本性决定,如:酸性越弱的酸根离子,水解程度越大。例如在相同条件下,溶液的pH

值:Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO3

2、外因:①温度:温度越高,水解程度越大

②酸碱性:改变溶液的pH值,可以抑制或促进水解。例如在FeCl3溶液中加酸会抑制水解。 ③浓度:盐溶液浓度越小,水解程度越大。

五、需要考虑盐类水解的几种情况:

1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液,它们的pH值大小是③>②>⑥>⑤>①>④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+],而且[Na+]>2[CO32-]

3、配制或贮存某些盐的溶液时,要考虑盐的水解:

例如,配制FeCl3溶液时加少量盐酸,配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。

4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解:

例如,Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。

5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解:

例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体,就是因为Fe3+和Al3+水解的缘故,但可在氯化氢的气氛中获得。

6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解:

例如,CH3COOH和NaOH等物质的量反应后溶液的pH值>7。

[例题解析]

例1:物质的量浓度相等的下列溶液,pH值由大到小的顺序是( )

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B.NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl

C.NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3

D.Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl

评析:本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题,可以根据盐

-类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列,然后与各选项比较:Na2CO3的水解为:CO32+H2O

----HCO3+OH (强),HCO3+H2O 2CO3

盐类的水解习题解析1

+OH(弱),因此Na2CO3

盐类的水解习题解析1

盐类的水解习题解析1

pH值?7。

NaHCO3的水解为:

--HCO3+H2 H 2CO3+OH(弱),因此NaHCO3具有较弱的碱性 ,pH值也?7。NaCl不水解,

溶液呈中性,pH值?7。NH4Cl的水解为:NH4+ +H2O NH3+溶液呈酸性,pH值? 7。

-实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性,再将溶液中的[H+]、[OH]离子浓度相对大小换

元为溶液的pH值大小,从而得出结论。

答案:A

例2:(19xx年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是:( )

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

评析:本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中,都存在NH4+的水解平衡:

NH4++H2O NH3?+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响,则[NH4+]应该相同。所

以比较[NH4+]的大小,实际上就是分析阴离子对NH4+水解平衡影响的情况。

- A项,Cl不水解, 对平衡无影响。

2- B项,HSO++SO4使溶液呈酸性,[H+]增大,抑制NH4+的水解,使平衡向左移动,[NH4+]

大于NH4Cl中的[NH4+]。

---- C项,CH3COO能水解:CH3COO+H2O 3COOH+OH产生OH与H+中和,降低[H+],使NH4+

水解平衡向右移,即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。

----- D项,HCO3在水中存在两个平衡,电离和水解:HCO3 32, HCO3+H2O H2CO3+OH,但水

解大于电离,因此溶液呈碱性,同样能促进水解使[NH4+]减少,即小于NH4Cl中[NH4+],综

上, [NH4+]最大的为NH4HSO4溶液。 答案:B

例3:把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是( )

A.无水FeCl3 B.Fe(OH) 3 C.FeO D.Fe2O3

评析:这是一道考查盐类水解的优秀题目。在FeCl3溶液中存在:

FeCl3+3H2Fe(OH)3+3HCl-Q。升高温度会导致平衡向右移动,促进水解;蒸发溶剂;HCl

挥发。其中起决定性作用的是HCl从反应体系中脱离出来,使得逆反应无法进行,以至于最后FeCl3

完全转化成Fe(OH) 3,进一步加热,Fe(OH) 3分解成Fe2O3。

答案:D

但值得注意的是,并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况,如加热蒸干Fe2(SO4)

这是因为水解产物H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸发3溶液,最终所得固体产物仍为Fe2(SO4) 3。

至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动,最后得原溶质Fe2(SO4) 3。

例4.(20xx年江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,

当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是

A.V1>V2

答案: A ( ) B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2

[课堂精练]

一、选择题:(每小题只有1个选项符合题意)

( )1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A.HCl B.NaHSO4 C.Na2SO4 D.NH4Cl

( )2、pH=6的盐酸和NH4Cl溶液,其中由水电离出来的[H+]分别为x mol/L、y mol/L,两者的关系为:....

A.x=y B.x>y C.x<y D.无法判断

( )3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是: ...

A.KCl B.Na2CO3 C.Mg(OH) 2 D.MgSO4

( )4、下列叙述错误的是:

A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸

B.盐类都能水解 C.盐类水解反应通常为吸热反应

- D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH离子生成弱电解质的反应

( )5、在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是:

A.1和3 B.2和4 C.2和5 D.2和6

二、选择题:(每小题有1-2题符合题意)

( )6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是

A. 甲酸 B.NaOH C. 氯化铵 D.碳酸钠

( )7、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是:

---- A.[Cl]=[NH4+]>[H+]=[OH] B.[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH]

---- C.[NH4+]>[Cl]>[H+]>[OH] D.[NH4+]=[Cl]>[H+]>[OH]

( )8、甲酸的下列性质中,可以证明,它是弱电解质的是:

A. 甲酸能与水以任意比互溶

B. .1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2

C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应

D.HCOONa溶液的pH值大于7

( )9、下列说法错误的是:

A.强酸与盐反应一定得到弱酸

B.pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后pH值不一定等于7

C.同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值大于60℃时的pH值

D.因为碳酸的酸性比亚硫酸弱,所以室温下,同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值

-( )10、为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

A.适量的盐酸 B.适量的NaCl

C.适量的NaOH D.适量的氨水

三、填答题:

11、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 。其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)______________________ __________________________________________________________

[专题训练]

一、选择题:(每小题只有1个选项符合题意)

( ) 1、下列关于盐类水解的叙述正确的是:

A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO4的电离度相同

( )2、将10mL 0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是

- A.[Cl]>[NH4+]>[OH+]>[H+]

-- B.[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH]

-- C.[NH4+]>[Cl]>[H+]>[OH]

-- D.[H+]>[Cl]>[NH4+]>[OH]

( )3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液,①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列,正确的是:

A.④>①>③>② B.①>④>③>②

C.①>②>③>④ D.④>③>①>②

( )4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7,下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

C.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

D.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

( )5、下列每小题最后的物质是要制取的,其中合理的是

A.Al2O3-→AlCl3溶液-→AlCl3

B.Cu

盐类的水解习题解析1

稀H2 SO

4盐酸蒸干 CuSO4溶液 冷却结晶 CuSO4·5H2O

NaOH溶液 C.Fe Cl

FeCl3 Fe(OH) 3 -→ Fe2O3 2△

D.Mg 空气中点燃

MgO -→ MgCl2溶液 盐酸

二、选择题:(每小题有1~2项符合题意)

( )6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,pH值依次是8,9,10,则HY,HX,HZ的酸性由强到弱的顺序是:

A.HY, HX, HZ B.HZ, HY, HX C.HX, HY, HZ D.HY, HZ, HX

( )7、把氨气通入稀盐酸中,当pH=7时,下列叙述正确的是:

A.氨气过量 B.盐酸有剩余

- C.溶液中[Cl]=[NH4+] D.氨气和盐酸的物质的量相等

( )8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液与强碱溶液反应

C.强酸溶液与强碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

( )9、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2 3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采用的方法是:

A.加入NaHCO3 B.加入AgNO3固体

C.加入FeCl3固体 D.加热

--( )10、25℃时,0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F占全部F的:

A.0.01% B.0.09% C.1.0% D.无法确定

三、填答题:(共3小题,共50分)

11.(16分)BiCl3水解生成BiOCl:

①写出水解反应方程式

②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗?

③如何配制BiCl3溶液?

④把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液,请说出可能的原因。

12.(15分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

①根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:

②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3? 6H2O混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是

13.(19分)泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4) 3 溶液(置于玻璃瓶内),使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式:

②灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是: 。

③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你认为此建议 (填“合理”

或“不合理”),理由是 。

④有人建议:把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内,而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中,此建议 (填“妥当”或“不妥当”),其原因是 。

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