物质的分离和提纯

知识点总结

 物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。

物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质。
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；        不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：CO（CO₂） 可将气体通入           ；化学方程式                              。
② 沉淀法：KCl （Mg Cl₂ ）可加          溶液，再          ；化学方程式                     。
③ 溶解法：Cu（CuO）可加入过量         ，再             ；化学方程式                     。
④ 转化法：Cu（Zn）可加           溶液再             ；化学方程式                       。
⑤ 气化法：KCl （K₂CO₃ ）可加入过量         ，再         ；化学方程式                    。
⑥ 加热法：CaO（CaCO₃）可               ；化学方程式                                。
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

练习题

1　下列除杂方法中，正确的是                                        （     ）

　　A. 用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉   B. 用点燃法除去CO₂中混有的少量CO
　　C. 将H₂和O₂混和气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气   D. 干燥O₂中的水蒸气，将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

2　下列实验方案或操作中，正确的是                                  （     ）

　　A． 用稀硫酸除去铁粉中的铜粉       B． 用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
　 C． 实验时多取的白磷可以放回原瓶   D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物

3．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是                      （     ）

   A．酒精和水   B．氯化钠和碳酸钠   C．碳酸钙和二氧化锰   D．碳酸钙和氯化钠

4．除去混入下列各组物质中的杂质，选择试剂（括号内为试剂）合理的是    （     ）

   A．氯化钠溶液中混有碳酸钠溶液（稀盐酸） B．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（盐酸）

   C．硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜（锌粉）   D．氧气中混有氮气（浓硫酸）

5．欲除去混入CO中的少量H₂O、O₂、CO₂，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。正确的顺序是  A．①②③  B．②③①   C．③②①   D．①③②    （     ）

6．为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（   ）

①加水溶解；    ②加热蒸发得到晶体；   ③加入过量BaCl₂溶液；

④加入过量盐酸；  ⑤加入过量K₂CO₃；    ⑥过滤。

A．①⑤③⑥④②　 B．①⑤③④⑥②    C．①③④⑥⑤②　  D．①③⑤⑥④②

7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选的试剂及操作方法均正确的一组是（    ）

8．用实验方法除去下列①—④各物质中的少量杂质，限从A—D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶  B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀

C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀       D．加适量水溶解、过滤、蒸发

①CaCO₃中含有少量杂质Na₂CO₃          ；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉           ；

③CaCl₂中含有少量CaCO₃               ；④NaCl中含有少量杂质MnO₂          。

9．某废液中含有ZnCl₂、FeCl₂、CuCl₂，要全部回收铜，某同学先向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有         ，这位同学需要继续完成的实验是          

                                                          。

10．下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。

（1）CO₂（CO）                                                             ；

（2）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）                                                   ；

（3）NaCl溶液（NaOH）                                                     ；

（4）ZnSO₄溶液（CuSO₄）                                                   。

27．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是                        。

（2）步骤②中加入过量Na₂CO₃的目的是                                      ，

步骤②中发生反应的化学方程式是                    、                       。

固体A中含有的固体是                  （写物质的化学式）

（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是                         ，判断加入盐酸“适量”的方法是                                          。

（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是                          。

 

第二篇：-物质的分离和提纯知识点小结

物质的分离和提纯知识小结

一、分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：

（1）所选试剂一般只和杂质反应。     （2）操作不应引入新的杂质。

（3）不减，即不减少欲被提纯的物质。  （4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。

（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。

二、还必须做到以下“三必须”：

（1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质。

（2）由过量试剂引入的新的杂质必须除尽。

（3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。

三、物质分离和提纯的方法：

  1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；

  2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；

  3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；

  4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；

                                （2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。

物质的分离和提纯常用方法如下表：

常见的物质除杂

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