盐类水解应用总结

盐类水解应用总结

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点,也是历年来高考考查的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。

1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。

例如:下列盐溶液因水解而显酸性的是( )。

A.Na2S B.NaHCO3 C.Na2HPO4 D.NH4Cl

正确答案:D

2、判断离子共存问题时应考虑盐类水解:弱碱的阳离子(如Al、Cu、Fe、NH4等)与弱酸的酸根(如HCO3、CO3、AlO2、F等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别和水电离出的H、OH结合互相促进水解,使两种离子数目减少。

例如:Al不能与AlO2-,HCO3-,CO3等大量共存于同一溶液,这是因为Al水解显酸性,而AlO2-,HCO3-,CO3水解显碱性,相遇会发生双水解反应。

3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解:如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9,则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX>HY>HZ(酸越弱,其强碱盐就越易水解,故溶液的碱性就越强)。

例如:.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是( )。

A.HZ、HY、HX B.HX、HZ、HY

C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

正确答案:C

4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解:如Na3PO4晶体中Na和PO4的物质的量之比为3:1,在其溶液中PO4水解,则[Na+]:[PO4]>3:1。

例如: 20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为( )

正确答案:?Na?>?Ac?>?OH?>?H?。

(2002上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH

刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C.V总≥20mL D.V总≤20mL

正确答案AD +--+3-3-+3-2-3+2-3++—-2---3+2+3++

5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解:如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多?因为三种酸根均要水解,且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。

例如:下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )。

A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3

正确答案:B

6、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解:如实验室配置FeCl3溶液,由于FeCl3溶于水要发生水解反应:Fe++3H2O3Fe(OH)3+3H,因此为了抑制其水解保持溶液澄清,+

应将盐先溶解于稀盐酸中,再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。

例如:实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH;在配制FeCl3溶液时,应加入少量盐酸。

7、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解:若用强碱滴定弱酸,反应达到终点后,因生成强碱弱酸盐溶液显碱性,所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。若用强酸滴定弱碱,反应达到终点后,溶液显酸性,故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。

8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解:某些活泼金属(如 Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。如Mg条在常温下与水无明显反应,但是放入氯化铵溶液中有气体产生。同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl,盐酸溶解金属氧化物,从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。

例如:将镁条插入NH4Cl溶液中,会产生H2和NH3,这是因为NH4Cl发生水解:

NH4+ H2O

++ NH3·H2O +H,使溶液显酸性;镁可置换出氢:Mg +2H =Mg +H2,同时++2+促进NH4水解,生成大量NH3·H2O,于是有部分NH3逸出。

9、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解:如果有难溶于水的物质生成,则发生完全双水解,例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后,发生完全双水解:2Al3++3CO3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑;如果没有难溶于水的物质生成,则会发生不完全水解,例如NH4Cl和NaAC溶液混合:NH4+Ac+H2O+-2-HAc+NH3·H2O。

例如:泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应: Al+3HCO3=Al(OH)3? +3CO2

10、弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解:由于弱酸弱碱盐强烈的水解,因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到,如Al2S3的制取,若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。

11、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解:加热蒸干Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸钠[或Na3PO4、Na2SiO3]溶液,在加热时会促进盐类的水解,使得最终会得到原溶质(因为它们水解的产物会重新反应生成原物质)。而加热AlCl3(或Al(NO3)3等)溶液,盐类的水解也会受到促进,但因为水解产物之一为挥发性物质,便得到另一种水解产物,此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时,溶液

2+3+3+中的Fe被氧化生成Fe,而Fe水解生成Fe(OH)3,等物质的量的Fe(OH)3

不能被硫酸中和,故最后的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。 3+ -

12、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解:如碳酸钠溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。

例如:Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na2CO3水解生成,使玻璃塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的缘故。

13、热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解:加热可以使CO3水解程度增大,因而使溶液碱性增强,去污能力增强。

14、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解:明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应:Al+3H2O3+2-Al(OH)3+3H,生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性,可以吸附杂质。明

3+3++矾、FeCl3(氯化铁溶液的止血原理也是如此)都是净水剂,这与Al、Fe水解生成具有强

吸附作用的胶体有关。

15、泡末灭火器的灭火原理应考虑盐类水解:泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,它们分别装在不同容器中。当两种溶液混合时,它们相互促进水解(具体的双水解反应见第9中的Al和CO3的反应),从而生成大量的CO2,导致灭火器内的压强增大,CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。

16、肥料的使用时应考虑盐类水解:长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增强;另外草木灰(K2CO3)和氨态氮肥(如硝酸铵)混合使用时,由于CO3和NH4的水解相互促进,使NH4变为NH3而降低了氮肥的肥效;同样草木灰(K2CO3)和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。

例如:同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定下列化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合理的组合方式是( )。

A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

正确答案:B。

17、物质鉴别:例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同,即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。

例如:现有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是

( )。

A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3

正确答案:C。

18、在比较盐溶液PH值的大小时应考虑盐的水解:如已知三种一元弱酸的电离度大小为:HX>HY>HZ,则可知它们钾盐的PH大小为 KX<KY<KZ。, + 2-++3+2-

 

第二篇:盐类水解专题总结

盐类水解专题总结

盐类水解专题总结

- 1 -

盐类水解专题总结

- 2 -

盐类水解专题总结

- 3 -

相关推荐