第24讲 盐类的水解

考点1 盐类水解反应的本质

（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。

+3+2-（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4、Al、CO3、

2-S等。

（三）盐类水解的结果

（1） 了水的电离。

（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水

溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐

的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。

(四)特征

（1）水解 ：盐+水

酸 + 碱，ΔH 0

（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程

[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确

的是（ ）

①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl

A、①>②>③>④ B、④>③>①>②

C、③>④>②>① D、③>④>①>②

—[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO对水的电离平衡无影响；

—②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减

小；

—③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO均可以发生水

解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离

程度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+ 可以发生水解生成弱电解质

NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的

电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。

【答案】D

[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。

考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律

1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在H3PO4的溶液中，

+2-2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 S溶液中c(Na)＞c(S)＞c

－-（OH）＞c（HS）

3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质

的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c（NH4）由大到小的顺序是 。

4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。

(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ，说明CH3COOH的电度程度比

——CH3COO的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)<c(CH3COO)。

(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。

—+如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN)<c(Na),则说明溶液呈碱性，HCN的电度程度比

——CN的水解程度要 ，则c(HCN)>c(CN)。

(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。

[例2] 在0.1 mol·L的 NH4Cl和0.1 mol·L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。

+－－++[答案]c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4的水

+－+解互相抑制，NH3·H2O电离程度大于NH4的水解程度时，溶液呈碱性：c（OH）＞c（H），同时c

+－（NH4）＞c（Cl）。

[规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。 +

考点3 盐类水解的应用

1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。

如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。

3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。

3++-2-2-如：Al、NH4与HCO3、CO3、SiO3等，不能在溶液中大量共存。

4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。

5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。

加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。

6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。

如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈 。

7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。

8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

9.用盐溶液来代替酸碱

10.明矾能够用来净水的原理

3A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3

[解析] FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。

【答案】D

[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；

而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。

参考答案

考点1 （一）水电离出来的H或OH弱电解质 促进；

（二）溶于水 弱酸的酸根离子或弱碱阳离子

（三）（1）促进； （2）酸性 碱性 中性 谁强显谁性

(四) （1）吸热 >；（2）小

+-2-3-考点2 1. 多步 c（H）＞c（H2PO4）＞c（HPO4）＞c（PO4）。

3. ③＞①＞②；

4.（1）大于 酸性 （2）小于 小

考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子 弱酸阴离子 不能

4. 对应的强酸 抑制 5. HCl 6. 碱性 7. 磨口玻璃塞 +-

 

第二篇：【化学】20xx年高考化学知识点详解大全 第五部分 化学反应原理 第24讲 盐类的水解

第24讲 盐类的水解

考点1 盐类水解反应的本质

（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。

（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4、Al、CO3、

S2-等。

（三）盐类水解的结果

（1） 了水的电离。

（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水

溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐

的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。

(四)特征

（1）水解 ：盐+水

酸 + 碱，ΔH 0 +3+2-

（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程

式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。

的是（ ）

①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl

A、①>②>③>④ B、④>③>①>②

C、③>④>②>① D、③>④>①>②

[解析]①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO—对水的电离平衡无影响；

—②NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减

小；

③CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和CH3COO—均可以发生水

解生成弱电解质NH3·H2O和CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离

程度加大。

④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+ 可以发生水解生成弱电解质

NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶液中水的

电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度。

【答案】D

[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。 考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律

1.多元弱酸溶液，根据 电离分析，如在H3PO4的溶液中，

2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 S溶液中c(Na+)＞c(S2-)＞c

（OH－）＞c（HS-）

3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c（NH4）由大到小的顺序是 。

4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈 ，说明CH3COOH的电度程度比CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)<c(CH3COO—)。

(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度 相应酸根离子的水解程度。

如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN—)<c(Na+),则说明溶液呈碱性，HCN的电度程度比CN的水解程度要 ，则c(HCN)>c(CN)。

(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。

4的大小顺序。

[答案]c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。

[规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。

—

—

+

考点3 盐类水解的应用

1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑 。

如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有 的离子，需考虑盐的水解。

3.判断溶液中离子能否大量共存。当有 和 之间能发出双水解反应时， 在溶液中大量共存。

如：Al3+、NH4+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。

4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 ，来 盐的水解。

5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。

6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。

如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈 。

7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。

8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

9.用盐溶液来代替酸碱

10.明矾能够用来净水的原理

3A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3

[解析] FeCl3水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于

HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，最终生成Fe2O3。

【答案】D

[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；

而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。

参考答案

考点1 （一）水电离出来的H或OH弱电解质 促进；

（二）溶于水 弱酸的酸根离子或弱碱阳离子

（三）（1）促进； （2）酸性 碱性 中性 谁强显谁性

(四) （1）吸热 >；（2）小

考点2 1. 多步 c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）。

3. ③＞①＞②；

4.（1）大于 酸性 （2）小于 小

考点3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子 弱酸阴离子 不能

4. 对应的强酸 抑制 5. HCl 6. 碱性 7. 磨口玻璃塞 +-