物质的量知识点总结

物质的量知识点复习

1、 摩尔

物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。

摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是NA，常用6.02×1023

这个近似值。

2、 摩尔质量

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g〃mol-1

3、 使用摩尔这个概念时应注意的事项

（1） 摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，

摩尔简称摩，符号mol。

（2） 摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指

“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或

含54mole-等。

（3） 摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不

是使用该粒子的中文名称。

4、 气体摩尔体积

当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。

气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol或m3/mol。

标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa时，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

5阿伏伽德罗定律及推论：

根据气体状态方程PV＝nRT＝mRT可以得到以下定律和推论： M

（1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿

伏伽德罗定律）

（2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。V1n1N1?? V2n2N2

(3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。M1?1＝＝D12 (4)同温同压下同质量的不同气体，M2?2

其密度之比等于物质的量的比。＝n1

n2?1 ?2

（5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比。V1M2＝ V2M1

（6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒

个数比）。P1n1N1＝＝ P2n2N2

（7）同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比（密度之比）m1M1?1＝＝ m2M2?2

重点讲解

一、 物质的量常用的计算公式和注意问题

1、m、n、N之间的计算公式

（1）计算关系：n＝mN＝(2)适用范围：只要物质组成不变，无论MNA

是何种状态都可使用

2、V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：n＝VNV＝＝ NA22.4Vm

(2)适用范围：①适用于所有气体，无论是纯净气体还是混合气体 ②当气体摩尔体积用22.4L/mol时必须是标准状况

3、混合气体平均分子量的有关计算

（1）计算依据：

①1mol任何物质的质量（以g为单位时）在数值上与其式量相等 ②1mol任何气体体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积相等

（2） 基本计算关系：M＝m n

m总

n总＝M(A)?n(A)＋M(B)?n(B)＋?? ② M＝n(A)＋n(B)＋??（3）变换计算关系：①M＝

M(A)〃n(A)％＋M(B)n(B)％＋… ③ M ＝M(A)〃V(A)％＋M(B)〃V(B)％＋……

（4）使用说明：①（2）的计算式适用于所有的混合物计算 ②（3）

中的计算式只是用于混合气体的计算 ③（3）中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律

4、密度与相对密度

①计算表达式：?＝m ②使用说明：A、适用于所有物质，不受物V

质状态限制，也适用于所有混合物 ；B、所有气体物质M＝Vm?，标准状况下气体M＝22.4?

（2）相对密度

①计算表达式：D＝?1/?2＝M1/M2 ②使用说明：A、相对密度是

同温同压下两种气体密度之比；B、既可以用于纯净气体之间的计算，也可用于混合气体之间的计算。

 

第二篇：物质的量总结

化学计量在实验中的应用——物质的量

一、知识网络：

二、基本公式：

(1) 物质的量与微粒个数的关系：n=  

(2) 物质的量与质量的关系：    n=     M=    m=M·n

(3) 气体物质的量与体积的关系：n=     n=(标准状况)    Vm =     V=

(4) 物质的量浓度：c=     n=c·V    

(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ）       n=

       

(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2

三、物质的量的相关知识和概念：

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位；

国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

计算公式：n= 

4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观

②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

5、物质的量与物质质量的关系：

    1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M表示，单位是g.mol-1。

计算公式：M=

注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g?mol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。

7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。

计算公式：Vm =       此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况

例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L。

      如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。

8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2） 

9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT

（1）T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2        （2）T、p恒定时：ρ1/ρ2=M1/M2

（3）T、p、V恒定时：m1/m2=M1/M2             （4）T、p、m恒定时：V1/V2=M2/M1

（5）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2        （6）T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M1

10、决定物质体积的三因素：

（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。

A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。

决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小

B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。

决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离

11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： mol?L-1

12、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变

  对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2

  对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V2

13、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρW/M  （密度的单位：g/cm3 ）

14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶

（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。

（2）误差分析：A、仰视、俯视     B、未冷却

●习题训练

1、下列关于物质的量的叙述，错误的是(    )

A.１ mol任何物质都含有6.02×１０23个分子     B.0.012 kg  12Ｃ中含有约6．02×１０23个C

C.1 mol水中含有2  mol氢原子和１ mol氧原子   D.1 mol Ｎe中含有6.02×１０24个电子

2、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是(    )

A.分子个数相等    B.含有的氧原子数相等      C.含有的氢原子数相等      D.质量相等

3、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列

说法不正确的是（     ）

A．该原子的摩尔质量是aNA            B．Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有  个该原子     D．由已知信息可得： 

4、若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　 　）

　　A．g　　　B．g       C．g　　　D．g

5、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（　　）

　　　A．×50×18×6.02×1023　　　B．×6.02×1023

　　　C．×6.02×1023　　　　　　D．

6、n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为(      )

A．32m/n      B．16m/n        C．n/32m       D．n/16m

7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(     )

    A．16g          B．32g          C．64g /mol          D．32g /mol

8、与标准状况下V　L　CO2所含氧原子数目相同的水的质量是（     ）

A．       B． g        C. g       D． g

9、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）  

 A..40 g NH4NO3中含有氮原子NA个      B.标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA

C.标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA      D.在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应

10、已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（    ）

A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n

B.25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶m

C.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m

D.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m

11、在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(    )

A.3.3×1025          B.3.3×1024                 C.7.5×1023                 D.7.5×1022

12、在相同状况下，质量为Wg的测量瓶，充满后称量其质量为124.4g；改为充满氧气时其质量为123.2g；改

为充满气体X，其质量为122.8g，则充入的可能为（  ）       A．CO    B．NO     C．SO2     D．CH4

13、同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的(    )

A.质量              B.原子总数          C.碳原子数          D.密度

14、在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（    ）

a．体积②＞③＞①＞④    b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④    d．氢原子个数①＞③＞④＞②

     A．abc       B．bcd       C．cba      D．abcd

15、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为(    )

A.1 mol·L－1               B.0.1 mol·L－1         C.0.01 mol·L－1            D.10 mol·L－1

16、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(    )   A.0.21 mol·L－1 B.0.56 mol·L－1   C.0.42 mol·L－1       D.0.26 mol·L－1

17、相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为(    )      

A.2∶2∶3      B.1∶1∶3   C.1∶1∶1   D.3∶3∶1

18、向密度为d g·cm－3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(    )     A.25.4d mol·L－1      B.12.7d mol·L－1     C.6.97d mol·L－1      D.6.35d mol·L－1

19、将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为(    )

A. mol·L－1  B.  mol·L－1  C.  mol·L－1      D.  mol·L－1

20、将质量分数为2 w，物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是

A.c1>2c2                       B.c2=2c1                       C.c1<2c2                       D.c1=2c2

21、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（  ）

A.1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA       B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1

C.500 mL溶液中NO－3的浓度是0.4 mol·L－1    D.1 L溶液中含有0.2 NA个NO－3

22、将a g锌加到V L c mol·L－1的盐酸中，共放出n L氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（  ）

A. mol   B.×10－3 mol   C. mol   D. cV mol

23、配制100 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（  ）

A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中

D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2~3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

24、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(    )

A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数      B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

25、配制500 mL 1 mol·L－1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。

A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

C.原容量瓶洗涤后未干燥

D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，俯视刻度线

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