镁的提取及应用
福建师范大学化学与材料学院×级化学专业:×××
指导教师: ×××
一、基本说明
1.教学内容所属模块:《化学1》
2.年级:高一
3.所用教材出版单位:江苏教育出版社
4.所属的章节:专题2第二单元第四课时
5.教学时间:45分钟
二、教学设计
1.学情分析
金属镁是学生继金属钠后系统学习的又一种活泼金属。学生对于元素化合物的学习方法和金属钠及其化合物的性质的掌握,对本节课的学习做好了充分的知识和能力准备。本课时内容分为从海水中提取镁的流程和镁的性质两部分内容,本节课的整体构思是体现“从生活走进化学,从化学走向社会”。总体设计是以学生已有知识和能力为基础,教师通过创设生产、生活实际情景,设计具有一定梯度的探究问题、探究实验,学生通过自主学习和合作学习相结合,教师给予适时的指导与帮助,让学生自主获取和建构新知识。
2.教学目标
知识与技能:
(1)了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式;
(2)通过对海水中提取镁的过程的讨论,掌握其中的反应原理和生产流程;
(3)了解镁的物理性质, 掌握镁的原子结构和化学性质,形成物质的结构决定物质性质的理念。
过程与方法:
(1)通过问题探究、合作讨论,获得分析问题、解决问题的能力;
(2)利用已学的知识,在讨论中步步深入,层层揭示问题的答案,在问题的解决过程中了解工业镁的提取过程;
(3)通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力。
(4)体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观:
(1)在探讨如何得到镁的过程中,解决问题,获得知识也培养了解决问题的能力,提高了兴趣;
(2)了解海水中提取镁的同时增强利润意识,环保意识;
(3)鉴赏化学科学对社会发展的贡献。
3.重、难点分析
本课时教学重点:镁的提取流程和原理、镁的化学性质。
教学难点:镁的提取流程和原理。
4.设计思路
(1)努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”,转变学生的学习方式,培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
(2)创设问题情境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生主动探究科学的奥妙。
(3)利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果,丰富教学内容,提高课堂效率。
5.板书设计
镁的提取及应用
一、
从海水中提取镁方案1:MgCl2→Mg(OH)2 MgCl3 Mg
方案2:MgCl2 Mg(OH)2 MgO Mg
方案3:MgCl2 Mg(OH)2 MgO Mg
二、镁的化学性质
1、在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2Mg+CO22MgO+C
3Mg +N2 点燃 Mg3N2
2、与酸反应:Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + 2H+ Mg2+ + H2↑
3、与水反应:Mg+2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑
三、镁的物理性质:银白色、质软、密度小。
四、镁在生活中的用途:(1)制合金(2)信号弹、焰火(3)制耐火材料
五、工业上从海水中提取镁的流程:
6.教学过程
四、教学反思
附:
作业:
1、分析镁在空气中的燃烧产物,肯定不存在的物质是( )
A. C B. MgO C. MgCO3 D. Mg3N2
2、将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③二氧化碳中燃烧,燃烧后所得固体产物的质量关系是( )
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>①>③ D. ③>①>②
3、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁,可按如下步骤进行:
①将贝壳制成石灰乳 ② 在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物
③ 将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 ④将产物熔融后电解
关于提取镁,下列说法中不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步的目的是从海水中提取MgCl2
C.第④步会产生氯气 D.以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
4、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某种气体中冷却,现有下列气体 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ,其中可以作为冷却的气体是( )
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
课题:专题1 离子反应 第一节
课本: 高中化学,20xx年,第二版江苏教育出版社研究物质的实验方法 适用班级:高一
教学目标:学生掌握基本的分离提纯混合物的方法
教学重点和难点: 重点:如何运用正确的分离提纯的方法。
难点:通过判断混合物的组成性质判断,选用不同的方法进行
分离提纯。
课型:理论课
教学方法:讲述,讲解,演示实验
教学用品:四氯化碳,溴水,试管,蒸馏装置,萃取装置。
教学过程:
开启大门的钥匙非常的重要。
【多媒体演示】展示生产,研究中物质的提纯的过程图片
【过渡】那么如何分离混合物呢。
是什么。
利用混合物各组成的物质差异来选择合理的方法。
【过渡】学们看下交流讨论的两组实验,设计两个方案分离下面两种混合物。
【提问】氯化钾和二氧化锰在性质上有什么不同,通过观察图1-11上两条溶解度曲 线说明氯化钾和硝酸钾的性质有什么不同。
方法。
【板书】固体的提纯方法:过滤,结晶。
【过渡】上面我们介绍了固体混合物的提纯方法。那液体混合物呢
【演示实验】液溴与水的混合物的分离过程。
【提问】大家观察到什么现象,上层物质物质是什么,下层物质是什么。
就从水层转移到了四氯化碳层,而且四氯化碳密度大于水所以在下层。 【板书】这种方法就是萃取,利用一种溶剂,将混合物(溶液)从一种溶剂(一般指水)转移
到这一溶剂的过程。
【提问】如果这个实验改用酒精或者苯呢,实验会成功吗?会达到相同的目的吗?
【演示实验】将酒精倒入溴水中,震荡
【提问】大家观察到什么现象。
【追问】为什么用酒精不行,用苯可以,试解释原因。
【过渡】上面的实验我们已经将溴与水分开,如何将这两种物质回收利用呢。我们利用了一种新型的实验仪器,分液漏斗。
【讲解】大家注意观察下,分液漏斗的构造,它由三个部分组成,最上面有个开口,还有活塞,需要分离的液体就是从这里装进去,最中间是像漏斗一样的容器,最下面是有一个活塞,可以用来控制流速。
【演示实验】溴水的分液的过程。
【提问】大家刚才注意观察了分液过程,老师在操作时上层液体和下层液体分别从哪一个口倒出
【追问】为什么上层液体不能也从下口倒出?
【过渡】上面是分离液体混合物的一种方法,有时,用这种方法分离效果不是很好,或者萃取剂不好选择,就可以考虑下面的这种方法,大家先来观察这个实验所用的装置,然后阅读观察与思考的内容。
【提问】这个实验要分离的混合物是什么,依据这两者混合物的什么性质的差异。
【讲解】这个装置有三个部分构成,加热装置,冷凝,回收。用到的装置有酒精灯,烧瓶,蒸馏头,温度计冷凝管,锥形瓶等。整个实验的大致过程是加热,沸点低的先沸腾,经冷凝管冷却回收再锥形瓶,沸点高的留在烧瓶里。这样就将沸点差异较大的两种液体混合物分离开了。
【提问】利用这种方法分离两种物质它们在性质上必须满足什么。
【练习】下面可以用蒸馏的方法分离开的是
A.硫酸和盐酸 B氯化铁和氯化钠 C 乙醇和水
【讲解】很多时候,在分离提纯物质时我们往往都不止用到一种方法,当然过程越简单,在过程中损失的越少,例如要除去粗盐中的杂质氯化镁和泥沙,可以先过滤,在加入氢氧化钠过滤。随着科学技术迅速发展越来越多的方法被发现,书本介绍了一种层析法,他是色谱法中的一种,大家阅读下了解下原理。
【结课】在有些时候我们并不知道胡混合物是什么物质,所以在分离之前,我们往往需要判断是什么物质。这就是我们下节课要学习的内容鉴别物质。
板书
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