聊城大学 化学化工学院 聂虎 洋洋

乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定

一、实验目的

1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。

2．求反应的活化能。

3．进一步理解二级反应的特点。

4．掌握电导仪的使用方法。

二、基本原理

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：

CH3COOC2H5?OH????CH3COO??C2H5OH

设在时间t时生成浓度为x，则该反应的动力学方程式为

?dx?k(a?x)(b?x) （8-1） dt

式中，a，b分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k为反应速率常数，若a=b,则（8-1）式变为

dx?k(a?x)2 （8-2） dt

1x积分上式得： k?? （8-3） ta(a?x)

由实验测的不同t时的x值，则可根据式（8-3）计算出不同t时的k值。如果k值为常数，就可证明反应是二级的。通常是作x对t图，如果所的是直线，也可证明反应是二级(a?x)

反应，并可从直线的斜率求出k值。

不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。本实验用电导法测定x值，测定的根据是：

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