电功和电热

1．电功（W）：电流所做的功叫电功，

2．电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度（千瓦时），1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。

3．测量电功的工具：电能表（电度表）

4．电功计算公式：W=UIt（式中单位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒）。

5．利用W=UIt计算电功时注意：①式中的W.U.I和t是在同一段电路；②计算时单位要统一；③已知任意的三个量都可以求出第四个量。

6. 计算电功还可用以下公式：W=I2Rt ；W=Pt；W=UQ（Q是电量）；

7. 电功率（P）：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际)；常用单位有：千瓦

8. 计算电功率公式：（式中单位P→瓦(w)；W→焦；t→秒；U→伏（V）；I→安（A）

9．利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦；②如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。

10．计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R

11．额定电压（U0）：用电器正常工作的电压。

12．额定功率（P0）：用电器在额定电压下的功率。

13．实际电压（U）：实际加在用电器两端的电压。

14．实际功率（P）：用电器在实际电压下的功率。

当U > U0时，则P > P0 ；灯很亮，易烧坏。

当U < U0时，则P < P0 ；灯很暗，

当U = U0时，则P = P0 ；正常发光。

（同一个电阻或灯炮，接在不同的电压下使用，则有；如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的1/4。例“220V100W”是表示额定电压是220伏，额定功率是100瓦的灯泡如果接在110伏的电路中，则实际功率是25瓦。）

15．焦耳定律：电流通过导体产生的热量，与电流的平方成正比，与导体的电阻成正比，与通电时间成正比。

16．焦耳定律公式：Q=I2Rt ，（式中单位Q→焦；I→安(A)；R→欧(Ω)；t→秒。）

17．当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热 量(电热)，则有W=Q，可用电功公式来计算Q。（如电热器，电阻就是这样的。）

1．家庭电路由：进户线→电能表→总开关→保险盒→用电器。

2．两根进户线是火线和零线，它们之间的电压是220伏，可用测电笔来判别。如果测电笔中氖管发光，则所测的是火线，不发光的是零线。

3．所有家用电器和插座都是并联的。而开关则要与它所控制的用电器串联。

4．保险丝：是用电阻率大，熔点低的铅锑合金制成。它的作用是当电路中有过大的电流时，保险产生较多的热量，使它的温度达到熔点，从而熔断，自动切断电路，起到保险的作用。

5．引起电路中电流过大的原因有两个：一是电路发生短路；二是用电器总功率过大。

6．安全用电的原则是：①不接触低压带电体；②不靠近高压带电体。

在安装电路时，要把电能表接在干路上，保险丝应接在火线上（一根足够）；控制开关应串联在干路

 

第二篇：电化学知识点总结

； 原 电

池 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原

理

失e-,沿导线传递，有电流产生 氧化反应 还原反应

Zn-2e-=Zn 2H++2e-=2H2↑

负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+

正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

电解质溶液：糊状的NH4Cl

；

。

PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液

蓄电池 特点：电压稳定。

Ni——Cd）可充电电池；

Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

锂电池

不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。

电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

总反应：O2 +2H2 =2H2O

Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。

放电` 化学电源简介

腐蚀危害：

腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)

化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀

负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH- 金

属

的电化

总反应：2Fe+O2

+2H2O=Fe(OH)2

腐腐蚀 后继反应：4Fe(OH) +O +2HO =4Fe(OH) 2223蚀△与 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 防负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+； 护

正极（C）：2H++2e-=H2↑

总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

装置特点：电能转化为化学能。

形成条件②、电解质溶液（或熔化的电解质）

阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。

电概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 解 池

原 理

离子放电顺序：阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

氧化反应

--4e-=2H2O +O+2e-=Cu 电解结果：在两极上有新物质生成。

2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。

Cu2++2e

-

=Cu

阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

Ni-2e-=Ni2+

阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；

CuSO4浓度基本不变

③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e-=Cu

④、装置：

（如图）

现象 KI变蓝；

原理： NaCl =Na++Cl- H2++OH-

Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑(还原反应)

C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑

氯碱

工业

；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层） 电解 电解的应用