实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质(硫酸盐、镁离子、钙离子)
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品:粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸、
仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
实验操作
问题与交流
1、如何检验BaCl2溶液已经加过量?具体操作?
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些?
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师
日期: 实验题目:金属活动性的探究
实验目的:
1、比较几种金属活动性大小。
2、理解置换反应概念。
实验器材:
试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
实验步骤:
1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
现象:
1、第1支试管反应最剧烈,产生大量的气泡。
第2支试管反应适中,气泡较多。
第3支试管反应较慢,气泡较小。
第4支无任何现象。
2、点火后,可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。
分析及结论:
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl,稀H2SO4不反应,四种金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。
2、如以上反应,由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫置换反应。
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师
日期: 实验题目:配制一定浓度的溶液
实验目的:
掌握配制某A%溶液的方法
实验器材:
天平、药匙、烧杯、量筒(50ml)、细口瓶、食盐
实验步骤:
1、计算:算出配制50g,6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。
2、称量,溶解:用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中,搅拌。
3、装瓶:把溶液装入细口瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。
现象:
1、m(NaCl)=3g m(水)=47g V(水)=47ml
2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
分析及结论:
m(NaCl)=50×6%=3g
V(水)=
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师
日期: 实验题目:酸的化学性质
实验目的:
由HCl、H2SO4归纳酸的通性
实验器材:
点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉
实验步骤:
1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4,在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4,投入锈铁钉,1分钟后取出,用水洗净铁钉。
现象:
1、
2、投入锈铁钉后,溶液呈浅黄色,铁钉变得光亮洁净。
分析及结论:
1、酸性溶液遇石蕊变红,遇酚酞不变色。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师
日期: 实验题目:碱的化学性质
实验目的:
由NaOH、Ca(OH)2学习碱的通性
实验器材:
点滴板、滴管、NaOH、 Ca(OH)2、石蕊、酚酞试液
实验步骤:
1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca(OH)2溶液,往其中滴入石蕊,酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应,写出方程式。
现象:
分析及结论:
1、碱性溶液遇石蕊变蓝,遇酚酞变红。
2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性:1、显色反应。2、+非金属氧化物。
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师
日期: 实验题目:中和反应
实验目的:
1、学习判断酸碱反应完全的方法。
2、认识中和反应。
实验器材:
烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
实验步骤:
1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变成无色为止。
现象:
1、溶液变成红色。
2、红色逐渐减退,直至呈无色。
分析及结论:
1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和,溶液碱性减弱故红色逐渐减退。
NaOH被完全中和时,溶液不再呈碱性,故变为无色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师
日期: 实验题目:测量溶液的PH
实验目的:
1、学习使用PH试纸。
2、了解某些溶液的酸碱度。
实验器材:
玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质
实验步骤:
1、在玻璃片上放一小片PH试纸,用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。
2、与标准比色卡比较,即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH,认识它们的酸碱性,橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。
现象:
1、 2、
分析及结论:
1、NaOH为强碱,氨水为弱碱,因此,同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。
2、PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师
日期: 实验题目:粗盐的提纯
实验目的:
1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
实验器材:
天平、烧杯2个,玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
实验步骤:
1、溶解:用天平称取粗盐5g,投入到10ml水的烧杯中,搅拌,称出剩余粗盐的质量。
2、过滤:过滤食盐水1~2次,直到滤液澄清。
3、蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,加热,结晶。
4、计算产率。
现象:
1、搅拌,促进粗盐进中NaCl的溶解。
2、滤纸上有不溶的杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅,待有较多NaCl出现时停止加热,用余热蒸干。
分析及结论:
1、
2、精盐产率=
化学科学生实验
班级 姓名 同组人 指导教师 白老师
日期: 实验题目:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究
实验目的:
探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
实验器材:
烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
实验步骤:
1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观,气味和在水中的溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰,混合,研磨,嗅气味。
现象:
分析及结论:
区别氮、磷、钾肥的方法
1、首先从外观、气味上区别。
2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。
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