实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

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【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、蒸馏水

【实验步骤】

【交流与思考】

1、  容量瓶使用时应注意的事项：

2、  为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

3、  为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？

4、  能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

5、  为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

6、  定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

7、  下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；(    ) 原因：                                  ；

②未洗涤烧杯和玻璃棒；(     ) 原因：                                                  ；   

③定容时加水超过了刻线；(     )原因：                                                  ；　

④定容时仰视观察液面；(     )原因：                                                    ；

⑤定容时俯视观察液面；(    )原因：                                                    ；

⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（    ）原因：                          ；

⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;(   )原因：                ；

⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（     ）原因：                                         ；

 

第二篇：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单

化学实验报告