酸碱中和滴定实验
一.所用仪器:酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
(1) 酸式滴定管和碱式滴定管的构造,对比不同点及其原因;
(2) 对比滴定管和量筒刻度的不同。
二.实验操作:
(1)查:检查是否漏水和堵塞。
(2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗。(锥形瓶只用蒸馏水洗净即可)
(3)盛、调:用烧杯沿漏斗注入滴定管中,放出液体,赶气泡、调起点。
(4)取:将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。
(5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。
左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。(指示剂变色,半分钟内不褪色)
(6)记和算:数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式:
c(H+)=[c(OH-)×V(碱)]÷V(酸)求。
[原理:c(H+)×V(酸) = c[(OH-)×V(碱)]
指示剂的选择:
酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求:变色要明显、灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
选择指示剂时,一般要求变色明显,指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中,不用石蕊作指示剂,主要原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强碱滴定强酸:可选择酚酞作指示剂,颜色由无色到浅红色(PH≈8)
(酚酞:无色—————浅红色————红色
PH 0-----------(8-10)--------14)
③强酸滴定强碱:可选择甲基橙,颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)
(甲基橙:红色———橙色—————黄色
PH 0-----(3.1-4.4)-----------14)
实验报告单
时间: 同组同学:
一、实验目的:
二、实验用品:
实验仪器:
实验药品:
三、实验原理:
四、实验纪录:
五、实验结果:
六、常见误差分析:
[根据:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析]
一、预习思考
◆实验目的
1、练习使用pH计测量溶液的pH;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点;体会定量实验在化学研究中的作用。
2、测定强酸和强碱反应的反应热,体验化学反应的热效应。
◆实验原理
1、在酸碱中和反应中,使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的 ,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。
计算公式: 或 。
2、中和反应原理:H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
中和热计算方法:(强酸和强碱反应) Q=mCΔt
(1)其中 Q为 ,m为 ,C为反应混合液的比热容, △t为 ;
(2)因为m = V(酸)ρ(酸)+V(碱)ρ(碱),V(酸)=V(碱)=50mL,而酸的浓度是0.50 mol/L ,碱的浓度是0.55mol/L;且ρ(酸)=ρ(碱)=1 g/cm3、C=4.18 J/(g·℃),所以
Q = ;。
◆实验用品
1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管,烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台
2、大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、
泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液(为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和,采用 )。
◆要点提示
1、酸和碱反应的实质是 。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂,但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响?
3、滴定管和量筒读数时有什么区别?
4、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol,则产生误差可能的原因有哪些?
二、记录与分析
实验时间: 年 月 日 第 节 同组成员:
三、数据记录与处理
酸碱中和滴定数据表
中和热测定数据表
四、问题讨论
1、误差分析
2、中和热测定实验酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
3、酸碱中和滴定的关键是什么?
实验成绩:
酸碱中和滴定实验报告酸碱中和滴定实验报告时间组别第组指导教师组长组员一实验目的用已知浓度溶液标准溶液本实验盐酸为标准溶液测定未知溶…
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