华南农业大学实验报告

专业班次 11农学班一  组别 201130010110

题目 电位法测定电池电动势及浓度对电极电位的影响  姓名 梁志雄          日期

一、目的要求

1、  加深对原电池、电极电位的理解

2、  了解使用酸度计测定电池电动势和电极电位的方法，加深了解浓度的改变对电极电位的影响。

二、实验原理

原电池由两个电极组成，在用盐桥消除液体的结界电位的情况下，电池电动势等于正负两电极电位之差，即E=φ+-φ-电池电动势可以用实验测量。本实验采用酸度计测量电池的电动势，然后改变正极或负极的溶液浓度，是正极或负极的溶液浓度减少，以达到改变电池电动势的目的。

电池电动势的确定能斯特方程Cu²⁺ +Zn=Cu+Zn²⁺    E=E^θ-（0.059/2）㏒₁₀ [C （Zn²⁺）/C（Cu2+）]

三、实验步骤

1、  制备电极

2、  组成原电池并测定电动势 将锌电极溶液和铜电极溶液用盐桥连同起来。然后用导线将铜电极连接到酸度计正极，将锌电极连接到酸度计负极上，组成原电池。

3、  浓度对电极电位影响的测定 在以上原电池的负极硫酸锌溶液中，加入浓氨水，先有白色沉淀生成，继续加入浓的氨水知道溶液无色，此时可观察到电池电动势增大，并记下读数。在正极的硫酸铜溶液中，加入饱和的硫化钠溶液知道有大量黑色沉淀生成，此时可观察到电池电动势减少，并记下读数。

4、  酸度计的使用

l  电源

l  温度“△▽”

l  定位：CAL

l  开始测量

l  电极插入待测液中记下PH读数

l  电极 插入PH=4.0的缓冲溶液中，调节PH=4.0“△▽”

l  按下ENTER

l  电极插入 PH =6.88的缓冲 溶液中，调节PH=6.88

l  按下ENTER

三、数据记录

表一

表二测量PH

五、实验数据的分析

1、由表一可以知道，铜锌电池的电动势值为1084mV，当在原电池的 负极加入浓氨水，直到产生的 白色沉淀完全消失，此时可以观察到电池的电动势是增大了的，因为发生了反应ZnSO4 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4实质上分两步进行，更准确写，因为可以反映溶液的碱性增强：

   1） Zn(2+) + 2NH3.H2O = Zn(OH)2 + 2NH4(+)

       2)  Zn(OH)2 + NH3 = [Zn(NH3)4](2+) + 2OH(-)，

反应增加了溶液中离子浓度，使得溶液电动势增大；                              而在正极的硫酸铜溶液中家如硫化钠直至有大量黑色沉淀生成，可知电池电动势减少 ，因为Na2S + CuSO4 == Na2SO4 + CuS↓，反应使得溶液离子浓度降低，故电动势减少

2、由表二的数据可以知道0.1mol/L  HAC是弱酸 ，该浓度下的PH大于 1 而0.1mol/L  NaCl的PH就应该是7；

而醋酸与氯化钠混合，发生同离子 效应，ＰＨ小于７；而醋酸与氯化钠等体积等浓度混合，配成了缓冲溶液，故第四组数据与第三组数据很接近

六、讨论

酸度表可以测出电源内部酸浓度，其实化学电池就是电源内化学反应决定的，反应的速率决定了电动势的大小

 

第二篇：化学实验报告《排水集气法》

化学实验报告《排水集气法》

实验名称:排水集气法

实验原理：氧气的不易容于水

仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽 实验步骤:①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

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实验名称：排空气法

实验原理：氧气密度比空气大

仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可