试验九 配合物与沉淀——溶解平衡
一.实验目的:
1.加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征
2.加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用
3.初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法,分离常见混合阳离子
4.学习电动离心机的使用和固—液分离操作
二.实验原理:
配合物石油形成体(又称为中心离子或原子)与一定数目的配位体(负离子或中性分子)。以配位键结合而形成的一类复杂化合物,是路易斯(Lewis)酸和路易斯(Lewis)碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合,在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离,其类似于弱电解质。
在一定条件下,中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例:
Cu2+ + 4NH3 ——[Cu(NH3)4]2+
相应反应的标准平衡常数KfQ。 成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。
在水溶液中,配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应
例:[Fe(SCN)n]3+ + ===[FeF6]3- + nScn-
HgI2(s) + 2I- ==[HgI4]2-
配合物形成时,往往伴随溶液颜色、酸碱性(即PH)。难溶电解质溶解度,中心离子氧化还原的改变等特征。
2.沉淀—溶解平衡
在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中,难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。称为:沉淀—溶解平衡。
用通式表示如下;
AnBn(s) == mAn+(ag) + nBm-(ag)
其溶度积常数为:
KspQ(AmBn)==[c(An+)/cQ]m[c(Bm-)/cQ]n
沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断:
J Q > KspQ 有沉淀析出、平衡向右移动
JQ = KspQ 处于平衡状态、溶液为饱和溶液
J Q < KspQ 无沉淀析出、或平衡向右移动,原来的沉淀溶解
溶液PH的改变,配合物的形成发生氧化还原反应。往往会引起难溶电解质溶解度的改变。
对于相同类型的难溶电解质。可以根据其KspQ的相对大小判断沉淀的先后顺序,对于不同类型的难溶电解质,则要根据计算所需测定试剂浓度的大小来判断测定的先后顺序。
两种测定间相互转换的难易程度,要根据沉淀转化反应的标准平衡常数确定。利用测定反应和配位溶解。可以分离溶液中心某些离子。
实验内容与数据处理
四.思考题
1.比较[FeCl4]-,[Fe(NCS)3-和[FeF6]3-稳定性。
2.比较[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-和[AgI]-的稳定性
3.试计算0.1mol·L-1Na2H2Y溶液的pH
4.如何正确地使用电动离心机?