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1．下列离子方程式中，正确的是（）

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2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

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3．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）

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4．已知反应：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（）

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5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

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6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定； ④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）

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7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（）

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8．下列排列有错误的是（）

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9．下列叙述中正确的是（）

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10．四种短周期元素的相关信息如下表所示：（）

下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z₂Y
C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

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11．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ）

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12．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（）

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13．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电了，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原了L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

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14．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

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15．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间

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16．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

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17．已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）

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18．化学反应A₂+B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

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19．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH ＝－57．3kJ·mol^－1。分别向1 L 0．5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列关系正确的是（）

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20．已知25℃时：①
②下列有关说法中正确的是（）

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21．已知：
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO ₄ ·5H ₂O(s)=CuSO ₄ (s)＋5H ₂O(l) Δ H＝＋Q₁ kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO ₄ (s)=Cu ²⁺(aq)＋SO ₄^2-(aq) Δ H ＝-Q ₂ kJ·mol^－1
（3）胆矾(CuSO ₄ ·5H ₂ O)溶于水时溶液温度降低。则 Q₁与 Q₂的关系是( Q ₁、Q₂为正数) （）

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22．关于下图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）

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23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：（）

由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d        B．b>c>d>a      C．d>a>b>c      D．a>b>d>c添加新题型设置详细替换删除上移下移

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24．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Y的原子结构示意图为             ，YW₂的电子式为                 。
（2）将X₂、W₂按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为                   。

若有16gW₂参加反应，转移的电子是         N_A。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为          。

 

第二篇：高二化学第一学期期终试卷(20xx)

20##学年第一学期上师大二附中期终考试

高二化学试卷

（总分：100分   答题时间：60分钟）

相对原子质量

Al-27  Fe-56 H-l  C-12  Ba-137  O-16  Na-23  Mg-24 Cl-35.5  Cu-64  H-1

一、选择题

1．下列关于铁和铝的性质叙述错误的是

A.铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症  

B.铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好            

C.铝能溶解于氢氧化钠溶液中，而铁不能与氢氧化钠溶液反应

D.补血剂中铁元素的化合价为+2价

2．铁属于：⑴重金属；⑵轻金属；⑶常见金属；⑷稀有金属；⑸黑色金属；⑹有色金属

（A）⑴⑵⑸           （B）⑵⑶⑸                    （C）⑴⑶⑸           （D）⑴⑷⑹

3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe^2＋ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

(A) 氧化性     (B)还原性      (C)碱性        (D) 酸性

4．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是

(A)地壳中金属元素的含量   (B) 金属的延展性 

(C)金属的导电性           (D) 金属冶炼的难易程度

5．两等质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和浓氢氧化钠反应，在相同状况放出气体体积

(A) 相等                   (B) H₂SO₄放出的多  

(C) 跟浓NaOH反应放出的多  (D) 只跟H₂SO₄反应放出气体

6．为了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中

（A）通入氯气         （B）加入稍过量的铁粉   （C）加入锌粒      （D）加入少量铜片

7．既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且生成不同气体的物质是

（A）Al₂O₃           （B）NH₄HCO₃                 （C）Al                      （D）Al(OH)₃

8．甲烷与水在低温高压下可生成甲烷水合物（固体），科学家已在深海中找到甲烷水合物，拟将其作为新型的能源进行开发。下面有关甲烷水合物的说法错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B．天然气的主要成分是甲烷

C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

D．甲烷和氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种灭火剂

9．甲烷和氯气在光照条件下发生的反应是

A．置换反应    B．化合反应    C．复分解反应    D．取代反应

10．下列物质中不是有机物的是                                         

A．CH₃COOH         B．CH₂Cl₂              C．CaCO₃            D．CH₄

11．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶2混合，在光照下得到的产物是　　   

①CH₃Cl　 ②CH₂Cl₂　 ③CHCl₃　 ④CCl₄

A．只有①  B．只有②    C．①②③的混合物  D．①②③④的混合物

12．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维        B.阿伏加德罗       C.门捷列夫     D.道尔顿 

13．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素                         B．制催化剂的元素

C．做半导体的元素                       D．制耐高温合金材料的元素

14．砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A．HAt很稳定   B．砹易溶于某些有机溶剂    C．AgAt不溶于水    D．砹是有色固体

15．刻度“0”在上方的仪器是

A．温度计      B．量筒       C．滴定管         D．电子天平

16.按下列实验方法能达到要求的是

A、用电子天平称量25.28gNaCl     B、用100ml量筒量取2.50ml稀盐酸

C、用滴定管量取11.40ml的溶液   D、用250ml容量瓶配制0.1mol/L 150mlNaCl溶液

17.下列关于中和滴定的操作中，错误的是

A、滴定时眼睛注视滴定管读数    B、要做两次实验，求其平均值

C、滴定时要不断振荡锥形瓶       D、滴定管用蒸馏水洗净后再用标准溶液润洗

18.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；

③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A．⑥③①②⑤④   B．⑤①②⑥④③   C．⑤④③②①⑥    D．③①②④⑤⑥

19．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。据此规定，下列说法中不正确的是

A．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅        B．第2列元素中肯定没有非金属元素

C．第17列元素的第一种元素无含氧酸         D．第16、17列元素都是非金属元素

20．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．非金属性X＞Y＞Z                     B．气态氢化物稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．原子半径X＞Y＞Z                     D．气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃

21．下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

22．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是                          

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少                 

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

23.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体（CuSO₄·nH₂O）里结晶水的n值时，出现三种情况；①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中，其中能使实验结果n值偏低的是

A．①和②            B．①和③           C．②和③           D．①②③

24．甲烷在空气中爆炸极限为5%~16%，爆炸最剧烈时空气中含甲烷体积分数是（空气中氧气占21%）

A．8.6%     B．9.5%     C．10.5%      D．33.3%

25．在质量为Gg的坩埚中，加入BaCl₂·nH₂O晶体后称得质量为W₁g，加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g。则n的值为

A、208(W₁-W₂)/18(W₂-G)          B、208(W₂-W₁)/18(W₂-G) 

C、18(W₂-G)/208(W₁-W₂)          D、208(W₂-G)/18(W₂-W₁)

20##学年第一学期上师大二附中期终考试

高二化学答题卷

（总分：100分   答题时间：60分钟）

一、选择题

二、填空题

26．甲烷俗名叫_________，它的分子式为__________，电子式为___________，结构式为__________；甲烷分子是__________的立体结构；甲烷发生燃烧反应的化学方程式为_____________________________________。

27．用标准盐酸溶液滴定待测碱液时，一般用       作指示剂，滴定终点时，溶液由     色变为     色，且在半分钟内不变色；现用0.1586mol/l标准盐酸溶液滴定20.0ml氢氧化钠溶液，耗去18.65ml后达到滴定终点，此氢氧化钠溶液的物质的量浓度是        mol/L。

28．A、B、C均为短周期元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，其单质常用于制造日常生活中的炊具,但其离子对人体有害。B元素的单质常用于自来水消毒。C元素原子L层电子比K层电子多3个电子，它是植物生长必须的营养元素。试回答：

(1)A元素的名称为     ，其最高氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________________________

(2)B元素位于周期表中第____周期第____族，写出其单质与氯化亚铁溶液作用的离子方程式________________________             ___

(3)C元素单质分子的电子式为_____   , 其气态氢化物电子式为____________

29．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究             元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

①             ，②                                                             ，

(4)实验结论：                            ，                             。

30.某学习小组用右图的实验装置测定标准状况下的气体摩尔体积（V _m）。试回答以下问题：

（1）铝跟稀硫酸反应的化学方程式是                                __。

（2）若用a g铝与足量的稀硫酸反应，产生的气体体积为V mL（已换算成标准状况），则标准状况下气体摩尔体积V_m =________________L/mol。

（3）反应结束后，应先使量气管与水准瓶的

____________________，才能对量气管读数。

（4）该小组测得标准状况下的V_m为23.1 L/mol，

可能的原因是_________（填序号）。

a．铝已部分氧化为氧化铝

b．反应放热，未冷却至温度不变就读数

c．铝中混有不与稀硫酸反应的杂质

三、计算题：

31．为了测定生铁（铁碳合金）样品中铁的质量分数，某实验小组取五份不同质量的生铁样品，分别与50.00mL同浓度的稀硫酸反应，下表是他们记录的实验数据，其中有两个数据不慎被试剂沾污了。

（1）上述测定中有关反应的化学方程式为                          ；

（2）请你阅读表中数据，对这两个被沾污的数据作出估算后填写：

样品1产生氢气的物质的量为     mol；

样品4产生的氢气的物质的量为     mol；

（3）该稀硫酸物质的量浓度为          mol/L；

（4）该生铁样品中铁的质量分数为        %（精确到0.01）。