酸碱中和滴定实验报告
班级 姓名 学号 合作者 日期
一、实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本实验盐酸为待测溶液】
二、实验用品:
1.所用仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯
2.所用试剂:0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞
三、实验原理:c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】
【本实验具体为:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】
四、实验操作:
(1)查:检查滴定管是否漏水和堵塞。
(2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗。(锥形瓶只用蒸馏水洗净即可)
(3)盛、调:酸和碱注入滴定管中,放出液体,赶气泡、调起点。
(4)取:左手控制酸式滴定管的活塞,将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中,滴入2-3滴酚酞。
(5)滴定:操作要点及滴定终点的观察。
左手挤压碱式滴定管玻璃小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
(指示剂由 色变 色,且半分钟内不再变化)
(6)记和算:数据记录和处理,求出酸的浓度
根据以上数据求出待测盐酸的浓度:C(盐酸)=
五.误差分析:[根据:c(待)×V(待) = c(标)×V(标)分析
六、练习
1. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为( )
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠,若用甲基红为指示剂,滴定终点时的颜色变化应该是
A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色
3. 室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时,c(Cl— )= c(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:c(Na+ )> c(CH3COO— )> c(H+ )> c(OH— )
4. 滴定前排气泡时,装有NaOH的滴定管,下列操作正确的是____________;
酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。
莫忘添加指示剂,开始读数要记清。左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯锥形瓶,颜色一变立即停。数据记录要及时,重复滴定求平均。
误差判断看V(标),规范操作靠多练。
实验名称: 酸碱中和滴定
时间 实验(分组)桌号 合作者 指导老师
一:实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二:实验仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。
实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)
酸碱指示剂:酚酞(变色范围8~10)
三:实验原理: c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】
【本实验具体为:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】
四:实验过程:
1、检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法: 酸式滴定管,将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必须更换橡皮管。)
2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次。
锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不得润洗,也不需烘干。
3、量取:用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意,调整起始刻度在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸,赶尽气泡,调整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数V1,读至小数点后第二位 。
4、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显,可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
5、锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。
6、验数据纪录:
五、实验结果处理:c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)
注意取几次平均值。
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