酸碱中和滴定实验报告

酸碱中和滴定实验报告

姓名                 学号              指导老师              

一、实验目的：用已知浓度的盐酸（0.2000mol/L）滴定未知浓度的NaOH溶液

二、实验原理：                                                              

三、实验步骤

1.滴定前准备过程：

滴定管：检漏→水洗  →______→  装液 →______  →调整液面并记录 (调到__      ______)

锥形瓶：水洗 →放出待测液→加                   

2.滴定操作：

①锥形瓶下垫张白纸的作用：                                                                                            

②操作时左手                ，右手             ，眼睛                        。

3.终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂由       变为         ，且            不再变化。

4.重复操作2至3次  5.计算结果 c（碱）=                                         

四、酸碱中和滴定的误差分析 （填“偏大、偏小、无影响）  分析原理：

1、润洗不当

①  装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（      ）

②  装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（      ）

③  锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（      ）

2、读数不当

①待测液，开始时仰视，结束时俯视（      ）②待测液，开始时俯视，结束时仰视（      ）

③标准液，开始时仰视，结束时俯视（      ）④标准液，开始时俯视，结束时仰视（      ）

3、操作不当

①锥形瓶装了待测液未洗净（      ）②锥形瓶装了标准液未洗净（      ）

③滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液的滴定管漏液（      ）

④盛待测液的滴定管漏液（      ）

⑤盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（      ）

⑥盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处无气泡末排出，滴定后有气泡（      ）

⑦盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（      ）

⑧盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处无气泡末排出，滴定后有气泡（      ）

5、终点判断不准确     ①滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（      ）

6、样品含杂质

①用含氧化钠的氢氧化钠标准溶液滴定未知溶度的盐酸（      ）

②用含碳酸钠的氢氧化钠的标准液滴定未知溶度的盐酸（      ）

7、对结果无影响      ①锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（      ）

一、酸碱中和滴定的定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

二、实验原理：H＋＋OH－＝H2O

公式：a. n(H＋)=n(OH－)   b. c(H＋)V(H＋)==c(OH－)V(OH－)

三、实验步骤

1、准备过程：

滴定管：检漏→水洗  →______→  装液 →______  →调整液面并记录 (调到________)

锥形瓶：水洗 →放出待测液→加指示剂

2.滴定操作：滴定→记录 →复滴→计算

注意：①锥形瓶下垫张白纸的作用：                                              

②操作时左手                     ，右手                ，眼睛                            。

③滴速：先          后          （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。

④ 终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化。

四、酸碱中和滴定的误差分析：

1、润洗不当

④  装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（      ）

⑤  装待测液的滴定管用蒸馏水洗后，没有润洗（      ）

⑥  锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（      ）

2、读数不当

①待测液，开始时仰视，结束时俯视（      ）

②待测液，开始时俯视，结束时仰视（      ）

③标准液，开始时仰视，结束时俯视（      ）

④标准液，开始时俯视，结束时仰视（      ）

3、操作不当用

①锥形瓶装了待测液未洗净（      ）

②锥形瓶装了标准液未洗净（      ）

③滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液的滴定管漏液（      ）

④盛待测液的滴定管漏液（      ）

⑤盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（      ）

⑥盛标准液的滴定管滴定前尖嘴处无气泡末排出，滴定后有气泡（      ）

⑦盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定后无气泡（      ）

⑧盛待测液的滴定管滴定前尖嘴处无气泡末排出，滴定后有气泡（      ）

5、终点判断不准确

①滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（      ）

6、样品含杂质

①用含氧化钠的氢氧化钠标准溶液滴定未知溶度的盐酸（      ）

②用含碳酸钠的氢氧化钠的标准液滴定未知溶度的盐酸（      ）

7、对结果无影响

①锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（      ）

②用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定 （      ）

 

第二篇：酸碱性中和滴定及其强化练习

酸碱性中和滴定

一、酸碱中和滴定

1、概念：用已知浓度的酸的溶液测定未知浓度的碱溶液的过程，或者是用已知浓度的碱的

溶液测定未知浓度的酸溶液的过程。其中，已知浓度的酸碱溶液习惯称为标准溶液，未知浓度的酸碱溶液习惯称为待测溶液。

2、依据：酸碱恰好完全反应是中和滴定的计算依据。酸碱恰好完全反应，就是酸碱中和滴

定的滴定终点。最常用的是一元酸与一元碱的反应。就有：

C(标准溶液)·V(标准溶液)=C(待测溶液)·V(待测溶液)

C(标准溶液)·V(标准溶液) C(待测溶液)=V(待测溶液)

酸碱完全反应后，溶液不一定呈中性。

3、仪器：酸式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、胶头滴管。

4、试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水

5、步骤：①中和滴定首先进行的操作是检查滴定管是否漏水

②用蒸馏水洗涤滴定管，并用对应的标准溶液或待测溶液润洗滴定管。然后准确

量取待测溶液，记下待测溶液的体积，置于锥形瓶中，并向锥形瓶中滴加几滴指示剂。用滴定管取用标准溶液，置于滴定管夹固定。两个取用，一定要保证尖嘴部分没有气泡。

③滴定：左手控制滴定管的活塞或玻璃珠，右手振荡锥形瓶，眼睛观察指示剂颜

色的改变和滴定速率。到滴定终点时，记下所用标准溶液的体积。

④计算：平行做三次实验，取标准溶液体积的平均值进行计算。

6、指示剂选择规律和滴定终点的判断：强酸滴定强碱，一般选择酚酞，终点为：红色恰好变为无色。强碱滴定强酸，一般可选择酚酞，终点是：无色恰好变为红色，半分钟内不褪色；也可选择甲基橙，终点是红色恰好变为橙色。强酸滴定弱碱，选择甲基橙，终点是黄色变为红色。强碱滴定弱酸，选择酚酞，终点是无色变为红色，半分钟内不褪色。选择的规律是指示剂的变色范围要落在滴定终点PH值的跃迁范围内。

二、中和滴定的误差分析：C(待测溶液)随V(待测溶液)的体积增大而增大，C(待测溶液)随 V(待测溶液)的体积减小而减小。

1、盛待测溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有润洗，C(待测溶液)偏低。

2、盛待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，C(待测溶液)偏低。

3、锥形瓶中有少量蒸馏水，C(待测溶液)没有影响。

4、盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有润洗，C(待测溶液)偏高。

5、盛待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，C(待测溶液)偏高。

6、量取待测溶液时，最后读数时，仰视刻度线，C(待测溶液)偏低；俯视刻度线，C(待测溶 液)偏高。

7、最后读取标准溶液的体积时，仰视刻度线，C(待测溶液)偏高；俯视刻度线，C(待测溶 液)偏低。

8、滴定操作时，眼睛观察滴定管液面下降，最容易导致C(待测溶液)偏高。

9、滴定操作时，有少量标准溶液溅出，C(待测溶液)偏高。

10、滴定操作时，最后一滴挂在尖嘴部分，C(待测溶液)偏高。

三、强化练习

1、用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水，滴定过程中锥形瓶不可能表现的结果是（ ）

A、c(Cl)+<c(NH4)， c(OH)>c(H)

＋－－B、c(NH4)=c(Cl)， c(OH)＞c(H+)

－＋－C、c(Cl)＞c(NH4)， c(OH)<c(H+)

－＋－D、c(Cl)=c(NH4)， c(H+)=c(OH)

－－2、25℃时用0.2mol·L1的HCl50mL去滴定0.2mol·L1NaOH50mL溶液，当还差一滴盐酸

和多一滴盐酸时的PH值的改变就是该中和滴定的PH值的突跃范围。已知一滴该溶液相当于0.05mL，则该中和滴定的PH值的突跃范围是（ ）

A、4—10 B、3—11 C、2—12 D、5—9

3、25℃时，用PH=a的强酸溶液V1L去滴定PH=b的强碱溶液V2L，溶液恰好成中性，已知V1:V2=10:1，则a与b的关系是（ ）

A、a＋b=13 B、a＋b=14 C、a＋b=15 D、a＋b=16

4、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ） －＋－＋

A、pH =12 的Ba(OH)2 B、pH =12的氨水

C、0.01mol/L NaOH D、0.05mol/LBaCl2

5、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，

当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （ ）

A、V1>V2 B、V1<V2 C、V1=V2 D、V1≤ V2

6、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）

A、c（A－）＝c（K＋） B 、c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C、反应后溶液的体积一定等于20mL D、反应后溶液的体积一定小于20mL 7、用0.1mol.L NaOH溶液滴定0.lmol.L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH-1-1

溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)。继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）

A、4 B、7.2 C、10 D、11.3

8、用PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是（ ）

A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9

9、下列中和滴定操作正确的是（ ）

A、用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液

B、滴定时眼睛观察滴定管液面的下降

C、用酸式滴定管量取盐酸的体积为20.1mL

D、锥形瓶底部垫一张白纸

10、在中和滴定中，用25mL滴定管量取待测溶液时，如果起始读数恰好在0刻度线，将所

有溶液放入干燥的锥形瓶中，锥形瓶内溶液的体积（ ）

A、等于25mL B、大于25mL C、小于25mL 无法确定与25mL的关系

11、用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测得的盐酸浓度偏 高的是（ ）

A、量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用盐酸润洗

B、盛氢氧化钠的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用氢氧化钠溶液润洗

C、锥形瓶中含有少量蒸馏水没有干燥

D、其他读数都正确，在最后读取氢氧化钠溶液的体积时俯视刻度线。

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