NaOH滴定HCl的实验报告

班级：                 姓名：               

一、实验目的：测量未知溶液HCl的浓度

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）

三、实验仪器和药品

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹

药品：NaOH溶液（标准液浓度为 0.1000mol/L）、未知浓度的HCl（待测液）

酚酞（变色范围8—10）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：洗涤滴定管

3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HCl溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为                                    。

用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，

记录读数V₁。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时

右手：                               

左手：

眼睛：                  

终点现象：

记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。

（三）数据处理

计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

 

第二篇：酸碱中和滴定学生实验报告模板

酸碱中和滴定

实验人员：____________                                      第____组

实验目的：测定某未知浓度的盐酸的pH值及物质的量浓度

实验原理：HCl + NaOH = NaCl + H₂O

实验用品：仪器：点滴板、玻璃棒、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、锥形瓶、量筒托盘天平

          药品：未知浓度盐酸、氢氧化钠固体、酚酞试液

测定pH

测量pH值的方法：____________________________________________________

测得该酸的pH值为_____________

测定盐酸的物质的量浓度

1、标准液的配制

   配置250ml 2mol/L的氢氧化钠溶液

   计算：需称量_______g氢氧化钠固体

   称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀

2、酸碱中和滴定

   验漏：用水验证碱式滴定管是否漏水

   润洗：用标准液润洗碱式滴定管2~3次

   加液：向碱式滴定管中加入标准液，调至0刻度

   取液：取10 mL 待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液

   滴定：向锥形瓶中滴加（不可成股流下）标准液，观察锥形瓶中溶液颜色的变化，恰好变色后，半分钟内颜色不褪去，则已到终点

   记录：记录消耗的标准液的体积（小数点后2位）

   重复3次，取平均值

计算：计算出待测液的浓度

        

         C(HCl) = ______________________________

实验记录：