学生实验 酸碱中和滴定 酸碱中和中和热测定

一、预习思考

◆实验目的

1、练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。

2、测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。

◆实验原理

1、在酸碱中和反应中，使用一种                    的酸（或碱）溶液跟          的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的           ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

  计算公式： 或 。

2、中和反应原理：H⁺(aq) + OH^-(aq)===H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

   中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt

（1）其中 Q为                 ，m为                    ，C为反应混合液的比热容， △t为                     ；

（2）因为m = V_（酸）ρ_（酸）＋V_（碱）ρ_（碱），V_（酸）=V_（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且ρ_（酸）=ρ_（碱）=1 g/cm³、C=4.18 J/（g·℃），所以

Q =                  ；。

◆实验用品

1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台

2、大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、

泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用                             ）。

◆要点提示

1、酸和碱反应的实质是                                          。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

3、滴定管和量筒读数时有什么区别？

4、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？

二、记录与分析

实验时间：        年     月     日    第      节     同组成员：                

三、数据记录与处理

酸碱中和滴定数据表

中和热测定数据表

四、问题讨论

1、误差分析

2、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

3、酸碱中和滴定的关键是什么？

实验成绩：                   

 

第二篇：酸碱中和滴定 实验报告

实验名称： 酸碱中和滴定

 时间            实验（分组）桌号             合作者                 指导老师                       

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

  实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程：

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5

ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

V1，读至小数点后第二位 。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）实验记录

（四）.实验数据纪录：

五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/  V（待）

  注意取几次平均值。

六、.实验评价与改进：［根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析］