实验名称：溶液的配制

实验日期: 温度： 气压：

一. 实验目的

1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法

2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作

3. 了解特殊溶液的配制

二. 基础知识（详细见课本）

1. 由固体试剂配制溶液

2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液

三. 基本操作

1. 容量瓶的使用（参见第四章二）

2. 移液管的使用（参见第四章二）

3. 比重计的使用（参见第四章三）

4. 托盘天平及分析天平的使用（（参见第四章一）

四. 实验内容(以下的数据供参考）

1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。（涉及粗略配制的知识）

根据前面的计算公式：硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g

配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。

2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠：氯化钾：氯化钙：碳酸氢钠=45：2.1：1.2：

1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。（涉及准确配制的知识）

根据前面的计算公式：溶质的质量=（WV溶剂）/（1-W）

根据比例算出各自所需的质量

配制过程：用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。

五. 数据记录

m=_______,c=_______

六. 实验习题

配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液（粗略配制）

m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g

配制过程：用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。(为防止溶质水解，再用蒸馏水稀释溶液之前先加入浓盐酸溶液)

怎样洗涤移液管？水洗净后的移液管在使用之前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？

1把移液管下端的尖端放入洗涤液中，左手拿洗耳球，挤压它，使洗涤液在管中洗涤，再放入水中清答：○

洗，再用蒸馏水净洗，在使用前，用滤纸将管尖端内外的水吸去○2因为洗净的管中可能含有水，用欲移取的溶液刷洗二至三次，可以确保所移取的溶液的浓度不变。

希望可以帮助更多的同学！

 

第二篇：一定物质量浓度溶液的配制实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液

考试内容：配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液

实验名称：配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液

实验目的：练习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解；练习容量瓶的使用方法。

实验原理：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品：托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na₂CO₃固体粉末

实验步骤与装置图：

1.计算 所需 Na₂CO₃固体粉末的质量为：

m(Na₂CO₃)=100×10^-3×0.1mol/L×106g·mol^－1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1g 。

2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3.溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。

4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7.摇匀

①计算；②称量；③溶解；④冷却转移；⑤振荡；⑥定容；⑦摇匀；⑧倒瓶贴签。

 

实验现象及误差分析：

1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。

2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释：往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。

3.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。

4.定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。