化学实验报告 实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1

      

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项目:  氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程:          学号:                 

一、实验目的

1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。

2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。

3. 学习固定量称量法。

二、实验原理

氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液,采用间接配制法。由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO2,因而市售NaOH常含有Na2CO3。由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大,应设法除去。由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶解,因此,通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%,相对密度约为1.56),装塑料瓶中放置,待Na2CO3沉淀后,量取一定量上清液,稀释至所需配制的浓度,即得。为消除溶解在水中的CO2的影响,用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水,应加热煮沸放冷,以除去其中的CO2。邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液,滴定反应为:

KHC8H4O4 + NaOH  ══  KNaC8H4O4 + H2O

    到达化学计量点时,溶液呈弱碱性,可用酚酞作为指示剂。

注意事项:

1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量,不能在称量纸上称量。

2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号,以免张冠李戴。

三、仪器和药品

仪器:分析天平,托盘天平(带砝码),小烧杯,容量瓶(250mL),碱式滴定管(25mL),锥形瓶(250mL),量筒(100mL),烧杯(500mL),塑料瓶(250mL),细口瓶(500mL),吸量管(25mL),胶塞,玻璃棒,锥形瓶。

试剂:氢氧化钠(A.R),邻苯二甲酸氢钾 (基准物质),酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)。

四、内容及步骤

1. NaOH标准溶液的配制

(1)NaOH饱和溶液的配制 取NaOH约120g,倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中,搅拌使之溶解成饱和溶液。冷却后,置于塑料瓶中,静置数日,澄清后备用。

(2)NaOH标准溶液(0.1mol/L)的配制  取澄清的NaOH饱和溶液0.6mL,加新煮沸放冷的蒸馏水100mL,搅拌摇匀,倒入细口瓶中,密塞,即得。

2. NaOH标准溶液(0.1mol/L)的标定

称取在105~110℃干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾3.0~3.5g一份,称至小数点后四位,置于小烧杯中,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解、定容成250mL溶液。用25mL移液管准确移取此溶液三份,分别置于三支已编号的250mL锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,在30s内不褪色即为终点,记录消耗NaOH溶液的体积。

五、实验结果记录与计算

1.数据记录

2. 结果计算

                c NaOH =  

           =  (= 204.22 )

六、思考题:

1. 配制标准NaOH溶液时,用台秤称取固体NaOH是否影响浓度的准确度?

2. 标定时用邻苯二甲酸氢钾比用草酸有什么好处?

教师评语:                                       

年    月   

 

第二篇:氢氧化钠标准溶液配制标定

实验 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、目的要求

1.掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2.掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、基本原理

    本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定NaOH标准溶液的基准物质。它易于提纯,在空气中稳定、不吸潮、易于保存、摩尔质量大。标定反应为:

       

计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈微碱性,应采用酚酞为指示剂。

为了消除测定误差,原则上,标定和测定时所采用的标准溶液和指示剂,应尽可能一致。

三、试剂

1.氢氧化钠:A.R.

2.邻苯二甲酸氢钾:A.R.

3.1%酚酞乙醇溶液

四、实验步骤

1.0.1mol/LNaOH标准溶液的配制 (1份/4人)

粗称4.4g NaOH于量杯中,加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至1000ml。

2.0.1mol/LNaOH标准溶液的标定

取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40 g(±10%),精密称定,置250ml锥形瓶中。加入50ml新鲜蒸馏水,振摇使之完全溶解,加1%酚酞指示剂2滴,用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色(30s不褪),即为终点。平行测定三次。计算NaOH溶液的浓度,三次测定的相对平均偏差应小于0.2%。

五、数据记录和计算

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