广州大学化学实验技能大赛

广州大学教务处

                                      广大教字[2009] 32号

关于举办广州大学首届化学实验技能大赛的通知

各有关学院:

为了营造积极向上、勇攀高峰的学术科技氛围,强化学生的创新意识和动手能力,提高我校实验教学的质量,经研究,定于20##年11月份举办广州大学首届化学实验技能大赛。现将有关事项通知如下:

一、组织机构

本次比赛由教务处和校团委主办,由化学化工科技创新实践基地承办。

二、报名须知

1、参赛条件:全校修过(必修或选修均可)化学实验课程的二、三、四年级学生均可参赛,报名时请携带学生证。

2、报名地点:化学化工学院学工办(行政西前座322)

3、报名时间:20##年9月15日至20##年10月20日

4、联系人:宋著立老师    联系电话:39366900

三、比赛分组方式及内容

1、比赛分组

比赛分专业组和非专业组,化学专业和化学工程专业的为专业组,其它专业的为非专业组。

2、比赛方式及内容

比赛分笔试、初赛、决赛三个阶段。笔试按成绩各组分别取前60%进入初赛,初赛按成绩每组取前30%进入决赛。

各阶段内容如下:

(1)笔试:有关无机化学、有机化学或分析化学实验的基本操作和基本原理;

(2)初赛:硫酸亚铁铵的制备及纯度分析实验(具体要求见附件1);

(3)决赛:A、B两个选做一个(具体要求见附件2)。

A、氢氧化钠溶液浓度的测定实验;

B、2-甲基-2-氯丙烷的制备及表征实验。

四、比赛时间

笔试:20##年11月17日下午2:00---4:00

初赛:20##年11月24日下午2:00---4:00

决赛:20##年12月1日下午2:00---4:00

五、其它

1、进入实验比赛前要求撰写实验预习报告。预习报告要求:简述目的、原理、所需仪器药品、实验步骤并给出数据记录和处理表格(由竞赛组在前一天提供统一的纸张)。实验过程和实验后才能完成的内容留空。

2、竞赛结束后提交在预习报告基础上完成的实验报告。实验报告要求:数据(或现象)记录和处理、以及分析和讨论此实验成功的关键步骤及失败的原因。

3、奖励办法

决赛每组设一等奖1名,二等奖2名,三等奖3名,由学校颁发获奖证书和奖品;凡进入决赛者均可获优胜奖,由学校颁发获奖证书。

附件:1、初赛项目:硫酸亚铁铵的制备及纯度分析

2、 决赛项目A:氢氧化钠溶液浓度的测定

3、 决赛项目B:2-甲基-2-氯丙烷的制备及表征

4 、比赛评分标准

                                     广州大学教务处

                                  共青团广州大学委员会

                            广州大学化学化工科技创新实践基地

                                 二○##年九月二十一日

发送:各有关学院                                            

广州大学教务处综合办公室        20##年9月21日印发


附件1

初赛项目:  硫酸亚铁铵的制备及纯度分析

【实验内容与要求】

1. 制备复盐硫酸亚铁铵的原理和方法;

2. 水浴加热、溶解、常压和减压过滤、蒸发、结晶等基本操作;

3. 检验产品中杂质含量的一种方法──目视比色法。

  

实验原理

硫酸亚铁铵又称摩尔盐,是浅蓝绿色单斜晶体,它能溶于水,但难溶于乙醇。在空气中它不易被氧化,比硫酸亚铁稳定,所以在化学分析中可作为基准物质,用来直接配制标准溶液或标定末知溶液浓度。

在一定温度范围内,硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。因此,很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状的摩尔盐FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。在制备过程中,为了使Fe2+ 不被氧化和水解,溶液需保持足够的酸度。

 


     本实验是先将金属铁粉溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液:

                   Fe  +  H2SO4 ─→FeSO4   +   H2

然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液,加热浓缩,冷至室温,便析出硫酸亚铁铵复盐。

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O  ─→ FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

本实验采用目视比色法确定产品的杂质含量。具体做法是使Fe3+离子在一定条件下与显色剂KSCN作用,生成血红色的溶液,与已知杂质含量的溶液比较,确定杂质Fe3+含量的范围,从而确定产品的纯度等级。 

几种盐的溶解度数据(单位:g/100 g H2O)

盐(相对分子质量Mr)               10℃          20℃        30 ℃       40 ℃ 

(NH4)2SO4    (132.1)               73.0          75.4         8.0        81.0

FeSO4·7H2O  (277.9)               37.0          48.0        60.0        73.3

(NH4)2SO4 ·FeSO4·6H2O  ( 392.1)   36.5          45.0         53.0

实验仪器和药品和材料

仪器:电子天平、25mL比色管1支,布氏漏斗一个,配套的吸滤瓶一个,锥形瓶(25mL)1个,蒸发皿1个, 100mL和10mL量筒各1个,50mL、500mL烧杯各1个,酒精灯,玻璃棒2根, 洗瓶1个,普通漏斗1个, 漏斗架一个铁架、铁圈、石棉网各一个

药品: 3mol·L-1 H2SO4,2.0 mol?L–1 HCl,1.0 mol?L–1KSCN, 10%Na2CO(NH42SO95%乙醇

材料:pH试纸,称量纸,滤纸铁屑

实验步骤

(1)铁的净化

称取2.0铁屑,放入锥形瓶中,加入10 ml 10% Na2CO3溶液,小火加热约10min 以除去铁上的油污,倾去碱液,先后用自来水和去离子水将铁屑洗至中性.

(2)FeSO4的制备

在上述锥形瓶中加入15 ml 3mol·L-1 H2SO4, 水浴加热(温度70-80℃)至不再有明显气泡放出,趁热常压过滤。未反应完的铁渣用滤纸吸干后称重,计算已反应的铁的质量。

(3)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的制备

 由已反应的铁的质量,计算所需要(NH42SO4的质量,称取(NH42SO4配成饱和溶液,加入蒸发皿中,搅匀后用3mol·L-1 H2SO4调节至pH为1-2,水浴蒸发浓缩后冷却至室温,析出的晶体减压过滤后用少量95%乙醇洗涤,抽干并用滤纸吸干晶体后称重。记录产品的外观并计算产率。

(4)纯度检验

称取1.0g产品于25ml比色管中,用15ml不含氧的去离子水溶解,再加入2ml 2 mol?L–1 HCl 溶解晶体,再加入1ml 1.0 mol?L–1KSCN溶液,加不含氧的去离子水稀释至刻度,摇匀后与标准色阶(标准色阶由老师配制)进行目视比色,确定Fe3+含量的范围和产品等级。

硫酸亚铁铵产品等级与Fe3+的含量

         产品等级              Ⅰ级         Ⅱ级            Ⅲ级

Fe3+的含量/mg.g-1         <0.1       0.1 -0.2          >0.2

5)、数据记录与处理

6)、结果分析和讨论

附件2

决赛项目A  氢氧化钠溶液浓度的测定

【实验内容与要求】

1、氢氧化钠溶液浓度的标定;

2、稀释、称量和滴定分析操作的基本操作;

3、浓度、绝对偏差和相对偏差的计算。

实验原理

用邻苯二甲酸氢钾( KHP )标 定,以酚酞为指示剂,反应式为 :

HP+ OH=P2- +H2O

仪器:50mL碱式滴定管1支、锥形瓶3个、25mL移液管1个、250mL容量瓶1个                                        

试剂:氢氧化钠待测溶液                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

0.1 % 酚酞溶液,邻苯二甲酸氢钾

实验步骤

1、稀释:用移液管移取25.00ml待测氢氧化钠溶液置于250.00ml容量瓶中,加水稀释至刻度,充分摇匀后待测;

2、称量:准确称取 0.4 - 0. 5 g 邻苯二甲酸氢钾 3 份 , 分别置 250 ml 锥形瓶中,加20 - 30 mL 蒸馏水溶解;

3、在锥形瓶中滴加 1 - 2 滴酚酞指示剂,用刚配好的 NaOH 溶液滴定溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。 平行滴定3 次。记下各次滴定的零点体积和终点体积。计算待测氢氧化钠溶液的浓度以及绝对偏差和相对偏差。

4、数据记录与处理

5、结果分析和讨论

附件3

决赛项目B 2-甲基-2-氯丙烷的制备及表征

【实验内容与要求】

1. 以叔丁醇、浓盐酸为原料制备2-甲基-2-氯丙烷的原理和方法;

2. 分液漏斗的使用,萃取、干燥、蒸馏的原理和基本操作;

3.产物沸点和折光率的测定。

实验原理

2-甲基-2-氯丙烷,也称叔丁基氯(tert-butyl chloride),无色易燃液体,熔点 -25℃,沸点51~52℃,折射率nD201.3877,相对密度0.934。难溶于水,能与醇、醚等混溶。用作溶剂和有机合成原料。

叔丁基氯可由叔丁醇和浓盐酸反应制备得到,反应式如下:

反应属于SN1亲核取代反应历程,由于形成的叔丁基碳正离子稳定,使反应极易进行。

【实验仪器和药品】

仪器:14口标准磨口蒸馏装置1套、圆底烧瓶(25、100mL)各 1个、分液漏斗1个、锥形瓶(25 mL)3个、 烧杯2个、 量筒(10mL、25mL)各1个、温度计(150℃)1支、 电热套1个、铁架台2个、万用夹2套、铁圈1个。电子天平(公用)、折光仪(公用)。

药品:6.2g叔丁醇、21mL浓盐酸、10 mL 5%碳酸氢钠、无水氯化钙(1~3g)。

【实验步骤】

1、在100mL圆底烧瓶中,加入6.2g叔丁醇和21mL浓盐酸,不断振荡10~15 min后,转入分液漏斗,静置,待明显分层后,分去水层。

2、有机层分别用水、5%碳酸氢钠、水各5mL洗涤。产品用无水氯化钙干燥后,蒸馏,接收瓶置于冰水浴中,收集50~51℃馏分,记录沸程,称重。

3、测定产物的折光率。

附件4

比赛评分标准

 

第二篇:化学实验技能大赛章程

黄山学院大学生化学实验技能竞赛章程

第一章 总则

第一条 宗旨

举办黄山学院大学生化学实验技能竞赛的目的在于推进大学生创新精神和实践能力的培养,进一步推动我校实践教学改革,全面调动大学生参与综合性、设计性、创新性实验研究的积极性,给大学生营造一个充分发挥实验动手能力的平台,为优秀人才脱颖而出创造条件。

第二条 原则

本竞赛本着公开、公平、公正的原则,坚持竞赛的公益性、非盈利性。

第二章 组织机构

第三条 组织委员会

黄山学院大学生化学实验技能竞赛由教务处主办,化学化工学院承办。竞赛组织委员会由黄山学院领导、各相关部处及化学化工学院负责人组成,负责竞赛组织领导工作。

组委会设主任一名,副主任一名,委员若干名,并设秘书长一名,秘书一名。

第四条 工作委员会

工作委员会由化学化工学院相关专业老师组成,负责比赛成绩确定,监察比赛过程,对竞赛进行学术指导,交流经验、探讨竞赛发展。

第三章 参赛资格和报名手续

第五条 参赛资格和对象

参赛对象为在本校所有开设过化学化工类课程的学生及对化学化工学科感兴趣的学生。

第六条 参赛报名

竞赛每年举办一届,学生以个人为基本参赛单位,向竞赛组织机构报名参赛。

第四章 竞赛方式及程序

第七条 竞赛方式

1.采取实验理论(笔试)考试与实验操作技能测试相结合,全面检验大学 1

生的理论素养和实践能力。竞赛总分为100分。笔试成绩占30分、实际操作占70分,笔试成绩前若干名参加实际操作技能测试(具体参加实际操作技能测试人数由每一届组委会决定)。

2.所有参赛选手的实验理论考试试题相同,实验操作题目不一定相同。具体实验操作题目由参赛选手进实验室前抽签确定,一旦确定,不得更改。

3.参赛选手必须严格遵守竞赛纪律和竞赛规程。

第八条 竞赛内容与要求

1.竞赛内容涵盖基础化学实验中与无机化学、有机化学、分析化学和物理化学相关的基础知识及实验。竞赛题目应具有实际意义和应用背景,同时能对教学内容和课程体系改革起一定的引导作用。

2.竞赛着重考察学生综合运用基础知识的能力和操作能力,考核学生的创新精神和实验综合技能。

3.题目难易程度既考虑使一般参赛学生能在规定时间内完成基本要求,又能使优秀学生有发挥和创新的余地。

第九条 评审

评委会根据实验理论笔试与实验操作考试的综合成绩进行评判,赛后公布竞赛结果。

第十条 竞赛时间

每年9~10月举行。(具体日期届时通知)。

第五章 奖励

第十一条 竞赛设一、二、三等奖,获奖者均在参加实验操作考试中产生。其中一等奖10%、二等奖30%、其余完成实验学生获三等奖,未完成实验的不获奖。由黄山学院颁发获奖证书。

第十二条 设立组织工作优秀奖,表彰在竞赛组织工作中成绩优异班级,颁发证书。

第六章 经费

第十三条 经费来源 上级拨款

第十四条 经费使用

经费主要用于实验耗材、出题与评审专家劳务费、学生奖品等。

2

第七章 附则

本章程解释权、修改权归竞赛组织委员会

黄山学院教务处

20xx年9月4日

3 第十五条

相关推荐