第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式

1．金属钠（1）是一种的固体.它的，钠很，，（2）在自然界中以化合态存在

2．钠放置在空气中先，是因为钠与氧气反应生成的，再变是因为氧化3反应，过氧化 4盖

2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

风化是化学变化

区别碳酸钠与碳酸氢钠可用

1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性

2. 碳酸钠与盐酸互滴时中刚开始无现象，后有气泡

3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOH

NaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO2

1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀

Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

Al＋4OH= AlO2 ＋2 H2O

2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；

NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O .AlO2-+4H+ = Al3＋ ＋ 2H2O

2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水

3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱

4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是 Al3＋ ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋

5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗

1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围

2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋ ＋ 3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋

3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢

第三章化学反应归纳 3+ －－

1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2

Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O 2、2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2 ↑ 3、2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3 △

Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3

9．2NaHCO3+Ca(OH)23 + 2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)23 +H2O+NaOH

10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 点燃

2Al2O3

2. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 4. Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 5. Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

6.Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

7．Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O 8 2Al(OH)32O3+3H2O

＋＋9．Al3 ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H

11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

Al3+＋4OH－= AlO2－ ＋2 H2O

12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

.AlO2-+4H+ = Al3＋ ＋ 2H2O

13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-

1. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温

Fe3O4 ＋ 4H2

2. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

3. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O

5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

6．FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓

7．FeCl2 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋2NaCl Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓

8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

9．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 13．2Fe3＋ ＋ Cu＝ 2Fe2＋+ Cu2+

14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3

 

第二篇：化学必修1第三章知识点总结

第三章  金属及其化合物知识点总结及方程式

1、氧化钠与过氧化钠的比较

1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在

2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，

3．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的粉末过氧化钠. 过氧化钠是一种强氧化剂（1）可以用来漂白织物，也可用在呼吸面具上（2）与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，质量比为1：1，2mol过氧化钠反应时，转移电子2mol

 4将切开的小块钠投入滴有酚酞的水中现象为（1）浮在水面上（2）熔化成银白色的小球（3）四处游动（4）发出响声（5）溶液变红

5．由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.

6．把金属钠投入到CuSO₄溶液中,可观察到有（1）气体（2）蓝色沉淀

7．钠与酸反应比钠与水反应更剧烈

2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

1.区别碳酸钠与碳酸氢钠可用

1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性

2. 碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡

3除杂： Na₂CO₃固体（NaHCO₃）加热； Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）适量NaOH

NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）足量CO₂

3、铝的氧化物和铝的氢氧化物

1.Al³⁺和OH^-互滴现象不同：OH^-滴到Al³⁺中先沉淀后澄清；Al³⁺到OH^-中先澄清后沉淀

2.实验室制取Al(OH)₃碱须用氨水

3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱

4．明矾的化学式KAl(SO₄)₂·12 H₂O,可做净水剂原因是Al³与水反应形成Al(OH)胶体

5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：洗，烧，蘸，烧，洗，烧

4、铁的氧化物

6、铁的盐溶液

1制备Fe(OH)₂注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围

2铁盐可做净水剂原因是Fe³与水反应形成Fe(OH)胶体

3.合金的硬度高于各成分金属，熔点低于各成分金属；钢可分为碳素钢和合金钢   青铜是我国使用最早的合金

第三章化学反应归纳

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O₂ Na₂O₂

   钠块在空气中变暗     4Na＋O₂＝2Na₂O

   Na₂O在空气中加热（变黄）   2Na₂O＋O₂＝2Na₂O₂

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H₂O ＝ 2 NaOH ＋ H₂↑  

2Na ＋ 2H₂O ＝ 2Na^＋＋ 2OH^－＋ H₂ ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na₂O₂是强氧化剂，用于漂白）

2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂ ↑    2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4Na^＋＋4OH ^－＋O₂↑

碱性氧化物Na₂O与水的反应    Na₂O＋H₂O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

   2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

  ①盐酸中滴加纯碱溶液     Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O＋CO₂↑     

 CO₃^2－＋ 2H^＋＝ H₂O ＋ CO₂↑

  ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 

Na₂CO₃＋ HCl ＝NaHCO₃＋ NaCl            CO₃^2－＋ H^＋＝ HCO₃^－

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑        HCO₃^－＋H^＋＝ H₂O ＋CO₂↑

6、小苏打受热分解       2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋CO₂ ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO₃＋ NaOH  Na₂CO₃＋ H₂O

HCO₃^－＋ OH ^－＝ H₂O ＋ CO₃^2－ (若是溶液中反应有离子方程式)

8、铝箔在氧气中剧烈燃烧    4Al ＋ 3O₂ 2Al₂O₃

9. 铝片与稀盐酸反应  2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑  2Al ＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑

10. 铝与氢氧化钠溶液反应  2Al＋2NaOH ＋2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑

  2Al ＋ 2OH ^－＋2H₂O ＝ 2AlO₂^－＋ 3H₂↑

11. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液     Al₂O₃＋ 2NaOH  2NaAlO₂＋H₂O

  Al₂O₃＋ 2OH ^－ ＝ 2AlO₂^－ ＋ H₂O

12. 硫酸铝溶液中滴过量氨水    Al₂(SO₄)₃＋6NH₃·H₂O＝2Al(OH)₃↓＋(NH₄)₂SO₄

Al^3＋ ＋ 3 NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓＋ 3NH₄^＋

13.氢氧化铝溶液中加盐酸     Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O

   Al(OH)₃＋ 3H^＋＝ Al^3＋＋ 3H₂O

14．Al(OH)₃与NaOH溶液反应  Al(OH)₃＋ NaOH  NaAlO₂＋2 H₂O     

Al(OH)₃＋ OH^－ ＝ AlO₂^－ ＋2 H₂O

15. 高温下铁与水反应      3Fe ＋ 4H₂O（g)  Fe₃O₄＋ 4H₂

16. 铁与盐酸反应       Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑          

Fe ＋ 2H^＋＝ Fe^2＋＋ H₂↑

17. 氧化铁溶于盐酸中        Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O

Fe₂O₃＋ 6H^＋＝ 2Fe^3＋＋ 3H₂O

18. 氯化铁、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液

FeCl₃＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)₃ ↓＋3NaCl           Fe^3＋＋ 3OH ^－＝ Fe(OH)₃ ↓

FeCl₂＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)₂ ↓＋2NaCl            Fe^2＋＋ 2OH ^－＝ Fe(OH)₂ ↓

19. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe (OH)₃

20. 氯化亚铁溶液中通入氯气    2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃       2 Fe^2＋＋ Cl₂＝ 2 Fe^3＋＋ 2Cl^－ 

21. 氯化铁溶液中加入铁粉    2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂        2Fe^3＋＋ Fe ＝ 3Fe^2＋