高中化学 化学方程式总结 人教版必修1

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O                ②2Na+2HCl=2NaCl+H2

Na2O+2H=2Na+H2O                    2Na+2H=2Na+H2

③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O       ④4Na+O2=2Na2O

2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O        ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2

※⑤2Na+O2Na2O2                        2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

⑦Na2O+H2O=2NaOH                   ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

  Na2O+H2O=2Na+2OH-                           2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2

⑨Na2O+CO2=Na2CO3                     ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O             ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  2OH+CO2=CO32+H2O                  CO32+Ca2=CaCO3

⒀NaOH+CO2=NaHCO3                 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

  OH+CO2=HCO3                         CO32+H2O+CO2=2HCO3

※⒂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2或  ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

                                              HCO3+OH=CO32+H2O

⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑       ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

  CO32+2H=H2O+CO2↑                  HCO3+H=H2O+CO2

补充:①石灰水中加入少量NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

                                 Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 :    Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

                                 Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

 

①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑             ②4Al+3O22Al2O3

  2Al+6H=2Al3+3H2↑      

※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

   2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑       Al2O3+6H=2Al3+3H2O

※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O         ⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

   Al2O3+2OH=2AlO2+H2O             Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4

⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O           ⑧2Al(OH)3Al2O3+3H2O

  Al(OH)3+3H=Al3+3H2O                

☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

  AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓             AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3

※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O      ☆⑾Al3+3H2OAl(OH)3胶体+3H

   Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O              明矾净水

⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O    Al3+4OH= AlO2+2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

 

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2          ※②  3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

③  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑                    或3Fe+2O2Fe3O4

    Fe+2H=Fe2+H2↑                    ④2Fe+3Cl22FeCl3

※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3                 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2

   2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl                 Fe+2Fe3= 3Fe2

⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl       ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O

    Fe2+2OH= Fe(OH)2↓                 Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O

※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3         ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色  Fe3+3OH= Fe(OH)3

⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O         Fe3+3H2OFe(OH)3胶体+3H(净水)

  Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O            ⑿2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O          ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl

  Fe2O3+6H= 2Fe3+3H2O                Fe3+3SCN= Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的转化关系

                                     ①Si+O2SiO2

                                     ②SiO2+2CSi+2CO↑

                                   ※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)

                                     ④Si+4HF = SiF4↑+2H2

                                     ⑤SiO2+CaOCaSiO3

⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O          SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

  SiO2+2OH= SiO32+H2O           ※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl

  SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑    SiO32+2H= H2SiO3

※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3

  SiO32+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32或SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3

⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O       ⑨H2SiO3H2O+SiO2

  H2SiO3+2OH= SiO32+2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

                                      ①2Fe+3Cl22FeCl3

                                      ②Cu+Cl2CuCl2

                                      ③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2

                                        2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2

                                      ④H2+Cl2            2HCl

                                   ※⑤MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

                                      MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O

※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO      ※⑦2HClO     2HCl+O2

 Cl2+H2O = H+Cl+HClO            2HClO     2H+2Cl+O2

※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O  ※⑨2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O           工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO

  Ca2+2ClO+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO或ClO+H= HClO

   漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO

                              ClO+H2O+CO2 = HCO3+HClO


6、硫及其化合物的转化关系

                                             ①S+O2SO2

                                             ②2H2S+SO2=3S+2H2O

                                           ※③SO2+O22SO3

                                             ④SO3+H2O = H2SO4

⑤SO2+CaOCaSO3     或    SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O

⑥SO3+CaO = CaSO4              SO2+Ca2+2OH=CaSO3↓+H2O

SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O         ⑦2CaSO3+O22CaSO4

※⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl  ※⑨Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

  SO2+Cl2+2H2O = 4H+SO42+2Cl  Cu+2H2SO4(浓)Cu2+SO42+SO2↑+2H2O

※⑩C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

                                        ※①N2+O2             2NO

                                        ※②2NO+O2 = 2NO2

                                        ※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO

                                           3NO2+H2O =2H+2NO3+NO

                                         以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

                                     扩展反应有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

                                                 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

※④Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

  Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O    或 4HNO3         4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O     浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   ⑥N2+3H22NH3

3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O      合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH3+HCl = NH4Cl                     ⑧NH4Cl NH3↑+HCl↑

  NH3+H = NH4(水溶液中)         补充:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2

氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸            铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐

(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟          都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4

※⑧NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O       NH4+OHNH3↑+H2O

   所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

  实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3+5O24NO+6H2O   氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。

注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。

 

第二篇:人教版必修1高中化学方程式总结知识归纳

化学(必修一)知识归纳

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论

--1、SO42的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42 -2、CO32的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2

-溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32

--3、Cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl ++4、Na、K的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火

焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素

+3+5、Al的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3

++6、Fe3的检验:待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3

+ 或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3

++7、NH4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4

二、(必修一)教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式)

1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O △

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

2、碳还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色)

4、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (淡黄色)

5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

点燃 8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4

9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O △ △

16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 2O3 + 3H2O

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)

用心 爱心 专心 △

21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)

22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

23、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)

FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

26、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O △

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:

SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、硅酸钠与盐酸反应:

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

31、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(浓)

32、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2

Cu + Cl2 点燃

△ MnCl2+Cl2↑+H2O 点燃 2FeCl3 (棕色烟) CuCl2 (棕黄色的烟) 2NaCl (白烟) 2Na + Cl2 点燃

33、氯气与非金属反应:H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)

34、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO

光照 △

35、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑

36、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

37、氯气与消石灰反应制漂白粉:

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

38、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3

↓ + 2HClO

点燃 39、硫的燃烧 S+O2 SO2

40、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3

41、二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2加热 2SO3

42、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4

43、SO3与碱性氧化物反应:SO3+CaO=CaSO4

用心 爱心 专心 催化剂

44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O

放电

45、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 或高温 46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2

47、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

48、合成氨反应:N2+3H2 △ 2NH3 49、氨气溶于水: NH3 + H2O =NH3?H2O 氨水受热分解:NH3?高温高压 催化剂 H2O NH3↑ + H2O

50、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH4Cl △

3↑ + HCl↑

51、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

52、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

CaCl2 + 2H2O + 2NH3

53、氨的催化氧化:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O △ 54、氨气的实验室制取法:2NH4Cl + Ca(OH)2 ↑ △ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH

↑ + Na2SO4 + 2H2O

56、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓 △

2NH34 + 2H2O + SO2↑

57、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

58、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

59、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ △

用心 爱心 专心

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