高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na+2H+=2Na++H2↑
③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O
2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
※⑤2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
⑦Na2O+H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓
⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
OH-+CO2=HCO3- CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
※⒂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
补充:①石灰水中加入少量NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 : Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②4Al+3O22Al2O3
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑧2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ☆⑾Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+
Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 明矾净水
⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
3、铁及其化合物的转化关系
①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ※② 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2Fe3O4
Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④2Fe+3Cl22FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+= 3Fe2+
⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2OFe(OH)3胶体+3H+(净水)
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
4、硅及其化合物的转化关系
①Si+O2SiO2
②SiO2+2CSi+2CO↑
※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)
④Si+4HF = SiF4↑+2H2↑
⑤SiO2+CaOCaSiO3
※⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+2OH-= SiO32-+H2O ※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO32-+2H+= H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3
SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O ⑨H2SiO3H2O+SiO2
H2SiO3+2OH-= SiO32-+2H2O
5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe+3Cl22FeCl3
②Cu+Cl2CuCl2
③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
④H2+Cl2 2HCl
※⑤MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO ※⑦2HClO 2HCl+O2↑
Cl2+H2O = H++Cl-+HClO 2HClO 2H++2Cl-+O2↑
※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ※⑨2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO或ClO-+H+= HClO
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO
ClO-+H2O+CO2 = HCO3-+HClO
6、硫及其化合物的转化关系
①S+O2SO2
②2H2S+SO2=3S+2H2O
※③SO2+O22SO3
④SO3+H2O = H2SO4
⑤SO2+CaOCaSO3 或 SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
⑥SO3+CaO = CaSO4 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O ⑦2CaSO3+O22CaSO4
※⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ※⑨Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42-+2Cl- Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O
※⑩C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
※①N2+O2 2NO
※②2NO+O2 = 2NO2
※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO
3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO
以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
※④Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥N2+3H22NH3
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径
⑦NH3+HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH3+H+ = NH4+(水溶液中) 补充:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐
(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4
※⑧NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O NH4++OH-NH3↑+H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl+2Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。
☆⑨4NH3+5O24NO+6H2O 氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。
注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。
化学(必修一)知识归纳
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论
--1、SO42的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42 -2、CO32的检验: 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2
-溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32
--3、Cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl ++4、Na、K的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素
+3+5、Al的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3
++6、Fe3的检验:待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3
+ 或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3
++7、NH4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4
二、(必修一)教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式)
1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、碳还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色)
4、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 (淡黄色)
5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
点燃 8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2↑
10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O △ △
16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 2O3 + 3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
用心 爱心 专心 △
21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓(白色)
22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH) 2O↑+ Fe2O3 (红棕色粉末,俗称铁红)
FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O △
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(浓)
32、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2
Cu + Cl2 点燃
△ MnCl2+Cl2↑+H2O 点燃 2FeCl3 (棕色烟) CuCl2 (棕黄色的烟) 2NaCl (白烟) 2Na + Cl2 点燃
33、氯气与非金属反应:H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)
34、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
光照 △
35、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2↑
36、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯气与消石灰反应制漂白粉:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3
↓ + 2HClO
点燃 39、硫的燃烧 S+O2 SO2
40、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫与氧气反应:2SO2+O2加热 2SO3
42、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3与碱性氧化物反应:SO3+CaO=CaSO4
用心 爱心 专心 催化剂
44、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O
放电
45、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 或高温 46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反应:N2+3H2 △ 2NH3 49、氨气溶于水: NH3 + H2O =NH3?H2O 氨水受热分解:NH3?高温高压 催化剂 H2O NH3↑ + H2O
50、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH4Cl △
3↑ + HCl↑
△
51、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
△
52、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O + 2NH3
△
53、氨的催化氧化:4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O △ 54、氨气的实验室制取法:2NH4Cl + Ca(OH)2 ↑ △ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH
↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓 △
2NH34 + 2H2O + SO2↑
57、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ △
用心 爱心 专心
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