高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结


1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl   CO32- + Ca2+== CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
4、木炭还原氧化铜:2CuO + C   2Cu + CO2↑
5、钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O           2Na+O2 Na2O2          Cl2 +2Na 2NaCl
6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 2Na2O2
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3   Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质:
Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3    Cl2 +PCl3   PCl5
3Cl2 +2Fe 2FeCl3     Cl2 +2Na 2NaCl      Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3   Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2    Cl2 + 2KI =2KCl + I2   Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2+H2O=HCl +HClO   Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl   Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O           2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
10、铁及其化合物的主要化学性质:2Fe + 3Cl2 2FeCl3   3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3     2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2FeCl2 + Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2   2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+   2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+    Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

FeSO4与氨水: FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2? FeSO4与氢氧化钠 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2? 

FeCl3能和过量氨水反应 生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。 FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl 

 

FeSO4与氨水: FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2? FeSO4与氢氧化钠 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2? 
11、碳及其化合物的主要化学性质:
2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O   CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2 + OH- == HCO3-
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:
N2+3H2 2NH3   N2+O2   2NO N2+3Mg Mg3N2
2NO+O2=2NO2   3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O   4HNO3(浓)+C   CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O   2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
13、硫及其化合物的化学性质:
S+H2 H2S    S+Fe FeS    S+2Cu Cu2S    S+O2 SO2
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O    3S + 6OH- 2S2- + SO32- + 3H2O
SO2 + 2H2S=3S+2H2O     SO2+H2O=H2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O     NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O    SO2 + OH- == HSO3-
2SO2+O2 2SO3
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O   2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O    SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质:
4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)   2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑   2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O    Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
2Al2O3(熔融)   3O2↑ + 4Al
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O        Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O        Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O   Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl    Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl   Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑   Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
15、硅及其化合物主要化学性质:
Si(粗)+2Cl2 SiCl4                 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2 SiO2           Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O   (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O   SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-

16、镁、铜等单质及化合物的性质:
2Mg+O2 2MgO                Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑
Mg + Cl2 MgCl2               2Mg +CO2 2MgO+C
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑   Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O     MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O      Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl      Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
2Cu +O2 2CuO            2Cu +S   Cu2S     Cu+ Cl2   CuCl2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O   Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2   CuO + H2O    Cu2(OH)2CO3   2CuO + CO2↑+ H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl     Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4        Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

书写须知:

一、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:该反应不能发生 .
原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆 ‘
. 例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O2- + H20=20H-
原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:HCO3- + H+ = C02 + H20
注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型:
不符合客观事实,如:
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”
配平有误:
质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”

 

第二篇:高一必修一化学方程式 离子方程式

高一化学方程式、离子方程式书写

班级 姓名 2012-6-3 要求:先写化学方程式,再改写成离子方程式

1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应:

2.盐酸与氢氧化钙溶液反应:

3.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应:

4.氨水与稀硫酸反应:

5.氨水与醋酸溶液反应:

6.氢氧化铜与盐酸反应:

7.氢氧化铝与稀硫酸反应:

8.氢氧化镁与硝酸反应:

9.氢氧化钡溶液与盐酸反应:

10.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:

1

11.碳酸钠溶液与盐酸反应:

12.碳酸钠溶液与稀硫酸反应:

13、碳酸氢钠与盐酸反应:

14、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:

15.氯化钡溶液与稀硫酸的反应:

16.盐酸与硝酸银溶液的反应:

17.碳酸钙与盐酸反应:

18.碳酸钡与盐酸反应:

19.碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应:

20.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中:

21.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液: 2

22.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:

23.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应:

24.硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中:

25.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的反应:

26.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中:

27.硫酸钠滴入氯化钡溶液中:

28.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中:

29.氧化铁与盐酸反应:

30.氧化亚铁与稀硫酸反应:

31.氧化铜与盐酸反应:

32.氧化铜与稀硫酸反应:

33.氧化镁与稀硫酸反应:

3

34.氧化钙与盐酸反应:

35、氧化钠与盐酸反应:

36、三氧化二铝与稀硫酸反应:

37、三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应

35.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:

36.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:

37.镁加入稀硫酸中:

8.铝加入盐酸中:

39.铝加入氢氧化钠溶液中:

40.铁加入盐酸中:

41.铁与水蒸气反应:(无离子方程式)

42.硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液中: 4

43、氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中:

44、氢氧化亚铁溶液露在空气中:

43.氯化亚铁溶液中滴加氯水:

46铝片投入硫酸铜溶液中:

47.铜片插入硝酸银溶液中:

48.铜片插入氯化铁溶液中:(用双线桥标出,并指出氧化剂、还原剂)

49.写出碳酸钠、碳酸氢钠的电离方程式:

50. 硫酸铝、硫酸铝钾的电离方程式:

51.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体:

52.过氧化钠与二氧化碳气体反应:(无离子方程式)

53、过氧化钠与水反应:

54. 钠与水反应:

5

55.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:

56、氢氧化铁受热分解(无离子方程式)

57、氢氧化铝受热分解(无离子方程式)

58、三氧化二铁被一氧化碳还原(无离子方程式)

59、硫酸铝溶液与氨水反应

60碳酸氢钠受热分解(无离子方程式)

61、钠与硫酸铜溶液反应

62、二氧化硅与氧化钙反应(无离子方程式)

63、二氧化硅与氢氟酸反应(无离子方程式)

64、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

65、硅酸钠与盐酸反应

66、硅酸钠与碳酸反应

6

67、二氧化锰与浓盐酸反应

68、铁在氯气中燃烧(用双线桥标出,并指出氧化剂、还原剂)

69、氢气在氯气中燃烧(用双线桥标出,并指出氧化剂、还原剂)

70、氯气能使有色布条褪色原因(用文字解释或化学方程式解释)

71、氯气通入氢氧化钠溶液中

72、漂白粉的制取

73、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体

74、钠在空气中燃烧(无离子方程式)

75、硫在空气中燃烧(无离子方程式)

76、二氧化硫被氧气氧化(无离子方程式)

77、三氧化硫被水吸收

78、氮气被氧气氧化(注意条件)(无离子方程式)

7

79、二氧化氮被水吸收

80、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收

81、工业制氨气(写出化学方程式,并用单线桥标出电子转移)

82、实验室制氨气(写出化学方程式,指明收集方法、检验方法)

83、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热

84、写出N2→NH3→ NO →NO2 → HNO3的各步化学方程式

85、碳和浓硫酸反应

86、铜和浓硫酸反应

87、碳和浓硝酸反应

88、铜和浓硝酸反应

88、铜和稀硝酸反应

8

相关推荐