第一章   物质结构　元素周期律

1、Li与O₂反应（点燃）： 4Li + O₂ 2Li₂ O    

Na与O₂反应（点燃）:   2Na+O₂Na₂O₂                 钾可以与氧气生成更复杂 KO₂

Na与H₂O反应： 2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

K与H₂O反应：  2K+2H₂O===2KOH+H₂↑ 

2、卤素单质F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂与氢气反应：

F₂ + H₂ === 2HF   冷暗         Cl₂ + H₂=== 2HCl   光照或点燃

Br₂ + H₂=== 2Br  加热         I₂ + H₂=== 2HI    加热    边加热边分解,可逆反应

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl

② Cl₂+2NaI===I₂+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br₂+2NaI===I₂+2NaBr

4、Mg与H₂O反应：Mg+2H₂O === Mg(OH)₂+H₂↑

 Al与HCl反应:  2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

   Mg与HCl反应:   Mg+2 HCl === MgCl₂+ H₂↑

5、Na与Cl₂反应（点燃）：                                              

   用电子式表示NaCl的形成过程      

6、用电子式表示氯化氢的形成过程：

第二章  化学反应与能量

1、Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应 (吸热反应,烧杯变凉)

 Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O  

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）  负极（锌）：Zn-2e^-===Zn²⁺（氧化反应）

                             正极（铜）：2H⁺+2e^-===H₂↑（还原反应）

    电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。  电流流动方向 由      铜到锌

                               总反应离子方程式：Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

3、H₂O₂在催化剂作用下受热分解： 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

4、Na₂SO₄与CaCl₂反应：Na₂SO₄+CaCl₂===CaSO₄↓+Na₂CO₃

 5、高炉炼铁：2C + O₂ === 2CO

Fe₂O₃ + 3CO ==2Fe + 3CO₂

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料)

（1）氧化反应（与O₂的反应）：CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) 

（2）取代反应（与Cl₂在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

 

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O₂的反应）：C₂H₄+3O₂  2CO₂+2H₂O

（2）加成反应（（与Br₂的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH₂=CH₂ + H₂CH₃CH₃

CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH（乙醇）

（4）聚合(加聚)反应：   ①                                       (乙烯制聚乙烯)   

          ②                                               (氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O₂的反应）：2C₆H₆+15O₂ 12CO₂+6H₂O

（2）取代反应:

   ① 与Br₂的反应(纯溴):          +  Br₂              +  HBr

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

                +  HONO₂                +  H₂O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：       +  3H2             

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）乙醇的氧化反应   ①乙醇的燃烧:CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

   ②乙醇的催化氧化反应: 2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性   ①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

  利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

2CH₃COOH+CaCO₃（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

   乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH₃COOH+Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆

                                                      葡萄糖        果糖

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H₂O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+NaOH甘油+高级脂肪盐

蛋白质+H₂O各种氨基酸

第四章  化学与可持续发展

1、受热分解法：    HgO受热分解：2HgO ­­ 2Hg + O₂↑

                   Ag₂O受热分解：2Ag₂O  4Ag  + O₂↑

2、热还原法       Fe₂O₃：Fe₂O₃ + 3CO  2Fe +3CO₂  (高炉炼铁)

①  Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）: Fe₂O₃ ＋ 2Al  2Fe ＋ Al₂O₃

②  Fe还原CuSO₄： CuSO₄ ＋ Fe ==== FeSO₄  ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融)  2Na ＋Cl₂↑

②电解MgCl₂: MgCl₂(熔融)  Mg ＋Cl₂↑

③电解Al₂O₃: 2Al₂O₃(熔融) 4Al＋ 3O₂↑

4、石油的催化裂化  ------化学变化   

例如：C₄H₁₀    C₂H₄＋ C₂H₆      C₁₆H₃₄   C₈H₁₈＋C₈H₁₆

     C₈H₁₈   C₄H₁₀ ＋C₄H₈         C₄H₁₀   CH₄＋C₃H₆

          C₄H₁₀   C₂H₄＋C₂H₆

5 . 海水提溴

Cl₂+2NaBr===Br₂+2NaCl      

SO₂吸收塔吸收Cl₂+SO₂ +2 H₂O=== H₂SO₄+ 2HCl

Cl₂+ HBr=== Br₂+ 2HCl

6. 海水提碘

 可以用氯气氧化    Cl₂+2NaI===I₂+2NaCl  

教材用酸性H₂O₂氧化     H₂O₂ +2 KI + H₂SO₄= I₂ +K₂SO₄ +2H₂O

 

第二篇：高中必修二化学方程式汇总

必修二

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O

Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2 Na2O2

Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na与Cl2反应（点

燃）： 6

氯化氢的形成过程：

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 、用电子式表示

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯)

①

(氯乙烯制聚氯乙烯)

②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

Br

（2）取代反应:

① 与Br2的反应: + Br2 + HBr

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

—NO2

+ HONO2 + H2O

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH3CH2OH CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O 各种氨基酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑

Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑

2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑

② C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑

③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3

④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑

②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑

4、石油的催化裂化

例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6

C16H34 C8H18 ＋C8H16

C8H18 C4H10 ＋C4H8

C4H10 CH4 ＋ C3H6 C4H10 C2H4 ＋ C2H6