九年级上化学知识点总结

一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类 

3、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）  例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4、纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如：铁 氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

7.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

  无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

9.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

        原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质

  但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2  N2  O2  Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧  Si硅  Al铝  Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

 ⑴ H_２ 和He  ⑵ CO、N_２ 和Si  ⑶ O_２ 、S和 S^2－  ⑷ OH^－ 和 F^－ 

元素、分子和原子的关系

            

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

10．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

  分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；

 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。                             

11.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。

12.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子  和不带电的中子构成。  

 在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：

13．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：SO₄^2-  CO₃^2-  NO₃^-  OH^-  MnO₄^－  MnO₄^2－  ClO₃^－  PO₄^3-  HCO₃^-  NH₄^＋   碳酸氢根（HCO₃^-）  硫酸氢根（HSO₄^-）   磷酸氢根（HPO₄^2-）

磷酸二氢根（H₂PO₄^-）

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

14．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：

阳离子:Na^＋  Mg^2＋  Al^3＋  H⁺   NH₄⁺、Fe²⁺   Fe³⁺   Ca²⁺

阴离子:O^2－  OH^－ S^2-  F^-  Cl^-  SO₄ ^2-  CO₃^2-  NO₃^－  MnO4^－  PO₄^3－  MnO₄^2-  ClO₃^－ 

15.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳8个电子。   

16．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数<4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数>4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数<4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数>4时，最外层电子数-8＝元素的化合价

17. 化学式的写法：

① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，须注意：

 氢气H2  氧气O2  氮气N2  氯气Cl2  氟气F2  溴Br2  碘I2  臭氧O₃

 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

NH₃、有机物如CH₄等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价，硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。

18．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方

化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。

19.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的

                   质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

   相对原子质量＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1）

    相对原子质量≈质子数 ＋中子数

20. 化学反应基本类型

   ①化合反应：A＋B＋...＝C  两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

   ②分解反应：A＝B＋C＋...  一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

   ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC＝AC＋B  溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

 金属活动性顺序由强至弱：Ba  K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au   注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

21．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

22.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低，易自燃,要放在水中密封保存。

 还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

 还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H₂、CO、C等具有还原性。

23.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

24 书写化学方程式①依据：质量守恒定律②书写步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

（四）溶液、溶解度

25．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

    溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

26．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

27．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

28．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

29．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做  这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

30．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

31．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度   100克溶剂   达到饱和状态    溶质质量） 

32．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

     大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

33．固体溶解度与溶解性的关系：

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO₄、AgCl、CaCO₃等碳酸盐

34．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

  常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

  化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

35．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

            从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

  此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

                           二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） 

① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）

②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO₂ 0.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

 氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)   2H2  + O22H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

      不纯的氢气点燃会爆炸

加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑

（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应。

实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾     2KMnO4K2 MnO4  + MnO2  + O2 ↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

其他生成氧气的反应：                             _通电

③水通电（正极O₂ 负极H₂ ，体积比1:2）    2H₂ O＝2H₂ ↑ ＋ O₂ ↑

④加热氧化汞   2HgO2Hg ＋ O₂ ↑    

（五）氢气的性氢气的性质和用途

11．氢气的性质

（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水

（2）化学性质

      ①可燃性：氢气在空气中燃烧   2H2  ＋ O22H2 O

        现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

        不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

      ②还原性：氢气还原氧化铜  H2  ＋CuO Cu＋H2 O

        现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H₂最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

①锌粒和稀硫酸反应  Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑

 ②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ 

④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H₂↑

⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑

⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反应  Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑

⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 

(六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

   铁的化学性质：

（1）铁跟氧气反应：铁在潮湿的空气里（既有H₂O又有O₂时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe₂ O₃

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄

 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑

 现象：有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe³⁺   亚铁离子Fe²⁺）

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe₂O₃ 氧化亚铁FeO  四氧化三铁Fe₃O₄

14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

 (七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧  C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量

     碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2 2CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜  C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

  木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑

( 氢气跟CO_２不反应)       

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO                                                                                               

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2  

碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2  ＋ H2 O ＝H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ_２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2  ＋ Ca(OH)2  ＝ CaCO3 ↓＋H2 O

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2  ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）

③通常情况下，CO₂不支持燃烧，也不能燃烧。

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

  ①可燃性：  一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳  

现象：发出蓝色火焰，放出热量                          2CO＋O2 2CO2

  ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）        CO  ＋  CuOCu ＋ CO2

     现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃

                      烧转变成无污染的CO_{2  △}

  一氧化碳还原氧化铁      3CO  ＋ Fe₂ O₃  ＝ 2Fe ＋ 3CO₂

  ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO₃ 。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。  化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

   CaCO₃ ＋2HCl＝CaCl₂ ＋H₂ O＋CO₂ ↑  （实验室制取CO₂的反应）

   CaCO₃ ＋2HNO₃ ＝Ca(NO₃ )₂ ＋H₂ O＋CO₂ ↑                  

②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑

CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂  （生石灰跟水反应生成熟石灰）    

             三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略

  S 表示１个硫原子，硫元素，硫单质      2Ca  2个钙原子

2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

 ①2H₂ O  2个水分子   ②2N2   2个氮分子   ③nSO2   n个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S^2-   2个硫离子     ②2Ca^2＋   2个钙离子    ③2SO4 ^2- 2个硫酸根离子

④nOH^－    n个氢氧根离子  ⑤2Fe^3＋     2个铁离子  ⑥3Fe^2＋ 3个亚铁离子

4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

  ＋2                －2               ＋１ 

  Ｃa ＋2价的钙元素 Ｏ －2价的氧元素   H₂O  水中氢元素的化合价＋１价

5.“2”的含义

2Ca2＋  前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷

2H2 O  前2：表示2个水分子  后2：每个水分子中有2个氢原子

＋2                       

CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

           四、根据化学式的计算

1.指定部分的质量分数＝×100%

2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy  

 Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：

 Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量

3.元素的质量分数＝×100%＝×100%                          

4.物质的质量分数＝×100%＝×100%

5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数

6.个数关系和质量关系的关系式：

  个数关系    ｎ个Ａ粒子    ～  ｍ个Ｂ粒子

  质量比      ｎ×Ａ的相对分子质量  ：  ｍ×Ｂ的相对分子质量

          五、有关溶液的计算

注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①  ＝＝

② ＝

    ③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

3．溶质质量分数＝×100%＝×100%

 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系    S=         p%=

4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

                       ＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数

           六、物质的颜色

大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色    

黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色

黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色

蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２     不溶于水可溶于酸

红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３   不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体    液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：铜 、氧化铁、红磷       高锰酸钾：紫黑色固体

浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液   

绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）

            七、化学实验

1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：

 ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

收集气体的方法：

   排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2  H2  CH4  CO等。

           排水法收集的气体较纯

向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl

向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3

2.实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，

导致热的试管破裂。）

4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃

5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。

常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。 注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。

氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠

                        把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：

除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。

 气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出

九、化学之最

金刚石是天然存在的最坚硬的矿物          石墨是最软的矿物

氧是地壳中含量最多的（非金属）元素      铝元素是地壳中含量最多的金属元素。                         

空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N₂）

密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H₂）      

相对原子质量最小的原子是氢原子（H）

相对分子质量最小的氧化物是水（H₂O）                   

最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH₄）

在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金

形成化合物种类最多的元素是碳（C）         原子是化学淡化中的最小粒子

 十、几种气体性质的对比

  十二、物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg            硫（硫磺）S        氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）CO2             氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3

碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3     

碱式碳酸铜（铜绿）Cu₂ (OH)₂ CO₃

氯化钠（食盐）NaCl                甲烷（沼气）CH₄ 

乙醇（酒精）C₂ H₅ OH            乙酸（醋酸）CH₃ COOH

碳酸钠（纯碱）Na₂ CO₃             硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO₄·5H₂O

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH     氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)₂

水煤气：氢气和一氧化碳的混合物    爆鸣气：氢气和氧气的混合物