20xx九年级上册化学方程式汇总

化学方程式汇总

一．化合反应：

点燃

*1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2==2MgO

点燃

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 *3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 == 2Al2O3 银白金属变为白色固体点燃

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2== 2H2O 点燃

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 == 2P2O5 点燃

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 ==SO2

点燃

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 == CO2 ．．．．点燃

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 == 2CO ．．．．．9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2

高温

△

2CO

点燃

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ==2CO2

*11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 *12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 点燃

*13、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 ==2NaCl

二．分解反应：

14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 ▲15、加热高锰酸钾：2KMnO4

MnO2

2H2O+ O2↑

△

==K2MnO4 + MnO2 + O2↑

通电

16、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2↑

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ *18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3

高温

CaO + CO2↑

三．置换反应

19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

*20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

△

==Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 2↑ 2 + CO

高温

现象：①试管里黑色粉末逐渐成为红色 ②生成的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。 23、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

高温

*24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C

高温

四．复分解反应：

*25、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

26、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 剧烈反应，迅速产生大量气泡

27、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 产生大量气泡，速度适中

28、石灰石（或大理石）与稀硫酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3 + 2H2SO4 === CaSO4 + H2O + CO2↑ 产生少量气泡，一会儿停止。

五.其它反应;

点燃

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ==CO2 + 2H2O 点燃

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3

△

==Cu + CO2 2Fe + 3CO2

高温

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳)：Ca(OH) 2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

六、化学方程式反应现象应用

△

==2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 △

36. 2Hg+O2 == HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

△

37. 2Cu+O2 == CuO 红色金属变为黑色固体

35. 2Mg+O2

第二篇：新人教版九年级化学上册化学方程式汇总

新人教版九年级化学上册化学方程式汇总（按教材顺序）

1. 第6页实验1-3：硫酸铜中加入氢氧化钠：

2. 第6页实验1-4：向石灰石中加入稀盐酸：

3. 第6页实验1-4：想澄清石灰水中通入二氧化碳：

4. 第12页蜡烛燃烧的文字表达式：

5. 第20页实验1-8：碳酸钠中加入盐酸：

6. 第20页实验1-8：锌粒中加入盐酸：

7. 第22页实验1-10：氢氧化钠中加硫酸铜：

8. 第22页实验1-10：加热氢氧化铜：

9. 第27页实验2-1：红磷燃烧：

10. 第34页实验2-3：硫燃烧：

11. 第34页实验2-2：碳在氧气中燃烧：

12. 第34页实验2-3：硫燃烧：

13. 第35页实验2-4：铁在氧气中燃烧：

14. 第37页实验2-5：过氧化氢制氧气：

15. 第38页实验2-7：加热氯酸钾制氧气：

16. 第38页：使用高锰酸钾制氧气：

17. 第42页第2题选择题第一小题：氧化汞加热：

18. 第46页实验3-1：电解水：

19. 第51页讨论：氢气在氯气中燃烧：

20. 第66页：实验室氢气的制取：

21. 第66页实验3-6：氢气燃烧：

22. 第91页实验方案2：将铁钉浸到硫酸铜溶液中：

23. 第92页实验5-1：碳酸钠与盐酸反应：

24. 第92页实验5-1：镁燃烧：

25. 第94页讨论3氢气通过灼热的氧化铜：

26. 第99页习题5中C2H4 燃烧：

27. 第100页例题2：高温煅烧石灰石：

28. 第101页习题2：氧化铁和氢气在高温下反应：

29. 第101页习题2：氧化铁和一氧化碳在高温下反应：

30. 第102页习题3：甲烷燃烧：

31. 第101页习题4：氢气还原氧化铜：

32. 第107页：碳的不充分燃烧：

33. 第107页实验6-2：木炭和氧化铜高温加热：

34. 第108页：木炭和氧化铁高温加热：

35. 第109页：实验室制取二氧化碳：

36. 第109页：碳酸分解：

37. 第115页：二氧化碳和水反应：

38. 第115页：检验二氧化碳气体：

39. 第117页：一氧化碳燃烧：

40. 第118页：一氧化碳还原氧化铜：

41. 第120页习题8中：氧化钙加入水中：

42. 第136页实验7-5：盐酸中加入镁条：

43. 第140页酸雨形成：

44. 第142页乙醇燃烧：

九年级化学式与化合价习题精选（1）

一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）

A．S B．H₂S C．H₂SO₃ D．H₂SO₄

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价 B．在H₂中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO₃②Cl₂③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A．Na₂SO₄和SO₃ B．SO₂和SO₃C．SO₂和H₂SO₃D．S和H₂S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）

A．MCl B．MCl₂C．M₂Cl D．M₂Cl

6．下列化学式正确的是（）

A．高锰酸钾(K₂MnO₄) B．氧化镁(MgO₂) C．氯化钾(KClO₃) D．氯化亚铁(FeCl₂)

7．某化合物化学式为H_nMO_2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．6

8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）

A．N₂O₃、NH₃、NO、N₂ B．NH₃ N₂ NO N₂O₃C．NH₃、NO、N₂、N₂O₃ D．NO、N₂ 、N₂O₃ 、NH₃

9．某含氧酸的化学式为H_nXO_2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）

A．XO B．XO₂C．X₂O D．XO₃

10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）

A．XYZ B．X₄YZ₃C．X₂YZ₃D．X₃YZ₂

二、填空题

11．在NaNO₃中N的化合价是___价；在NH₄Cl中N的化合价是___价。

12．某化合物的化学式为HnRO₂，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R₂(CO₃)₃，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

14．某元素R，它的氧化物的化学式为R₂O₃，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

九年级化学式与化合价习题精选（2）

1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（）

A．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价

2．下列物质的化学式，书写错误的是（）

A．氯化亚铁FeCl₃B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO₃

3．某元素氧化物的化学式为M₂O₃(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（）

A．MCl₃ B．MSO₄C．M₂(SO₄)₃ D．M(OH)₃

4．下列说法正确的是（）

A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零

C．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价

5．下列化学式中正确的是（）

A．ZnCl₃B．Ca(NO₃)₂C．K₂OH D．AlCl₂

6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（）

A．MO₂B．M₂O C．MO D．M₂O₃

7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）

A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％

8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（）

A．C→CO₂B．KClO₃→KCl C．KMnO₄→K₂MnO₄ D．NH₃→NH₄Cl

9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（）

A．N₂、NH₃、NO₂B．NH₃、N₂O₅、NO₂ C．N₂、N₂O₃、NH₃D．NH₃、N₂、N₂O₃

10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为。

11．下列化学符号①2CO ②2Ag⁺ ③Mg ④⑤H₂O中的数字“2”表示(填序号)

(1)离子个数的是；(2)离子所带电荷数值的是。

(3)分子个数的是；(4)元素化合价数值的是。

12．某化合物的化学式为H_nRO_2n，则R的化合价为；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为；若R的相对原子质量为A，则化合物H_nRO_2n 。的相对分子质量为。

13．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。

利用化学方程式计算习题精选

　　一、选择题

　　1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）　A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

　　2．电解54克水，可得到氢气（）　　A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克

　　3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（）　　A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算

　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）

　　A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

　　5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）

　　A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）

　　6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）

　　A．Mg B．Al C．Zn D．Fe

　　7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）

　　A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

　　8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。　　A．1 B．0.5 C．2 D．4

　　9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克　 A．10 B．6 C．5 D．12

　　10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）　　A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

　　11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）

　　A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2

　　12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）　　A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

　　13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）

　　A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．

14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）

　　A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克

　　15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）

A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

　　16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（）

　　A．56克 B．64克 C．72克 D．60克

　　17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）

　　A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克

　　二、填空题

　　1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。

　　2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

　　3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

　　4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

　　5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是

　　_______。

　　6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

三、计算题

　　1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

　　2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？

　　3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

　　4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

　　四、实验题

　　密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。

　　（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：

　　①若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。

　　②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。

　　（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。

　　五、创新题

　　1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）

　　A．Mg B．Zn C．Cu D．Al

　　2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）

　　A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能

　　3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）

　　A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn　　C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn

　　4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？

　　5．和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（）

　　A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1

6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）

　　A．克 B．克 C．克 D．克

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