EDTA标准溶液配制与标定

工业分析 实验（实训）报告

实验（实训）名称EDTA标准溶液配制与标定日期

姓名 学号 专业班级 同组人 成绩 指导教师签字

一、实验目的

1.能够进行滴定分析的基本操作；

2.能够熟练进行样品的称量。

3.掌握EDTA标准溶液的配制和标定

4.明白配位滴定和酸碱滴定的区别

二、实验（实训）原理

ZnO+HCl→Zn2++Cl-+H2O

Zn2++EDTA→ZnY

n(ZnO)=n(Zn2+)=n(EDTA)

三、实验（实训）仪器及试剂

仪器：烘箱，马弗炉，分析天平，50mL酸式滴定管，移液管，试剂瓶等

试剂：乙二胺四乙酸二钠（分析纯）,基准氧化锌，盐酸溶液（20%），滴铬黑T，氨-氯化铵缓冲溶液，氨水溶液（10%）

四、实验内容及数据处理

1. 实验内容

①1.配制c(EDTA)约为0.02 mol/L标准滴定溶液：

称取4g乙二胺四乙酸二钠盐,加热溶解与500mL热水中,冷却,摇匀,装入试剂瓶中。 ②EDTA标准溶液浓度的标定：称大样法

A、基准试剂ZnO称量

在分析天平用减量法准确称取一份称取0.4g（0.36-0.44g，最好0.39-0.41g）于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，准确值0.0002g，于小烧杯中。

数据如下：

mZnO= - = g

B、标准Zn2+配制

用少量水润湿，加盐酸溶液（20%）（约5mL）至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

C、EDTA测定的滴定过程，平行测定三次

取30.00～35.00mL加水70mL，用氨水溶液（10%）中和至pH7～8(浑浊即可！)，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液pH（=10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，平行测定三次。

D、空白试验1次

取100(30.00+70)mL蒸馏水，用氨水溶液（10%）中和至pH7～8(相同的量即可！)，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液pH（=10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配置好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，1次

2.数据记录与结果计算

编号mZnO（g）V（ml）cEDTA(mol/L)cedta平均值

1 V1=**.**-**.**=**.**ml 2V2=**.**-**.**=**.**ml 3V3=**.**-**.**=**.**ml 0

备注

标准偏差S

计算公式见课本93页，必须在实验报告上

 

第二篇：标准溶液配制与标定原始记录表

标准溶液配制与标定原始记录表

标准溶液名称：