EDTA标准溶液的配制和标定

一．实验目的

1．了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。

2．掌握常用的标定EDTA方法

二.实验原理

Zn²⁺ + H₂Y^2-      ZnY^2- + 2H^-

金属指示剂：M²⁺ + In          MIn

             颜色甲       颜色乙

滴入EDTA时，金属离子逐步被络和，当达到反应的化学计量点时，已与指示剂络和的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，这样就引起溶液的颜色变化

缓冲溶液的作用：在络和滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释出，因此，溶液的酸度不断增大。酸度增大的结果，（1）不仅降低了络和物的条件稳定常数使滴定突跃减少，（2）而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。因此，络和滴定中通常需要加入缓冲溶液来控制溶液的pH值。

三.实验步骤

1.0.01mol·L^－1zn²⁺标准溶液

清洗 烘干   准确称取0.15－0.2g    溶样    定溶 。

2. 0.01mol·L^－1EDTA溶液的配制(m=CVM公式计算)   加热

3.EDTA标准溶液浓度的标定

1.以铬黑T为指示剂。    酒红色变为纯蓝色

2.以二甲酚橙为指示剂。    红紫色变为纯黄色

3. 注意滴定速度不宜过快， 平行 滴定三份。

四 实验记录

m_Zn＝      C_Zn＝

EDTA浓度的标定

五 思考题

缓冲溶液是对一种溶液的酸度起稳定作用的溶液。向该溶液中加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本维持不变。

滴定误差

在滴定分析中，相对误差应小于0.2%。因此，如何减小滴定分析的误差，提高分析的准确度，是值得我们注意的问题。

1．称量误差  

称取的量越大，称量的相对误差越小。为了将误差控制在允许范围内，试样的称取量应大于或等于0.1g。

2．读数误差  

 在滴定分析中常用滴定管、移液管和容量瓶等来测量溶液的体积，读数不准所引起的误差是滴定分析误差的来源之一。

如：滴定管读数是估计值，常有±0.02ml的绝对误差，因此读数的相对误差的大小取决于滴定剂体积的用量。标准溶液的浓度不能过浓或过稀；过浓时相差一滴就使滴定结果产生较大误差，过稀终点不灵敏，因此浓度应控制在0.01~0.1mol/L为宜。按±0.1%的相对误差计算，消耗标准溶液的总体积应在20ml以上。

所以，在滴定中标准溶液用量应控制在20ml~30ml之间，对于同一实验的平行测定应尽量用同一段滴定管。

3．终点误差

   由滴定终点和化学计量点不一致所引起的误差称为终点误差，用TE表示。一般用相对误差表示，如果用c表示滴定剂换算到终点的浓度，c^，表示被滴定物质换算到终点的浓度，V为终点的体积，则终点误差TE为：(可不讲)
     TE%=

当c>c^,时，误差是正值；

当c<c^,时，误差是负值；

当c=c^,时，误差等于零。

 

第二篇：PPT-EDTA标准溶液的配制和标定