配位滴定法：EDTA(0.05mol/L)标准溶液的配制与标定

一、实验目的

1、了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。

2、掌握常用的标定EDTA的方法。

3、本实验需16学时。

二、仪器与试剂

仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、酸式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶、称量瓶、锥形瓶

试剂：固体ZnO、HCl（20%）、氨水溶液（10%）、铬黑T（5g/L）、NH₃-NH₄Cl缓冲溶液（pH≈10）、蒸馏水

三、实验原理

EDTA：乙二胺四乙酸H₄Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na₂H₂Y·2H₂O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1:1。

EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。

标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物及某些盐类：如CaCO₃、ZnSO₄.7H₂O、MgSO₄.7H₂O。

金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。

M　＋　In　　←→　 MIn

  　　　　　　　　　 颜色甲　　　　颜色乙

滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：

MIn　＋　Y　←→　　MY　＋In

颜色乙                    颜色甲

四、实验步骤

1、ZnCl₂标准溶液的配制

称取1.5g于850±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂ZnO于100mL小烧杯中，用少量水润湿，加入20 mL HCl（20%）溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

2、EDTA标准滴定溶液的标定

移取25.00mL上述溶液于250mL的锥形瓶中，加75mL水，用氨水溶液（10%）调至溶液pH至7～8，加10mL NH₃-NH₄Cl缓冲溶液（pH≈10）及5滴铬黑T（5g/L），用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，平行测定3次，计算EDTA标准滴定溶液的浓度c(EDTA)，单位mol/L。

注： [M(ZnO)=81.39 g/mo1]。

计算公式   

五、数据记录与处理

 

第二篇：07EDTA标准溶液的配制与标定

一、授课计划

二、课时教学内容