乙酸乙酯的制备实验剖析

河北省宣化县第一中学 栾春武

一、实验原理：

CH₃COOH + HOCH₂CH₃ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

用含氧的同位素18 8O的乙醇跟乙酸实验研究，发现乙酸乙酯分子里含有18 8O原子，从而证明酯化反应的过程是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合生成水，其余部分相互结合生成酯。即：

酯化反应即属于可逆反应，又属于取代反应。

二、实验装置：如图所示。

三、反应特点：

1.通常情况下，反应速率较小。

2.反应是可逆的，乙酸乙酯的产率较低

四、反应的条件及其意义：

1.加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

2.以浓硫酸作催化剂，可以提高反应速率。

3.以浓硫酸作吸水剂，可以提高乙醇、乙酸的转化率。

五、实验时要注意：

1.加入试剂的顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸。

2.用盛Na₂CO₃饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH₃COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。即：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，易分层析出。

3.导管末端不能插入到Na₂CO₃饱和溶液中，以防倒吸回流现象的发生。

4.加热时要用小火均匀加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾。

5.装置中的长导管起导气兼冷凝作用。

6.充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。

六、例题分析：

【例题1】以CH₂＝CH₂和H₂18 O为原料，自选必要的其它无机试剂合成CH₃CO18 OC₂H₅。用化学方程式表示实现上述合成的反应步骤。

解析：根据酯化反应的羧酸去羟基醇去氢的规律，运用逆推法可知，要合成CH₃CO18 OC₂H₅就必须先得到CH₃COOH和H18 O－C₂H₅，而CH₃COOH可由CH₃CHO氧化得到，CH₃CHO可由CH₃CH₂OH氧化或由CH₂＝CH₂氧化得到，CH₃CH₂OH可由CH₂＝CH₂水化得到。

答案：（1）CH₂＝CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH

（2） 2 CH₃CH₂OH + O₂2CH₃CHO + 2 H₂O 或用一步反应即乙烯氧化成乙醛：

2CH₂＝CH₂ + O₂2CH₃CHO

（3）2CH₃CHO + O₂2CH₃COOH

（4）CH₂＝CH₂ + H₂18 O C₂H₅－18 O H

（5）CH₃COOH + H 18 O－C₂H₅CH₃CO18 OC₂H₅ + H₂O

点拨：应用酯化反应原理和有关有机物之间的转化关系，采用逆推法可实现上述合成步骤。

【例题2】将A连续进行两次氧化可得有机物B，用右图所示装置制取少量A和B反应形成的化合物（酒精灯等在图中均以略去），请填空：

（1）试管a中需要加入浓硫酸、B和A各2 mL，正确的加入顺序是____________________。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在实验前应采取的措施是__________________。

（3）实验中加热试管a的目的是

①__________________；②____________________。

（4）试管b中盛有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是____________________________。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是______________________。

解析：（1）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即将浓硫酸加入到乙醇中，边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。（2）防止暴沸通常是加入几粒沸石或几片碎瓷片。（3）乙醇与乙酸发生的酯化反应速度较慢，加热是为了加快反应速率；同时是生成的乙酸乙酯能及时地分离出去，平衡向正反应方向移动。（4）饱和碳酸钠在此处的作用：一是除去乙酸乙酯中的乙酸和溶解乙醇，二是乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比较小，乙酸乙酯更容易分层析出。（5）振荡试管b，静置，观察到的现象是液体分层，上层是透明的油状液体。

答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，再加2 mL冰醋酸。（2）在试管a中加入几粒沸石或几片碎瓷片。（3）加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。（4）出去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比较小，乙酸乙酯更容易分层析出。（5）b中液体分层，上层是透明的油状液体。

【例题3】乙醇与乙酸的酯化反应时中学阶段的一个重要反应，下列关于该酯化反应的说法正确的是

A.可以用如图所示的装置进行酯化反应的实验

B.试剂的添加顺序是先加浓硫酸，后加乙醇与乙

C.饱和碳酸钠溶液的作用是只吸收乙醇、中和乙酸

D.向反应后右侧的试管中加入几滴紫色石蕊试液，会看到三层颜色，上层红色，中间紫色，下层蓝色

解析：酯化反应的实验中，应该将长导管口放在液面之上，不能深入到溶液内，否则会产生倒吸，A错；添加试剂的一般方法都是将密度大的液体加到密度小的液体中去，所以正确的操作是先加乙醇和乙酸，再加浓硫酸，B错；饱和碳酸钠的作用不仅是吸收乙醇、中和乙酸，还包括降低乙酸乙酯的溶解度，C错；由于从反应装置蒸出的成分既有乙酸乙酯，又有乙醇、乙酸，所以滴加石蕊试液后，由于上层中乙酸呈酸性，所以先看到红色，下层是碳酸钠溶液，所以溶液呈碱性，会看到蓝色，中间是停留的石蕊试液故显紫色，D对。

答案：D

 

第二篇：13.实验五乙酸乙酯的制备

实验五 乙酸乙酯的制备

一、实验目的

1、掌握酯的制备的原理和方法。

2、熟悉蒸馏、萃取、液体有机物干燥等基本操作。

3. 学习滴液漏斗的使用

二、实验原理

主反应：

可逆反应，采取如下措施使反应向右进行：

A.增加反应物的浓度(过量乙酸或乙醇)；

B.减少生成物的浓度(蒸去乙酸乙酯)。

副反应：

三、主要仪器与试剂

请学生自已整理罗列

四、实验装置图

五、实验步骤

①      在100ml三口烧瓶的一侧口装配一恒压滴液漏斗，另一侧固定一温度计，中口装配蒸馏头，温度计及直型冷凝管，冷凝管末端连接接引管及锥形瓶,锥形瓶用冰水浴冷却。

②   在一小锥形瓶内放入3ml乙醇，一边摇动，一边慢慢地加入3ml浓硫酸，将此溶液倒入三口烧瓶中。

③   配制20ml乙醇和14.3ml冰醋酸的混合液，倒入滴液漏斗中，加热烧瓶，使反应混合物的温度为120℃左右，

④   然后把滴液漏斗中的乙醇和冰醋酸的混合液慢慢地滴入三口烧瓶中，调节加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等，加料的时间约需30～60分钟，保持反应混合物的温度为120～125℃，滴加完毕后，继续加热约10min，直到不再有液体馏出为止。

⑤   反应完毕后，将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中，直到无二氧化碳逸出为止，饱和的碳酸钠要小量分批地加入，并要不断地摇动接受器（为什么?）。

⑥   把混合液倒入分液漏斗中，静置，放出下层废液，用石蕊检验酯层，如果显酸性，再用饱和碳酸钠溶液洗涤，直到酯层不显酸性为止，放出下层废液。

⑦   加入等体积的饱和食盐水洗涤，放出下层废液，再加入饱和氯化钙溶液洗涤，放出下层废液，从分液漏斗上口将乙酸乙醋倒入干燥的小锥形瓶中内，

⑧   加入无水碳酸钾干燥，放置约20min，在此期间要间歇振荡锥形瓶，

⑨   通过长茎漏斗（漏斗上放折叠式滤纸）把干燥的粗乙酸乙醋滤入50ml蒸馏烧瓶中，装配蒸馏装置，在水浴上加热蒸馏，收集74~80℃的馏分。

六、实验记录（须严格按标准格式记录）

七、实验结果

产品状态，量，计算产率

八、思考题：

1.粗产品中主要有哪些杂质？是怎样的洗涤操作？

2.本实验采用怎样的操作来提高产率？

注意：本次实验过程中带课老师请不断补充三个大烧杯里的公用溶液。