化学反应速率及活化能的测定实验报告
1.概述
化学反应速率用符号J或ξ表示,其定义为:
J=dξ/dt (3-1)
ξ为反应进度,单位是mol,t为时间,单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。
dξ=v-1BdnB (3-2)
将式(3-2)代入式(3-1)得:
J=v-1BdnB/dt
式中nB为物质B的物质的量,dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率,vB为物质B的化学计量数(对反应物vB取负值,产物vB取正值)。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。
根据质量作用定律,若A与B按下式反应:
aA+bB→cC+dD
其反应速率方程为:
J=kca(A)cb(B)
k为反应速率常数。
a+b=n
n为反应级数。n=1称为一级反应,n=2为二级反应,三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定,如:
2HI→I2+H2
看起来是二级反应。实际上是一级反应,因为
HI→H+I(慢)
HI+H→H2+I(快)
I+I→I2(快)
反应决定于第一步慢反应,是一级反应。从上述可知,反应级数应由实验测定。
反应速率的测定
测定反应速率的方法很多,可直接分析反应物或产物浓度的变化,也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定,如:
可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加,确定反应速率,也可利用反应物和产物颜色不同,所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以看到,反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变,溶液的导电性有变化,所以也可用导电性的改变测定反应速率。概括地说,任何性质只要它与反应物(或产物)的浓度有函数关系,便可用来测定反应速率。但对于反应速率很快的
本实验测定(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)和KI反应的速率是利用一个
在水溶液中,(NH4)2S2O8和KI发生以下反应:
这个反应的平均反应速率可用下式表示
(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合时,同时加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3
反应:
记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。由于在Δt时间内
式中,{k}代表量k的数值。
可求得反应速率常数k。
根据阿伦尼乌斯公式:
率等于-Ea/2.303R,通过计算求出活化能Ea。
2.实验目的
(1)掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。
(2)测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。
(3)初步练习用计算机进行数据处理。
3.实验内容
(1)实验浓度对化学反应速率的影响
在室温下,取3个量筒分别量取20ml 0.20mol·L-1 KI溶液、8.0ml 0.010 mol· L-1 Na2S2O3溶液和 4.0mL 0.2%淀粉溶液,均加到150mL烧杯中,混合均匀。再用另一个量筒取 20mL0.20mol· L-1(NH4)2S2O8溶液,快速加到烧杯中,同时开动秒表,并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时,立即停秒表,记下时间及室温。
用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实验中的溶液的离子强度和总体积保持不变,不足的量分别用0.20mol·L-1 KNO3溶液和0.20mol·L-1(NH4)2SO4溶液补足。
表3-1 不同浓度时平均反应速率
用表中实验Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的数据作图求出a,用实验Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ的数据作图求出b,然后再计算出反应速率常数k。
(2)温度对化学反应速率的影响
按表3-1实验Ⅳ中的用量,把KI,Na2S2O3,KNO3和淀粉的混合溶液加到150mL烧杯中,把(NH4)2S2O8溶液加到另一个烧杯中,并将两个烧杯放入冰水浴中冷却。等烧杯中的溶液都冷到O℃时,把(NH4)2S2O8溶液加到KI混合溶液中,同时开动秒表,并不断搅拌,当溶液刚出现蓝色时,记下反应时间。
在10℃,20℃和30℃的条件下,重复上述实验。将结果填于表3-2中。用表3.2的数据,以lg{k}对1/T作图,求出反应(1)的活化能。
表3-2不同温度时平均反应速率
(3)催化剂对反应速率的影响
在 150mL烧杯中加入10mL 0.20mol·L-1KI溶液,4.0mL淀粉溶液,8.0mL 0.010mol·L-1 Na2S2O3溶液和10mL 0.20mol·L-1 KNO3溶液,再加入1滴0.02mol·L-1 Cu(NO3)2溶液。搅拌均匀,然后迅速加入20mL 0.20mol·L-1(NH4)2S2O8溶液,搅拌,记下反应时间,并与前面不加催化剂的实验进行比较。
4.思考题
(1)通过上述实验总结温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。
(2)上述反应中,溶液出现蓝色是否反应终止?
另外,实验数据的处理,除了用方格纸作图并进行计算外,还可以利用计算机进行数据处理。计算机处理实验数据的程序及使用说明如下:
帮助文件
使用说明:
1.打开与选择菜单
(1)按F10键即可激活顶层菜单,然后使用方向键(→,←)选择顶层菜单项,按回车(Enter)键即可打开所选择的菜单。使用热键(Alt+菜单上加亮的字母)即可快速地打开该字母所对应的菜单。
(2)打开菜单后即可使用方向键(↑,↓)选择菜单项,选中后按回车键即可执行此菜单项。打开菜单后,按菜单项中加亮的字母也可以执行该菜单项。使用热键(菜单项后部提示的组合键)即可快速地执行对应的菜单项。
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第六章化学反应速率化学平衡
第一节 化学反应速率
【教学目的】
1、了解化学反应速率的概念及表示方法;
2、、初步学会用化学反应速率的简单计算;
3、了解影响化学反应速率的条件。
【教学重点】
化学反应速率的概念及表示方法。
【教学难点】
化学反应速率的概念的理解。
【学法指导】
化学反应速率要求学生掌握速率计算,速率的影响因素,其中影响因素建议同学通过实验探究达到掌握的目的。改变固体、纯液体的量不能影响反应速率。
【教学过程】
[引入]各种化学反应进行的快慢不同。有的反应进行得极快,如炸药爆炸;有的反应进行得很慢,如石灰石溶洞形成的反应;有的反应不用催化剂也进行得很快,如酸碱中和反应,有的不作用催化剂则进行得非常慢,如氮气和氢气合成氨气。
[观察与思考]进行下列实验,观察并比较两个反应放出氢气的快慢。
取两支试管,各加入5mL 0.5mol/L盐酸,再剪取相同大小的镁条和铁片,用砂纸打磨后,分别放入两支试管中。
[小结]上述实验中,镁与盐酸反应放出氢气显然比铁要快,我们如何来表示化学反应的快慢呢?
[板书]一、化学反应速率
1、概念:是衡量化学反应快慢的物理量。
2、表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位:mol·(L·s)-1 或mol·(L·min) -1。
3、公式:
【例1】在一定条件下,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从5×10-2mol·L-1下降到3×10-2mol·L-1。双氧水样品在这2h中分解的平均速率是多少?
[解析] v(H2O2) =(5×10-2mol·L-1-3×10-2mol·L-1)/120min = 1.67×10-4 mol·(L·min) -1
【例2】在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A + 2B = 3C 。反应经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol·L-1下降到0.8mol·L-1。 已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1,求:
(1)2min末B、C的的浓度。
(2)以单位时间内A的浓度的减小来2min内该反应的平均速率。
[活动与探究]完成下列实验,分析影响过氧化氢分解反应速率的因素。
【实验1】取两支大试管,各加入5mL4%的过氧化氢溶液(即双氧水),分别滴入几滴洗涤剂,将其中一支用水浴加热,观察并比较两支试管中发生的变化。
【实验2】取两支大试管,各加入5mL4%的过氧化氢溶液,用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末,分别滴入几滴洗涤剂,观察发生的变化。
【实验3】取两支大试管,分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液,再各加入几滴0.2mol·L-1氯化铁溶液,观察气泡产生的快慢。
[板书]二、影响化学反应速率的因素:
1、内因:化学反应速率的大小首先取决于反应物的性质(这是最本质的原因)。
2、外因:外界条件(即反应物的浓度、反应的温度和压强、加入催化剂等)。
(1)反应的温度越高,反应速率越大;
(2)反应物的浓度越大,反应速率越大;
(3)加入催化剂能显著增大反应速率;
(4)其它……。
[问题解决]应用化学反应速率有有关知识解释下列问题。
(1)氢气能在氧气中安静地燃烧,点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸?
(2)燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体时,要把矿石粉碎成颗粒状,在沸腾炉中鼓入强大空气流,把矿粒吹得剧烈沸腾。
(3)一小块白磷露置于空气中,一段时间后会突然燃烧。
(4)工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。
2、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,某同学通过测定反应中生成的CO2气体体积随时间变化的情况,绘制出图2-1所示的曲线。请分析讨论以下问题。
(1)在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里,反应速率最大的是 时间段,收集到气体最多的是 时间段。
(2)试分析三个时间段里,反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
(3)在t4后,为什么收集到的气体的体积不再增加。
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