化学20(杭州学军中学陈进前编制)

实验   化学反应速率和化学平衡

[教学目标]

1．知识目标

（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。

（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。

（3）掌握“Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+H₂O、FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl”等反应，体会用化学实验研究某个化学反应的一般程序。

2．能力和方法目标

（1）定量实验中数据采集、记录和处理方法。

（2）通过从实验现象、实验数据推测理论规律，提高推理分析能力。

3．情感和价值观目标

本实验中的实验现象生动有趣、实验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本实验来提高学生学习化学的兴趣，引发学生探究规律、研究自然现象的乐趣。

[实验内容和实验要点]

本学生实验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，实验过程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和研究。实验中应要求带着研究的观点、在探究的层面上去思考。本实验的各个内容中所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：

教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。

实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。

 

第二篇：化学反应速率 化学平衡实验

实验二十二  化学反应速率 化学平衡

实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日         星期：＿＿＿

[实验用品]

1. 试管、试管架、胶头滴管、NO₂平衡仪,

2. 0.01 mol/L KMnO₄溶液、0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液、3 mol/L H₂SO₄溶液、0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液、3％的H₂O₂溶液、家用洗涤剂、MnO₂粉末、0.1 mol/L K₂Cr₂O₇溶液、浓H₂SO₄溶液、6 mol/L NaOH溶液、冰水、热水。

[实验操作]

1.  影响化学反应速率的因素

2.  化学平衡的移动

[实验习题]

1.影响化学反应速率的内部因素是＿＿＿＿，外部因素有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿以及光辐照，放射线辐照，超声波，电弧，强磁场，高速研磨等等。

2. 已知某可逆反应aA(气)+bB（气）cC（气）+Q在密闭容器中进行，在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，混合气中B的质量分数（w_B）与反应时间（t）的关系如图4所示。下列判断正确的是（    ）。

A.T₁<T₂, P₁<P₂, a+b >c,  Q<0

B.T₁>T₂, P₁<P₂, a+b <c,  Q<0

C. T₁<T₂, P₁>P₂, a+b <c,  Q<0

D. T₁>T₂, P₁>P₂, a+b >c,  Q>0

3.对于反应:N₂+O₂2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是    （        ）

A、缩小体积使压强增大      B、体积不变充入氮气使压强增大

C、体积不变充入惰性气体    D、使总压强不变，充入惰性气体

4.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 （   ）

A.混合气体的压强         B.混合气体的密度

C.A的物质的量浓度       D.气体的总物质的量

5．如何应用平衡移动原理判断浓度、温度的变化对化学平衡移动方向的影响？

[参考答案]

[实验操作]

1．Ⅰ①KMnO₄溶液的紫色褪去，长   ②KMnO₄溶液的紫色褪去，短③增大浓度化学反应速率加快 Ⅱ①低（以实验时温度为准），长  ②高（以实验时温度为准），短  ③升高温度化学反应速率加快   Ⅲ①慢  ②快   ③加入催化剂，化学反应速率加快。

2. Ⅰ ①橙色加深  ②黄色加深  ③增大生成物浓度使化学平衡逆向移动，减小生成物浓度使化学平衡正向移动 Ⅱ ①红棕色变浅  ②红棕色变深。③升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动。

[实验习题]

1． 反应物本身性质，浓度、温度、压强、催化剂。

2． B  3.A  4. B

5.其他条件不变时，增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物或增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。