实验报告:影响化学反应速率和化学平衡的因素研究

实验报告:影响化学反应速率和化学平衡的因素的探究

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编号1  实验目的:___________________________________________________

实验原理:___________________________________________________

编号2  实验目的:___________________________________________________

实验原理:___________________________________________________

编号3  实验目的:___________________________________________________

实验原理:___________________________________________________

编号4  实验目的:___________________________________________________

实验原理:___________________________________________________

编号5  实验目的:___________________________________________________

实验原理:___________________________________________________

编号6  实验目的:___________________________________________________

实验原理:___________________________________________________

 

第二篇:学案和练习 化学反应速率与化学平衡 影响化学反应速率的因素

第二章   化学反应速率与化学平衡

第二节 化学反应速率----影响化学反应速率的因素

2课时  【学习目标】

①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响;

②运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

【学习重点、难点】浓度、压强、温度对化学反应速率的影响及其原因

教材P3  有效碰撞                                                            

有效碰撞的条件是:                                                         

活化能                                                                     

活化分子                                                                     

活化分子百分数                                                             

一 、影响化学反应速率的因素

请问:通常情况下,Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈?为什么?这说明化学反应的速率首先取决于什么?

1、内因                                                                  

2、外因:

(1)浓度对化学反应速率的影响

结论:其它条件不变时,增大反应物的浓度, 反应速率              ; 减小反应物的浓度,反应速率                 

解释:浓度对化学反应速率的影响。

在其他条件不变时,反应体系中活化分子百分数是一定的;当反应物的浓度增大时,即活化分子数也相应的              ,所以反应物分子间有效碰撞的次数             ,即反应速率             

随着化学反应的进行,反应物的浓度会逐渐       ,因此一般反应速率也会逐渐      

提示:对于纯固体或液体而言,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量并没有改变浓度,所以化学反应速率不变。

(2)压强对化学反应速率的影响

练习一:对于没有气体参加的反应,即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时,改变压强,则体系体积       ,各反应物的浓度            ,因此反应速率也将               ;练习二:对于有气体参加的反应,在密闭容器中保持其它条件不变,增大压强,则体系体积         ,气体反应物的浓度            ,反应速率因此也将           ;减小压强,则体系体积             ,气体反应物的浓度           ,反应速率因此也将           

结论:对于有气体参加的反应,其它条件不变时,增大压强,反应速率        减小压强,反应速率        。压强对化学反应速率影响的本质是——压强影响         ,进而影响速率。

对于气体有下列几种情况:

1、恒温时:增大压强→体积          →浓度          →反应速率           

2、恒容时:
  A、充入气体反应物→反应物浓度        →体系总压         →反应速率       
  B、充入“无关气体”(如He、N2等)→引起总压增大,但各物质的浓度         →反应速率        

3、恒压时:充入“无关气体”→引起体积       →各反应物浓度      →反应速率    

(3)温度对化学反应速率的影响

结论:其它条件不变时,升高温度,反应速率      ;降低温度,反应速率         

解释:温度对化学反应速率的影响。

(1) 温度升高,分子的能量增加,使得活化分子百分数       ,反应物分子间有效碰撞的次数      ,反应速率       。                                                          

(2)温度升高,分子运动速度加快,分子间碰撞的次数增加,有效碰撞的次数增多,反应速率相应的加快。前者是主要原因。

提示:反应若是可逆反应,升高温度,正、逆反应速率都加快,降低温度,正、逆反应速率都减小。

4)催化剂对化学反应速率的影响

结论:催化剂可以显著改变化学反应速率 ,正催化剂:能够加快反应速率的催化剂;负催化剂:能够减慢反应速率的催化剂

如不特意说明,指正催化剂。

解释:催化剂对化学反应速率的影响。

在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加                     ,因而使反应速率加快。

(5)其它因素对化学反应速率的影响

增大反应物间的接触面积,反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质                              

【练习】

1.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率                                   

A、缩小体积使压强增大       

B、体积不变充入 N2 使压强增大

C、体积不变充入 O2使压强增大            

D、使体积增大到原来的2倍

E、体积不变充入氦气使压强增大

2.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。哪些措施能够使反应速率增大?为什么?

(1)增大压强 ;  (2)增加碳的量  (3)通入CO2    (4)恒容下充入N2

(5)恒压下充入N2         

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     【课后巩固练习】课本P24  1、2

1.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是     (    )

A.加热             B.加压         C.加负催化剂       D.加大反应物浓度

2.200C时,将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C,化学反应速率增大到原来的2倍,那么500C时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是                  (    )

A.40 s       B.15 s         C.48 s          D.20 s

3、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是 (    )

A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应       B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞      D.活化分子的平均能量称之活化能

4.下列情况下,反应速率相同的是   (    )

A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

5.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量                  (    )

A.碳酸钠(固体)    B.水    C.硫酸钾溶液       D.硫酸铵(固体)

6.对于在一密闭容器中进行的下列反应:C(s)+ O2(g) CO2(g)下列说法中错误的是                                                        

A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率    B.升高温度可以加快化学反应速率

C.增加压强可以加快化学反应速率              D.增加木炭的量可以加快化学反应速率

7.下列说法正确的是                                                  (    )

(1)增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率

(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快

(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快。

A.(1) (2)       B.(1) (2) (3)       C.(1) (2) (3) (4)         D.(5)

8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是  (    )

A.加热                              B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液                D.不用铁片,改用铁粉

9.升高温度反应速度加快的主要原因是                                (    )

A.分子运动速度加快                    B.活化能增加

C.体系能量增加                        D.活化分子的百分数增加

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