一、实验目的
1.学习碱溶液浓度的标定方法。
2.进一步练习滴定操作及天平减量法称量。
3.学会用标准溶液来测定未知物含量。
4.熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用,巩固滴定操作。
二、实验原理
1.常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物,其反应为 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱,可选用酚酞作指示剂。
2.醋酸(CH3COOH,简记为HAc)为一元弱酸,解离常数Kya=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定,滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸,但也可能含有少量其他的酸,所以测定的是总酸量,测定结果用CHAc(g·L-1)表示。
三、主要试剂
NaOH(AR),邻苯二甲酸氢钾 (AR),酚酞指示剂,食用醋酸
四、实验步骤(可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理,更富有创意)
1.0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定
减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份,每份重1~1.5g,分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中,各加水50mL,温热使之溶解,冷却后,加入1~2滴酚酞指示剂,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色(30s不褪色),即为终点。
2.醋酸总酸量的测定
用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2滴,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色,于半分钟内不褪色,即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积,计算醋酸中的总酸量。
五、结果记录与数据处理
表1 NaOH标准溶液的标定
表2 醋酸总酸量的测定
六、讨论与心得 (可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。)
山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称 基础化学实验1 指导教师 实验日期
院(系) 专业班级 实验地点
学生姓名 学号 同组人 无
实验项目名称 食用醋酸总酸量的测定
一、实验目的
1.学习碱溶液浓度的标定方法。
2.进一步练习滴定操作及天平减量法称量。
3.学会用标准溶液来测定未知物含量。
4.熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用,巩固滴定操作。
二、实验原理
1.常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物,其反应为 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱,可选用酚酞作指示剂。
2.醋酸(CH3COOH,简记为HAc)为一元弱酸,解离常数Kya=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定,滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸,但也可能含有少量其他的酸,所以测定的是总酸量,测定结果用CHAc(g·L-1)表示。
三、主要试剂
NaOH(AR),邻苯二甲酸氢钾 (AR),酚酞指示剂,食用醋酸
四、实验步骤(可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理,更富有创意)
1.0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定
减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份,每份重1~1.5g,分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中,各加水50mL,温热使之溶解,冷却后,加入1~2滴酚酞指示剂,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色(30s不褪色),即为终点。
2.醋酸总酸量的测定
用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中,加入酚酞指示剂1~2滴,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色,于半分钟内不褪色,即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积,计算醋酸中的总酸量。
五、结果记录与数据处理
表1 NaOH标准溶液的标定
表2 醋酸总酸量的测定
六、讨论与心得 (可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。)
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