白醋中总酸含量测定的实验报告

贵溪市第一中学

实验组员：程宇航  叶子函  指导教师：夏如意

实验目的： 

测定白醋中的总酸含量

在强酸滴定强碱的基础上掌握用NaOH溶液滴定醋酸(弱酸)的反应原理,

了解强碱滴弱酸时指示剂的选择,

学习自主设计实验方案并优化方案的方法,

巩固一定物质的量浓度溶液的配制的操作技能

巩固和拓展中和滴定的操作技能,

了解实验数据的处理方法,

了解误差的分析方法。

前期准备：

通过查找资料得知，【乙酸】CH3COOH，又名醋酸，无色澄清液体，有强烈的刺激性气味。Mr60.05，mp16.7℃，bp118℃，相对密度1.049。

醋是乙酸的3%～5%（质量分数）的水溶液。每100mL醋中的醋酸含量，普通醋为3.5g以上，优级醋为5g以上。除乙酸外，一般还含有其他的酸，具体有氨基酸，乳酸（2-羟基丙酸，丙醇酸CH3CHOHCOOH），丙酮酸（乙酰甲酸CH3COCOOH），甲酸（蚁酸HCOOH），山梨酸（2,4-己二烯酸）苹果酸（羟基丁二酸），柠檬酸（2-羟基丙三羧酸），琥珀酸酸（丁二酸HOOCCH2CH2COOH），草酸（乙二酸HOOCCOOH）等。

实验原理：

化学反应原理：食醋中含醋酸(CH3COOH)3%～5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量,包括未离解的酸和已离解的酸,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O。

由于是强碱滴定弱酸,滴定的pH突变在碱性范围内,理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂,滴至溶液呈粉红色且30 s内不褪色,表明达到滴定终点。

实验仪器与药品：

仪器：托盘天平(含砝码)、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、吸量管、滴瓶、药匙、洗耳球。

药品：氢氧化钠(分析纯)、酚酞、市售白醋。

实验步骤：

u  0.1 mol/L NaOH溶液的配制：

用天平称取20.00 g NaOH放入烧杯中,用150 mL煮沸的蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯2～3次,定容。再用碱式滴定管取25.00mL刚配好的NaOH溶液稀释10倍，定容于250mL容量瓶中，即配成0.1 mol/L NaOH溶液。（解释：因为没有分析天平，所以引入“称大样”的实验思想来解决在没有分析天平的情况下的定量分析问题。托盘天平的称量误差为0.02g，当称量的质量大于20g时，误差就小于0.1%）

u  食用白醋的稀释。

用酸式滴定管量取25 mL食用白醋于250 mL的容量瓶中,然后加蒸馏水定容,备用。

u  测定实验

白醋中总酸含量的定量测定。用酸式滴定管取20.00 mL已稀释白醋于锥形瓶中,加入1～2滴酚酞试液,用NaOH溶液来滴定(设定滴定起始位置为0.00 mL)。平行标定3次,计算白醋总酸含量。实验结果见下表。

计算出：c(醋酸)= 0.07483 mol/L(已被稀释10倍)。

结论：

通过公式可以计算得出食用白醋中醋酸含量为0.7483mol/L,同时通过折算,得出每100 mL白醋中含有4.49 g醋酸。这与白醋商标上“总酸大于等于3.50 g/100mL”相一致。