食用醋中醋酸含量的测定

食用醋中醋酸含量的测定

一、实验目的

1、了解实样分析的方法

2、掌握碱标准溶液的标定方法;

3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。

二、实验原理:

食醋中的酸性物质主要是醋酸,可以用酸碱中和反应原理,以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

    NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳,使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高,最终使实验测定结果偏高,因此,为得到更准确的数据,必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定。标定时遵守酸碱中和反应原理,其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。

三、实验器材

试剂:醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。

仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。

四、实验步骤

食醋的中和滴定

    1用移液管准确量取上述滤液各25mL,转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线,配制成稀醋酸溶液。

    2将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下,读取刻度。

    3用托盘天平准确称取200g NaOH固体,配制成500mL溶液。

    4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中,并调整液面读取刻度。

    5根据不同食醋的特点,分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中,滴加2~3滴酚酞指示剂,读取滴定管中刻度。

    6左手控制碱式滴定者,右手不断摇晃锥形瓶,当锥形瓶里溶液呈浅红色,且在半分钟内不再褪色,停止滴定,读取滴定管刻度。

    7重复2、4、5、6操作,再做六次上实验。

 标定NaOH溶液

    用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定实验所用的NaOH溶液:用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(02000~03000g),倒入洁净的锥形瓶,加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解,滴入2滴酚酞试液,然后用待标定的NaOH溶液滴定,当锥形瓶里溶液呈浅红色,且在半分钟内不再褪色,停止滴定,记录好实验数据。重复标定三次。

五、数据处理及初步实验结果分析

    用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度的数据处理

    由于KHC8H4O4与NaOH中和时,二者物质的量之比为1∶1,而KHC8H4O4的式量为204,摩尔质量为204g/mol,故:

    n(NaOH,标)=n(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)/204g/mol

    c(NaOH,标)=n(NaOH,标)/V(NaOH,标)

    数据处理如表一所示:

                    用标准酸溶液标定NaOH溶液

 用NaOH溶液滴定各种食醋中醋酸含量的数据处理及初步实验结果分析

原各食醋中酸的浓度应为稀释后酸浓度的10倍,即附的数据记录表中食醋中酸浓度的10倍(其中c酸为用未经标定的NaOH浓度求算的数值,c′酸为用经标定的NaOH浓度求算的数值,下列各表相同)

   表二                   各种食醋中酸的浓度

    表三                各种食醋中酸的浓度

(1)0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定 用减量法准确称取0.3 ~0.4 g KHC8H4O4三份,加25 mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定至终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。

(2)食醋试液的制备 取10 mL食醋样品,定容于250 mL容量瓶中。

(3)食醋总酸度的测定 用移液管移取稀释好的食醋试液25 mL放入锥形瓶中,加1~2滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。记录NaOH消耗的体积,重复做2~3次。

六、注意事项:

(1)因食醋本身有很浅的颜色,而终点颜色又不够稳定,所以滴定近终点时要注意观察和控制。

(2)注意碱滴定管滴定前要赶走气泡,滴定过程中不要形成气泡。

(3)NaOH标准溶液滴定HAc,属强碱滴定弱酸,CO2的影响严重,注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。

 

第二篇:食用白醋中醋酸浓度的测定

实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定

一、实验目的和要求:

1.熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术

2.掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法

3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择

4.学会食醋中总酸度的测定方法

二、实验原理

醋酸为有机弱酸(Ka = 1.8×10-5 ),用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点时溶液呈弱碱性,滴定突跃在碱性范围内,选用酚酞作指示剂,以醋酸的质量浓度(g·mL-1 )表示。

三、主要仪器和试剂:

5.碱式滴定管50mL

6.移液管25mL

7.容量瓶250mL;

8.白醋(市售)

9.氢氧化钠0.1mol·L-1

10.酚酞 2g·L乙醇溶液、

11.邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ~ 125℃干燥1h后,置于干燥器内备用。

四、实验步骤

1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定

台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中,加入除去CO2的蒸馏水,溶解完全后加水稀释至1L混匀,转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。

用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中,每份0.4 ~ 0.6 g,加蒸馏水40~50mL,待试剂完全溶解后,加入2~3滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差≤0.2%。

2.食用白醋含量的测定 -1

准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。 五、数据记录及处理

1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定

食用白醋中醋酸浓度的测定

食用白醋中醋酸浓度的测定

2.食用白醋含量的测定

六、注意事项

1. 滴定管、移液管的操作要规范

2. 所用蒸馏水不能含CO2

七、思考题

1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种?

2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平?为什么?

3. 测定食用白醋含量时,为什么选用酚酞为指示剂?能否选用甲基橙或甲

基红?

4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同点?

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