实验三 醋酸电离常数和电离度的测定

一．实验目的

1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解；

2．学习正确使用pH计。

二．实验原理

醋酸（CH₃COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：

                    HAc → H⁺ + Ac^- 

                  K_a = [H⁺][Ac^-]/[HAc]                 α = [H⁺]/c

[H⁺]、[Ac^-]和[HAc]分别为H⁺、Ac^-、HAc的平衡浓度，K_a为电离常数，α为电离度

醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H⁺离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH = - lg[H⁺]关系式计算出来。另外，再从[H⁺] = [Ac^-]和[HAc] = c - [H⁺]关系式求出[Ac^-] 和 [HAc]，代入K_a计算公式便可计算出该温度下的K_a值。

三．实验仪器与试剂

仪器材料：梅特勒酸度计，容量瓶（50ml ），吸量管（10ml），碱式滴定管（50ml），锥形瓶（250ml），烧杯（50ml ）

试剂药品：标准NaOH（0.2mol·L^-1），HAc(0.2mol·L^-1)，酚酞指示剂

四．实验内容

1、配制不同浓度的醋酸溶液 

用吸量管或滴定管分别取 1.00，5.00，10.00 ml已知其准确浓度的0.2 mol·L^-1 HAc溶液于三个50 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得一系列标准HAc溶液。

2、测定一系列标准HAc溶液的pH值 

用四个干燥的50ml 烧杯，分别取25ml 上述四种浓度的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的 pH值，并记录温度（室温）。

五. 数据处理

六. 思考题

1、若HAc溶液的浓度相同，温度不同，电离度和电离常数有何变化？

2、电离度a、电离平衡常数Ka与HAc溶液的浓度、温度有何关系？

 

第二篇：电导法测定醋酸电离度和电离常数的研究