实验六 醋酸电离度和电离常数的测定

实验六醋酸电离度和电离常数的测定—pH

一、实验目的

1.测定醋酸的电离度和电离常数;

2.学习pH计的使用。

[教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定

[教学难点]

    pH计的使用

[实验用品]

仪器:滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

药品:0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)

二、基本原理

 HAc → H + Ac-

 C:HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]:分别为平衡浓度;

α:电离数;K:平衡常数

α =  × 100%

Ka =  =  

当α小于5时,C - [H+] ≈C,所以  Ka ≈  

根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。  (pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

三、实验内容

1HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

2.配制不同浓度的HAc溶液

用移液管或吸量管分别取2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液,分别加入3只50 mL容量瓶中,用去离子水稀释至刻度,摇匀,并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为:1、2、3,原溶液为4号。

3.测定HAc溶液的pH值,并计算HAc的电离度、电离常数

把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中,按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值,并记录数据和室温。将数据填入下表(p.129.),计算HAc电离度和电离常数。

K值在1.0×10-5 ~ 2.0×10-5范围内合格(文献值25℃1.76×10-5)

四、提问

1.烧杯是否必须烘干?还可以做怎样的处理?

答:不需烘干,用待测溶液荡洗2~3次即可。

2.测定原理是什么?

五、思考题

1.若所用HAc溶液的浓度极稀,是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K,为什么?

答:若CHAc很小,则C/Ka就可能不大于400,就不能用近似公式Ka=[H+]2/C ,如用近似公式,会造成较大的误差。

2.改变所测HAc溶液的浓度或温度,则有无变化?

答:CHAc减小,α增大, Ka不变;

Ka 随T改变而变化很小,在室温范围内可忽略。

六、注意事项

1.测定HAc溶液的pH值时,要按溶液从稀到浓的次序进行,每次换测量液时都必须清洗电极,并吸干,保证浓度不变,减小误差。

2.PHs-PI酸度计使用时,先用标准pH溶液校正。

3.玻璃电极的球部特别薄,要注意保护,安装时略低于甘汞电极,使用前用去离子水浸泡48小时以上。

4.甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽,内部无气泡,并有少量结晶,以保证KCl溶液是饱和的,用前将溶液加满,用后将橡皮塞和橡皮帽套好。

附:介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。

pH电极的标定:

1.定位:将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中,调节TEMP(温度)旋钮,使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关,再调节CALIB(校准)旋钮,使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。

2.调节斜率:把电极从缓冲溶液中取出,洗净,吸干,插入pH=4的缓冲溶液中,调SLOPE(斜率)旋钮,使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同,标定结束(测量碱性溶液时,用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。

pH值测定:调节好的旋钮就不要再动,将待测溶液分别进行测量,待读数稳定时记录pH值。

 

第二篇:实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数

一. 实验目的

1、掌握醋酸解离度和解离常数测定方法,加深对电离度,电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。

2、学习电导法测电离度的原理和在井穴板中进行电导率测量的操作;理解酸度计的使用。

3、进一步掌握溶液的配制、滴定操作。

二. 实验原理

1、醋酸(CH3COOH或HAc)是弱电解质,在水溶液中存在下列解离平衡:

                              

           起始浓度(mol/L)     c       0      0

           平衡浓度(mol/L)    c- cα     cα    cα

若c为醋酸的起始浓度,α为醋酸的解离度,[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度,Kα为醋酸的解离常数,则[H+]=[Ac-]= cα  [HAc]= c(1-α)

解离度:α=[H+]/c×100%

解离常数:Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/(1-α)=[H+]2 /(c-[H+])

已知pH=-lg[H+],所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值,就可以求出它的解离度和解离常数。

2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理

PHS-3C型精密级酸度计是一3(1/2)位数字显示的酸度计,适用于研究室、医药、 学校、化工、环保等化验室的取样测定水溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。如配上适当的离子选择电极,则可以作为电位滴定。其工作原理是利用 复合电极对被测水溶液中不同的酸度产生直流电位,通过前置阻抗转换器把高内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位,输入到A/D转换器,以达到pH值数字显 示。同样,配上适当的离子选择电极作电位滴定分析时,以达到终点电位显示。

以pH玻璃电极作指示电极,甘汞电极作参比电极,插入溶液中即组成测定pH值的原电池。在一定条件下,电池电动势E是试液中pH值的线性函数。测量E时,若参比电极(甘汞电极)为正极,则

E=K+0.059pH(25℃)

当pH玻璃-甘汞电极对分别插入pHS标准缓冲溶液和pHx未知溶液中,电动势ES和Ex分别为

ES=K+0.059pHS(25℃)

Ex=K+0.059pHx(25℃)

两式相减,得(25℃)

三. 仪器设备及试剂

仪器:容量瓶(50mL),吸量管(10mI),移液管(25mL),烧杯(50mL),锥形瓶(250mL),碱式滴定管(50mL),pHs-3C型酸度计。

试剂:0.2mol/LHAc,0.2mol/LNa0H标准溶液,酚酞,pH标准参比溶液。

四. 实验步骤

一)酸度计的使用

 1、PHS-3C型酸度计的组装

1)开机准备   将电源线插入电源插座。按下电源开关,电源接通后,将仪器预热20~30 min。

2)仪器组装    PHS-2C型酸度计由机体、电极夹、输入端短路插头、复合电极、电极杆、电源线、保险丝0.1A(F5×20,一般已装入机体)七个部分组成。组装时, 首先把电极杆插入仪器右侧电极杆孔内旋紧,然后把塑料电极夹二孔对准装在电极杆上,拔去电极保护套,把电极固定在电极夹上,然后旋去输入端短路插头,旋上 电极插头。短路插在不用时应妥善保管好,仪器使用完毕再旋上。电极下端的玻璃球泡较薄,当心碰坏。

2、PHS-3C型酸度计的校正

一点法:

(1)旋上电极,选择旋钮置于“pH”档,“斜率调节器”顺时针旋到底。

(2)先用蒸馏水清洗电极,用滤纸吸干电极,然后把电极插入一已知pH值的标准缓冲溶液中(如pH=4或pH=9),调节温度调节器使所指示的温度与溶液温度相同,并摇动试杯使溶液达到平衡。

(3)旋转“定位”调节器使仪器的指示值为该缓冲溶液所在温度相应的pH值。

仪器的一点标定已经完成,测试过程中定位电位器不应再有变动!

二点法:

(1)斜率调节器顺时针旋到底,旋转“温度”调节器使所指的温度与溶液的温度相同,并摇动试杯使溶液均匀。

(2)把电极插入已知pH=6.86的缓冲溶液,旋转“定位”调节器,使仪器的指示值为该缓冲溶液所在温度相应的pH值(pH=6.86)。

(3)用蒸馏水清洗电极,并用滤纸吸干,把电极插入另一只已知pH缓冲溶液(pH=4或pH=9.18)并摇动试杯使溶液均匀。

(4)旋转“斜率”调节器,使仪器的指示值为溶液所在温度相应的pH值(pH=4或pH=9.18)。

重复2~3步骤,直至达到要求为止。仪器两点标定已告完成,经标定的仪器的定位调节器与斜率调节器不应再有变动。

3、 测量pH值

(1)被测溶液与定位溶液温度相同时

  “定位”调节器保持不变;用蒸馏水清洗电极球泡,并用滤纸吸干;把电极插入被测溶液内,摇动试杯使溶液均匀后读出该溶液的pH值。

(2)被测溶液与定位溶液温度不同时

  “定位”调节器保持不变;用蒸馏水清洗电极球泡,并用滤纸吸干;用温度计测出被测溶液温度,旋转“温度”调节器,使指示在被测溶液的温度值上;把电极插入被测溶液内,摇动试杯使溶液均匀后读出该溶液的pH值。

二)醋酸电离度和电离常数的测定

1.标定原始醋酸溶液的浓度

用移液管移取25 mL待标定醋酸溶液置于锥形瓶中,加2-3滴酚酞用Na0H标准溶液滴定至微红色,并半分钟内不褪色为止。记下所用的Na0H溶液的体积。再重复上述滴定操作2次,要求3次所消耗Na0H溶液的体积相差小于0.005mL。计算HAc溶液的浓度。

2.配制不同浓度的醋酸溶液

用移液管和吸堡管吸取25.00mL、5.00mL、2.5 mL已测得准确浓度的醋酸溶液分别置于3个50mL容量瓶中。用蒸馏水稀释至到度,摇匀,计算出这三瓶醋酸溶液的浓度。

3.测定不同浓度醋酸溶液的pH值

取以上4种不同浓度的醋酸溶液25mL分别加入4只洁净下燥的50mL烧杯中,按由稀到浓的次序在pHs-2型pH计上分别测出它们的pH值,记录数据和室温。计算解离度和解离平衡常数。

六、数据记录与处理

表1    计算醋酸浓度

mol/L NaOH标准溶液滴定       mol/L HAc溶液

表2   醋酸解离度和解离平衡常数

标准缓冲溶液的pH值          温度    

七、实验预作记录

表1    计算醋酸浓度

mol/L NaOH标准溶液滴定       mol/L HAc溶液

表2   醋酸解离度和解离平衡常数

标准缓冲溶液的pH值          温度    

实验注意事项:酸度计使用

(1)仪器的输入端(即测量电极插口)必须保持清洁干燥,不用时应将短路插上,以防灰尘及高湿侵入。在环境湿度较高的场所使用时,应将电极插头用干净的纱布擦干。

(2)测量电极输入端短路插头,在仪器使用时应妥善保管,注意防潮防污染。

(3)测量时,电极的引入导线需保持静止,否则会引起测量不稳定。

(4) 关于复合电极:

Ø  经长期的使用,如发现斜率略有减低,则可把电极球泡浸在4%HF(氢氟酸)中3—5秒钟,用蒸馏水洗净后在氯化钾溶液中浸泡使之复新;

Ø  电极在测量过程中反映迟钝及漂移不定的情况下应调换电极;

Ø  被测溶液中如含有易污染敏感球泡或堵塞液接界的物质,使电极钝化和梯度下降,或读数不准,应根据污染物质的性质,选用适当的溶液清洗,使之复新(电极一年后应更新)。

思  考  题

   1、若所用的醋酸的浓度极稀,醋酸的电离度大于5%时,是否还可以用简化公式计算其电离平衡常数?

   2、实验中,醋酸的浓度、醋酸根的浓度是怎样测定的?

   3、同温下,不同浓度的醋酸溶液的电离度是否相同?电离平衡常数是否相同?

   4、浓度不变,温度变化时,醋酸的电离度和电离平衡常数有何变化?

   5、既然电离平衡常数与浓度无关,为何还要测准醋酸的浓度?

   6、本实验的关键步骤是什么?

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