实验四氧化还原与电化学

实验四  氧化还原与电化学

一、 实验目的

1. 了解原电池的电动势和电极电势的测定方法

2. 掌握电极电势和氧化还原反应的关系

3. 掌握反应物浓度,介质对氧化还原反应的影响

二、实验原理

1. 电极电势代数值越大,其氧化态的氧化能力越强,还原态的还原能力越弱;反之,代数值越小,其氧化还原能力越弱,还原态的还原能力越强。

2. 根据氧化剂和还原剂所对应电极电势的相对大小,可以判断氧化还原反应进行的方向。当氧化剂所对应电对的电极电势与还原剂所对应的电极电势的差值:

( 1 )大于 0 时,反应能自发进行;

( 2 )等于 0 时,反应处于平衡状态

( 3 )小于 0 时,反应不能进行。

3. 通常用标准电极电势进行比较,当差值小于 0.2 时,则考虑反应物浓度,介质酸碱性的影响,用能斯特方程计算。

4. 原电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,负极发生氧化反应,给出电子,正极发生还原反应,得到电子,电子通过导线由负极流向正极 。

三、仪器和药品

仪器:数字式万用表、温度计、量筒、烧杯、NO2平衡仪

药品:

固体  MnO2

酸 HCl,H2SO4

碱 NaOH

盐  KIO3、KClO3、Na2SO3、KMnO4、CuSO4、ZnSO4

其他  KI-淀粉试纸,铜片,锌片

四、实验内容

五、问题、讨论

1. 介质的酸度变化时H2O2、Br2、Fe3+的氧化性有无影响?试从电极电势予以说明。?

 

第二篇:实验七氧化还原与电化学

实验七氧化还原与电化学

实验七氧化还原与电化学

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