公共基础(数理化)_3.4 氧化还原反应与电化学_20xx年版(1100字)

来源:m.fanwen118.com时间:2021.7.1

公共基础数理化34氧化还原反应与电化学20xx年版

1、对于化学反应

的作用,下列说话正确的是( )

A:氧化剂

B:还原剂

C:既是氧化剂有是还原剂

D:催化剂 答案:C

解析:此反应是歧化反应,

2、已知下列电对电极电势由0价变为-1价和+1价。 ,关于在化学反应中起的

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大小顺序为:则下列离子中最强的氧

化剂是:

A:B:C:

D:

答案:A

解析:电极电势越大,氧化电对中氧化剂氧化性越强。

3、化学反应

A:5

B:60

C:30

D:120

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电子转移数是()

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答案

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:B

解析:化学配平如下:

4、氯元素的

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电极电势图

A:1.41v

B:2.82v

C:1.21v D:1.61v

答案:A

解析:

5、化合物

A:7

B:6

C:-6

D:3

答案:B 中Cr元素的氧化数( ) 是()

解析:根据化合物各元素化合价的代数和为0,K为正1,O为-2,故 1+2X-2*7=0 X=6

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6、

化学计量数为( )

A:3

B:5

C:6

D:10 答案:B

解析:

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方程式配平如下

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7、已知电池反应

动势伏

A:-0.76v

B:1.52V

C:0.76V D:-1.52V

答案:A

解析:

8、下列关于电解池说法错误的是( ) A:电解池是化学能转化为电能

B:电解池是电能转化为化学能

C:电解池在生产生活中应用广泛

中大网校 “十佳网络教育机构”、 “十佳职业培训机构” 网址: 上述方程式配平中,的 电,则为多少()

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D:电解池实际分解电压高于理论电压

答案:A

解析:电解池与原电池正好相反,原电池是将化学能转化为电能

9

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A:0.83v

B:0.771v

C:0.871V D:0.612V

答案:A

解析:

0.771+0.0591lg(0.1/0.01)=0.8301v

为多少() ,

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第二篇:高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 4200字

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思

第二章 化学物质及其变化

第三节 氧化还原反应

第一课时 氧化还原反应

一、内容及其解析

1、内容:氧化还原反应的特征与本质;双线桥表示电子转移;氧化还原反应与四类基本反应类型的关系。

2、解析:教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节,有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理(符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律)。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样,历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既对立,又统一,既是相互矛盾,又相互依存。有氧化反应发生必然有还原反应发生,它们绝对不可能孤立存在,而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见,通过认真引导,就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来,这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识,对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

二、目标及解析

(2)教学目标

(1)知识与技能

①复习巩固初中从得、失氧角度划分氧化反应和还原反应,认识氧化反应和还原反应是同时发生的;

②学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;

③初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;

④理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移;

⑤掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。

(2)过程与方法

①通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;

②培养学生思考及分析、解决问题的能力;

③通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究的能力

(3)情感态度与价值观

①通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;

②通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

(3)解析:

①初中化学的学习中,对于氧化还原反应有了一个片面初步的认识,通过复习使学生体会氧化和还原同时发生的事实,为进一步学习氧化还原反应做好准备。

②通过对一些氧化还原反应的认识,让学生知道对于氧化还原反应的判断更科学更深入的判断方法应该是用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应,使学生从本质上认识氧化还原反应。

③通过对钠与氯气的反应,以及氢气与氯气的反应让学生初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法,学会简单的双线桥表示电子转移的方法,理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

④通过观察归纳总结氧化还原反应同四类基本反应类型之间的关系。

重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;

难点:用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

三、问题诊断分析

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单,即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应,生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此,在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应,然后从化合价的角度去分析氧化还原反应,最后从本质上理解氧化还原反应。学生在理解氧化还原反应的本质认识上会产生困难,教师要充分引导学生分析氯化钠和氯化氢的形成过程,体会氧化还原反应的本质就是电子的转移。对于氧化还原反应与四类基本反应类型的关系,学生很难记忆,因此在教师要充分提供一些化学反应,让学生在观察中归纳总结,这样可以加强学生的理解记忆。

四、教学条件支持分析

通过问题诊断分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法,不断给学生提出问题,创设情境,诱导思维,激发兴趣,层层推进,所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习,这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中,首先复习化合价的有关知识,为接下来用化合价是否变化来判断氧化还原反应做好铺垫,然后通过填写表中的有关内容,思考“氧化反应和还原反应是否同时发生?”“氧化还原反应的特征是什么?什么是非氧化还原反应?”“氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何?”通过这一系列问题的思考,使学生对氧化还原反应的理解更进一步。接下来学生就会思考为什么氧化还原反应会有化合价的变化呢?要回答这个问题,我们就可以引入对氧化还原反应本质的探究。在这里借助多媒体,模拟氯化钠和氯化氢的形成,有利于学生形象的认识氧化还原反应发生的过程,而且学生在学习过程中会深刻理解,氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是,一种物质失去电子,必定同时在另一种物质得到电子,它们是相反的,又是互相依存的。这样一来,学生靠发挥主观能动性去积极思考分析,突破了重点,提示了氧化还原反应的本质与物征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后,其内心自然会产生一种成功的喜悦,对学习产生浓厚的兴趣,有利于增强记忆力,有利于培养学生的逻辑思维,有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。

五、教学过程设计

(一)教学基本流程

[来源:学科网]

(二)教学情境

问题1:对于元素化合价的判断,你们掌握的好吗?

设计意图:对于元素化合价的判断,初中化学的学习中已经初步接触,化合价判断的是否准确,直接影响着氧化还原反应的学习和高中化学的很多方面,因此有必要先对元素化合价的判断进行复习巩固,为后来利用化合价来判断是否是氧化还原反应等有关知识的学习奠定基础。

师生活动:教师可以安排学生大声朗读化合价口诀,鼓励学生课后认真落实记忆,为今后的学习做准备。

问题2:什么是氧化还原反应?

设计意图:对氧化还原反应的特征的学习,是本节课的重点之一,学生知道了氧化还原反应的特征,就能利用其特征对某个反应是否是氧化还原反应做出判断,并且通过对部分化学反应的分析,可以归纳总结出氧化还原反应同四类基本反应类型之间的关系。

师生活动:让学生根据自己已有的知识填表观察,归纳总结出氧化还原反应的特征,这个过程可以充分发挥学生的主观能动性,培养学生的观察能力和总结归纳的能力,教师对学生思考的结果给予评价和鼓励。

问题3:为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降,其本质原因是什么?

设计意图:氧化还原反应的本质是本节课学习的重点,通过模拟氯化钠、氯化氢的形成过程,让学生形象直观的体会“为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降”,使学生从本质上认识氧化还原反应。

师生活动:教师通过演示实验和动画模拟,使学生从实验和物质的结构的角度,探究氧化还原反应的本质,及时归纳总结氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系,初步认识“双线桥”表示电子转移的方法。

问题4、有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应吗?

设计意图:初中化学的学习中,学生认识了四种基本反应类型,在前面的学习中,学生又知道了氧化还原反应,并且明白了判断氧化还原反应的依据是根据反应前后是否有化合价的变化,那么氧化还原反应同四类基本反应类型有什么关系呢?通过填表归纳,引导学生能够自己发现其中的关系,思考并解决问题。

师生活动:这个过程,要充分调动学生的积极性,鼓励大胆创新,设计各种关系示意图,可以有效加深学生的记忆和理解。

六、目标检测

1、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )

A.Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl B.Fe+H2SO4 H2↑+FeSO4

C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+SO2 CaSO3

2、下列反应属于非氧化还原反应的是( )

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.2KClO32KCl+3O2

C.2H2O2H2↑+O2↑ D.KOH+HNO3 KNO3+H2O[来源:Z_xx_k.Com]

2、有关氧化还原反应本质的说法中正确的是( )

A.电子转移(包括得失或偏移) B.化合价的变化

C.得氧和失氧 D.新物质的生成

3、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )

A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应

七、课堂小结

1、氧化还原反应的特征:元素化合价的升降

2、氧化还原反应的本质:电子的转移(得失和电子对的偏移)

3、氧化还原反应与四类基本反应类型之间的关系

八、课后反思

1、本节课在教学过程中,学生对于电子得失与化合价的关系学的比较慢,以后还需要在教学过程中多举例。

2、学生对有些物质中元素化合价表示的不明确或错误,以后在安排学习前就应该注意初高中知识衔接。

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