竞赛辅导氧化还原反应与电化学部分试题(5700字)

来源:m.fanwen118.com时间:2021.6.28

20xx年高二化学竞赛辅导氧化还原反应与电化学部分试题

1.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A、1∶5 B、1∶7 C、 1∶9 D、2∶9

2、铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反府中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN204气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为

A 7.04g B 8.26g C 8.51g D 9.02g

3、碘化砹(AtI)可发生下列反应,①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是

A.这两个反应都是氧化还原反应

B.反应①中MgAt2既是氧化产物,又是还原产物

C.反应②中AtI既是氧化剂,又是还原剂

D.MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

4、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

上述电池工作时,有关说法正

确的是( )

A 铝罐将逐渐被腐蚀

B 碳粒和炭棒上发生的

--反应为:O2+2H2O+4e=4OH

C 炭棒应与玩具电机的

负极相连

D 该电池工作一段时间 后炭棒和炭粒的质量会减轻

5.已知2KClO3+I3+Cl2↑,下列对此反应的说法正确的是

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B.I2的还原性强于Cl2

C.标准状况下产生11.2 L Cl2,转移电子为1 mol D.Cl2和I2都是氧化剂

6.某无色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO2-3四种离子中的一种或几种,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是

—①肯定不含Fe3+ 、②肯定含I- 、③可能含I- 、④肯定含SO23 、⑤肯定含Na+ 、

⑥可能含Na+

A.①③④ B.③④⑥ C.①②④ D.①③④⑤

7.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、用电器连接成原电池。此电池工作时,下列叙述正确的是

A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+

B.Al条表面虽有氧化膜,但可不必处理

C.该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的

D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性

C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

9.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其

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竞赛辅导氧化还原反应与电化学部分试题

1

中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示,下列选项中不.

正确的是( ) ..

A.该电池的正极反应式为:O2+4H++4e==2H2O

-B.该电池的负极反应式为:2H2-4e== 4H+

C.该电池的总反应式为:2H2+O2==2H2O

D.导电离子:H+(质子)由正极定向移动至负极

10.已知反应(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4

+2H2O+I2和反应(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4

+H2O+I2 均可得到I2,下列有关说法正确的是( )

A.NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

--+B.氧化性:MnO2>IO3>I2>SO42>Mn2

C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D.I2在反应⑴中是氧化产物,在反应⑵中是还原产物

11.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通人乙烷

和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH= 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的

是 ( )

A.负极反应为:14H2O+7O2+28e-=28OH-

B.放电一段时间后,负极周围pH升高

C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

12、不久前,美国一个海军航空站安装了一台250KW的MCFC型燃料电池,该电池可同时

供应电和水蒸气,其工作温度为600℃-700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已

知该电池的总反应为:2H2 +O2==2H2O,则下列推断中正确的是( )

A、正极反应为O2+2H2O==2H2O B、放电时CO32-向负极移动

C、电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4mol D、放电时,溶液中CO32-不断减少

13、铜的冶炼大致可分为:

(1)富集,将硫化物矿进行浮选;

(2)焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);

(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2,

2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2

(4)电解精炼。 下列说法正确的是 ( )

A 上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B 由6molCuFeS2生成6molCu,上述共消耗15molO2

C 在反应2Cu2O+Cu2S== 6Cu+SO2中,作氧化剂的只有Cu2O

D 电解精炼时,粗铜应与外电源正极相连

--14.H—离子可以跟NH3反应:H+NH3NH2+H2。根据该反应事实,可以得出的正确

结论是( )。

A.NH3具有还原性 B.H—是很强的还原剂

C.H2既是氧化产物又是还原产物 D.该反应是属于置换反应

15、有关右图装置的叙述不正确的是( )。 ...-

A.这是电解NaOH溶液的装置

--B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e4OH

--C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e+ 2OHFe(OH)2

D.这是一个原电池装置

16.镍镉充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,

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电极反

2

应分别是:

----Cd+2OH-2eCd(OH)2;2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH

下列说法不正确的是

A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断增大

B.电池的总反应是:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

C.电池充电时,镉元素被还原

D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接

17.硒(Se)是个导体材料,也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料,而得到亚硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4),并使之富集,再将它们与盐酸共热,H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为:

2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2

然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀,据此正确的判断为

A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B.SO2的还原性比SeO2弱

C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱

18、将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池,此原电池的负极及其电极反应式是

—3+—2+A.Al,Al — 3e === Al B.Cu,Cu — 2e === Cu

+— +——C.Al,2H + 2e === H2↑ D.Cu,2H + NO3 + e == NO2↑+ H2O

19.亚硝酸钠易溶于水,有碱味,有氧化性,也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下: __NaNO2 + ___KI + __ _____ ?___NO +__ I2 +__ K2SO4 + __Na2SO4 +__ _____

(1) 请完成该化学方程式并配平。

(2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了_______________个。

(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是________________________________________。从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用的物质的_________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更____(填“强”或“弱”)。

(4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸,亚硝酸是不稳定的弱酸,它只存在于冷的稀溶液中,易发生如下分解反应:3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O

请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

方法一:__________________________________________________________。

方法二:__________________________________________________________。

(5)现有25.00 mL的KI溶液,用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理(5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O)。将生成的I2全部除去后,再加入过量的KI溶液,使之与剩余的KIO3反应,然后将溶液调节至中性,析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-),用去该溶液的体积为21.15 mL,求原KI溶液的物质的量浓度。

20.以铜为阳极,石墨为阴极,用含3~5gNaOH的15%NaCl的混合溶液做电解液,外加电压为1.5V电解时,得到一种半导体产品(产率93%以上)和一种清洁能源,则 3

它的阳极反应式为 ① ,阴极反应式为 ② ;电解也是绿色化学中一种有效工具,试以此为例,写出绿色化学的两点特征: ③ 和 ④ 。

21.用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含有FeCl3 、FeCl2和CuCl2。

(1) 若用电化学方法使废液再生,则两极上的电极反应分别为:

(2) 回收铜的化学方法为

(3) 回收铜以后的溶液如何利用?

(4)以金属Cu、石墨作电极,以浓盐酸、氨水混合溶液作电解质溶液组成原电池,正极有气泡产生,负极有白色固体生成;一段时间后电流减弱,在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大,写出原电池的负极反应和滴入盐酸后的反应。正极反应式 ;负极反应式 ;

22.铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体;在与热的稀HNO3作用时,主要还原产物为N2O气体;当HNO3更稀时,其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用,请分析图10-3,回答有关问题。

竞赛辅导氧化还原反应与电化学部分试题

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是______;

(2)a点到b点的还原产物是______,其原因是______;

(3)试完成b点到c点的反应方程式:

(4)反应过程中,到达______点时HNO3已完全反应。

(5)已知达到d点时,反应结束,此时溶液中的主要阳离子是______;

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______;

20.(15分)(1)2,2,2,H 2SO4 2,1,1,1,2,H2 O (2) 2.408×1023 (或0.4NA) 4

(3)是反应生成了NO ,该物质会造成大气污染 ,还原性 , 强

(4)方法一:取适量样品于两支试管中,分别加入稀盐酸,有气体产生,气体在瓶口变为

红棕色的为NaNO2,无明显现象的为NaCl

方法二:取适量样品于两支试管中,分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液,若溶液变蓝,证明该物质的是NaNO2;若无明显现象,该物质则是NaCl(其他合理答案也可)

(5)0.0295 mol/L

21. (4分)①2Cu+2OH- -2e-=Cu2O+H2O 或2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+

②2H2O+2 e-= H2↑+2OH- 或2H++2 e-= H2↑ ③原子利用率很高

④几乎零排放(也可说,无毒排放等,只要吻合绿色化学的都可。)

-- 2+3+2+ 22.(5分)(1) 阳极:2Fe-2e2 Fe 阴极:Cu+ 2e= Cu (2分)

(2) 加入铁粉CuCl2 + FeCu + FeCl2; 过滤,在所得固体中加入稀盐酸溶解残余的铁,再滤出固体洗涤得铜。(2分)(3) 通入氯气 2FeCl2 +Cl22FeCl3 用于腐蚀印刷线路板。(1分)

(4)正极:2H+2e =H2(1分)负极:Cu—e+C1=CuCl(1分);

23.⑴NO ⑵N2O ,反应放热,使溶液温度升高

⑶8,30,8,3NH4NO3,9 ⑷C ⑸Fe2+ ⑹2:3

+---

5


第二篇:高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思 4200字

高中化学“氧化还原反应”教学设计与反思

第二章 化学物质及其变化

第三节 氧化还原反应

第一课时 氧化还原反应

一、内容及其解析

1、内容:氧化还原反应的特征与本质;双线桥表示电子转移;氧化还原反应与四类基本反应类型的关系。

2、解析:教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节,有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理(符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律)。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样,历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既对立,又统一,既是相互矛盾,又相互依存。有氧化反应发生必然有还原反应发生,它们绝对不可能孤立存在,而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见,通过认真引导,就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来,这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识,对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

二、目标及解析

(2)教学目标

(1)知识与技能

①复习巩固初中从得、失氧角度划分氧化反应和还原反应,认识氧化反应和还原反应是同时发生的;

②学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;

③初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;

④理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移;

⑤掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。

(2)过程与方法

①通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;

②培养学生思考及分析、解决问题的能力;

③通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究的能力

(3)情感态度与价值观

①通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;

②通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

(3)解析:

①初中化学的学习中,对于氧化还原反应有了一个片面初步的认识,通过复习使学生体会氧化和还原同时发生的事实,为进一步学习氧化还原反应做好准备。

②通过对一些氧化还原反应的认识,让学生知道对于氧化还原反应的判断更科学更深入的判断方法应该是用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应,使学生从本质上认识氧化还原反应。

③通过对钠与氯气的反应,以及氢气与氯气的反应让学生初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法,学会简单的双线桥表示电子转移的方法,理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

④通过观察归纳总结氧化还原反应同四类基本反应类型之间的关系。

重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;

难点:用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系

三、问题诊断分析

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单,即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应,生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此,在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应,然后从化合价的角度去分析氧化还原反应,最后从本质上理解氧化还原反应。学生在理解氧化还原反应的本质认识上会产生困难,教师要充分引导学生分析氯化钠和氯化氢的形成过程,体会氧化还原反应的本质就是电子的转移。对于氧化还原反应与四类基本反应类型的关系,学生很难记忆,因此在教师要充分提供一些化学反应,让学生在观察中归纳总结,这样可以加强学生的理解记忆。

四、教学条件支持分析

通过问题诊断分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法,不断给学生提出问题,创设情境,诱导思维,激发兴趣,层层推进,所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习,这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。学生在学习过程中,首先复习化合价的有关知识,为接下来用化合价是否变化来判断氧化还原反应做好铺垫,然后通过填写表中的有关内容,思考“氧化反应和还原反应是否同时发生?”“氧化还原反应的特征是什么?什么是非氧化还原反应?”“氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何?”通过这一系列问题的思考,使学生对氧化还原反应的理解更进一步。接下来学生就会思考为什么氧化还原反应会有化合价的变化呢?要回答这个问题,我们就可以引入对氧化还原反应本质的探究。在这里借助多媒体,模拟氯化钠和氯化氢的形成,有利于学生形象的认识氧化还原反应发生的过程,而且学生在学习过程中会深刻理解,氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是,一种物质失去电子,必定同时在另一种物质得到电子,它们是相反的,又是互相依存的。这样一来,学生靠发挥主观能动性去积极思考分析,突破了重点,提示了氧化还原反应的本质与物征。另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后,其内心自然会产生一种成功的喜悦,对学习产生浓厚的兴趣,有利于增强记忆力,有利于培养学生的逻辑思维,有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。

五、教学过程设计

(一)教学基本流程

[来源:学科网]

(二)教学情境

问题1:对于元素化合价的判断,你们掌握的好吗?

设计意图:对于元素化合价的判断,初中化学的学习中已经初步接触,化合价判断的是否准确,直接影响着氧化还原反应的学习和高中化学的很多方面,因此有必要先对元素化合价的判断进行复习巩固,为后来利用化合价来判断是否是氧化还原反应等有关知识的学习奠定基础。

师生活动:教师可以安排学生大声朗读化合价口诀,鼓励学生课后认真落实记忆,为今后的学习做准备。

问题2:什么是氧化还原反应?

设计意图:对氧化还原反应的特征的学习,是本节课的重点之一,学生知道了氧化还原反应的特征,就能利用其特征对某个反应是否是氧化还原反应做出判断,并且通过对部分化学反应的分析,可以归纳总结出氧化还原反应同四类基本反应类型之间的关系。

师生活动:让学生根据自己已有的知识填表观察,归纳总结出氧化还原反应的特征,这个过程可以充分发挥学生的主观能动性,培养学生的观察能力和总结归纳的能力,教师对学生思考的结果给予评价和鼓励。

问题3:为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降,其本质原因是什么?

设计意图:氧化还原反应的本质是本节课学习的重点,通过模拟氯化钠、氯化氢的形成过程,让学生形象直观的体会“为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降”,使学生从本质上认识氧化还原反应。

师生活动:教师通过演示实验和动画模拟,使学生从实验和物质的结构的角度,探究氧化还原反应的本质,及时归纳总结氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系,初步认识“双线桥”表示电子转移的方法。

问题4、有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应吗?

设计意图:初中化学的学习中,学生认识了四种基本反应类型,在前面的学习中,学生又知道了氧化还原反应,并且明白了判断氧化还原反应的依据是根据反应前后是否有化合价的变化,那么氧化还原反应同四类基本反应类型有什么关系呢?通过填表归纳,引导学生能够自己发现其中的关系,思考并解决问题。

师生活动:这个过程,要充分调动学生的积极性,鼓励大胆创新,设计各种关系示意图,可以有效加深学生的记忆和理解。

六、目标检测

1、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )

A.Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl B.Fe+H2SO4 H2↑+FeSO4

C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+SO2 CaSO3

2、下列反应属于非氧化还原反应的是( )

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.2KClO32KCl+3O2

C.2H2O2H2↑+O2↑ D.KOH+HNO3 KNO3+H2O[来源:Z_xx_k.Com]

2、有关氧化还原反应本质的说法中正确的是( )

A.电子转移(包括得失或偏移) B.化合价的变化

C.得氧和失氧 D.新物质的生成

3、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )

A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应

七、课堂小结

1、氧化还原反应的特征:元素化合价的升降

2、氧化还原反应的本质:电子的转移(得失和电子对的偏移)

3、氧化还原反应与四类基本反应类型之间的关系

八、课后反思

1、本节课在教学过程中,学生对于电子得失与化合价的关系学的比较慢,以后还需要在教学过程中多举例。

2、学生对有些物质中元素化合价表示的不明确或错误,以后在安排学习前就应该注意初高中知识衔接。

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