实验五 化学反应的速率常数和活化能的测定
一、实验内容
1. 化学反应的速率和活化能的测定-P143.
二、预习内容
1. 水浴加热-P44;
2. 实验数据的记录及表示;实验结果表达的注意事项-P20~23;
3. 化学反应的速率常数和活化能的测定-P143。
三、预习思考题
1. 能否根据化学反应方程式确定反应级数?(以本实验为例说明)
2. 以I3?或I?的浓度变化来表示转化速率时,反应速率常数k是否一致?
3. 为什么能以反应溶液出现蓝色的时间来计算转化速率?
4. 何为原始数据?原始数据的有效位数怎样取舍?
5. 实验数据的处理看样更为简洁明了?
6. 对试样中某一组分含量的报告,要折算成中该组分的含量报出,不能仅给出供试溶液中该组分的含量。如在测试前曾对样品进行稀释、富集等处理,则最后结果应 情况。合成产品的收率也应以 为依据进行计算。
6. 实验结果的给出形式要与实验的要求或样品相一致,某固体样品测定其中的成分含量,最后的结果一般怎样表示?
7. 结果数据的有效数字,要与实验中的有效数字相适应。
8. 水浴加热通常在进行,亦可用 ,适用于 以下的恒温。加热温度在 以下时,可将容器浸入水浴中(注意:勿使容器触及水浴底部)小心加热,以保持所需之温度。如果需要加热到100℃时,可用 。
9.水浴的最大优点是什么?
实验七 化学反应速率、活化能的测定
实验目的
1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
2.练习恒温水浴操作。
实验原理
水溶液中(NH4)2S2O8 和KI的氧化还原反应为复合反应:
从不同浓度下测得反应速率,就可计算出该反应的反应级数m和n。
实验内容
1.浓度对反应速率影响,求反应级数(m=? 和n=?)
2.温度对反应速率的影响求活化能
实验纪录
1.浓度对反应速率影响,求反应级数。
2.温度对反应速率的影响求活化能
实验思考
1.由反应方程式能否确定反应级数?为什么?试用本实验结果说明之。
2.对Na2S2O3用量过多或过少对实验结果有何影响?
3.2和3号中添加不同量的(NH4)2SO4溶液,在实验4和5中添加不同量KNO3溶液用意何在?如何选择添加试剂?
4.若不用S2O82- 而改用I- 或I3- 的浓度变化来表示反应速率,则反应速率常数k是否一样?
5.下列操作情况对反应结果有何影响?
(1)先加(NH4)2S2O8溶液,后加KI溶液。 (2)慢慢加入(NH4)2S2O8溶液。
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