硫酸铜晶体的生长学习要点
一、制备硫酸铜晶体的原理
1.硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐增大的,冷却硫酸铜的热饱和溶液可制得硫酸铜晶体。
2.冷却硫酸铜的热饱和溶液,会打破原来的溶解平衡,过剩的溶质就以晶体形式析出。晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种),这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来。反复进行结晶,可以使晶体越长越大,成为大晶体。析晶时,如果开始晶种很少,过剩的溶质都能集中在少数的晶种上,获得的晶体就越大。振动会妨碍粒子的有序排列,使晶形不完整。晶形还与降温快慢有关。
3.制备较大颗粒的晶体需控制的条件:晶种少,晶形完整,防震防尘,降温要缓慢。
二、硫酸铜晶体的生长
1.制备小晶体。
烧杯中加入50毫升蒸馏水,在另一只较大的烧杯中加入100毫升左右的蒸馏水,小烧杯放在大烧杯中,使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加热,到比室温高出70℃时停止加热,向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末,搅拌,配成饱和溶液。趁热过滤,得到澄清的硫酸铜溶液。在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸,烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中),静置一夜,便可制得晶形完整的小晶体。
(温度高出20-30度为宜)
2.小晶体“长大”为大晶体。
晶形完整的小晶体用线系住,放人温度略高于常温的硫酸铜澄清饱和溶液中,保温,缓慢冷却,小晶体慢慢长大。反复操作,小晶体便“成长”为大晶体。
(晶种为菱形优先考虑,温度高出5-10度为宜,加入稀硫酸防止硫酸铜水解)
三、实验成功的关键
制备较大颗粒的晶体需要反复进行操作,获得形状完整的晶体的关键是控制实验条件。操作中应注意以下几点:
(1)制备饱和溶液时,防止过饱和而析出晶体;
(2)过滤速度要快,防止饱和溶液迅速冷却析出晶体;
(3)冷却速度要缓慢,用棉花或塑料泡沫保温,让饱和溶液缓慢冷却;
(4)晶种的选择是关键,要获得形状完整的晶种,应使用纯净的硫酸铜,防止灰尘落入溶液;饱和溶液要静置,避免振动;
(5)晶体的“成长”需要进行多次结晶,整个过程中在线上只留一粒晶体,多余的晶体要去掉,每次取出后要修改其外形,使其保持完整的(三斜晶系)形状。
硫酸铜晶体的制取
1、在玻璃杯中放入比室温高10℃~20℃的水,并加入硫酸铜,用筷子搅拌,直到有少量晶体不能再溶解。
2、待溶液自然冷却到比室温略高(3℃~5℃)时,把溶液倒入的碗中,用硬纸片盖好,静置一夜。
3、从碗中选取2~3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细绳轻轻系好。
4、把硫酸铜溶液倒入玻璃杯中,向溶液中补充适量硫酸铜饱和溶液,使其成为比室温高10℃~15℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高(3℃~5℃)时,把小晶体悬挂在玻璃杯中央,注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好玻璃杯,静置过夜。
5、每天把已形成的小晶体轻轻取出,重复第4项操作,直到晶体长到一定大小。 注意:
(1)所用试剂必须纯净,如含有杂质就很难获得完整的晶形。
(2)控制溶液的浓度,如果溶液过浓,析晶速率太快,不易形成晶形完整的晶体;如超过饱和溶液浓度不大,结晶速率太慢,小晶体慢慢长大。制备小晶体时,用高于室温20℃—30℃的饱和溶液;以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液,每次加入量约为原溶液的1/10,添加时要把晶体取出,等溶液温度均匀后再把晶体浸入。
(3)注意环境温度的变化,应使饱和溶液缓慢冷却,可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出,到晚上再放回溶液中。
(4)所用容器必须洁净,要加盖以防灰尘落入。
实验仪器和药品:烧杯2个,水杯,玻璃棒,硬纸片,细线,
硫酸铜晶体 热水
中间有几件必须注意的事情,否则会前功尽弃:
1.每天观察,一旦发现晶种之间(或晶种与其他新析出的晶体)相接触,立即人工分开(否则,一旦长在一起,用外力分开肯定不会完美。有我的前车之鉴,这一点尤其重要!各位切记!)
2.加少许稀硫酸控制整个过程溶液pH为强酸性。(否则,会有一些杂质离子沉淀,如铁离子,过去我做时,到最后阶段没注意这个,结果晶体看起来略带些黄色,此时酸化也除不去了,已经裹在内层,这样晶体也就不好看了)
3.因为自然蒸发的过程中会有除晶种外的晶体析出,影响晶种的发育,所以每隔几周需过滤,挑出不想要的,加热溶解于母液,有必要的话,添加加水和原料(保证饱和但又不能太过,因为会增加工作量和晶体相连的概率)。再将晶种放入继续培养至想要的大小后便可以取出了。
4.整个过程中要用纸盖住培养的烧杯(最好选大一点的),防止灰尘。
相信做到我以上说的这些,做出几块晶体应该没问题的。当年我在教师节就送了几块我做的晶体给化学老师。
另外补充一下:制晶体是个比较漫长的过程,我做一块大概6cm*4cm的晶体用了近三个月(效果大概是斜六面体,挺漂亮的),所以没有耐心的人我不建议他去做(至少是用我的方法)。祝大家成功!
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